广东省佛山市和顺高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析

广东省佛山市和顺高级中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D．Na2CO3=Na2++CO32﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．

分析：A．硫酸根为原子团，不能拆；B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离；D．钠离子书写错误．解答：解：A．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B错误；C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大．2.下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是（

）A.碳酸钙分解反应

B.灼热的碳和水蒸汽反应

C.铝粉与三氧化铁发生铝热反应

D.HCl与NaOH中和反应参考答案：B略3.下列物质不能用单质直接化合而制得的是（

）A．Na2O2 B．FeCl3 C．NO2 D．SO2参考答案：C4.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④参考答案：D①NaOH是碱，盛放在带有橡胶塞的细口瓶中；②大理石是固体，存放在广口瓶中；③NaCl溶液存放在细口试剂瓶中；④HNO3见光受热易分解，存放在棕色试剂瓶中，因此顺序是②①③④，故选项D正确；5.由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CH—CH3）的结构或性质，正确的是A．能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应B．不能使溴的四氯化碳溶液退色C．丙烯分子中最多可能有7个原子共面

D．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物参考答案：C6.如图所示的实验操作中，正确的是

()参考答案：B略7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

)

A．KSCN

B．NaOH

C．HCl

D．BaCl2参考答案：B8.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（

）A.实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快参考答案：B【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A正确；B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B错误；C.SO2转化为SO3的反应是可逆反应，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，C正确；D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒反应快，D正确；故合理选项是B。

9.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的KCl能导电证明KCl中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答关键。

10.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2ˉ

CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2ˉ＋Na2CO3B．＋2H＋＝CO2-＋H2O

BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2-＋H2OC．Ca2＋＋＝CaCO3ˉ

Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3ˉ＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O

2NH3·H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O参考答案：C略11.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略12.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（

）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过H－O键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁

移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略14.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是参考答案：D【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答。【详解】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>CO2>O2>SO2，所以D选项是正确的。15.下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称

，此实验D仪器中需要放入

溶液，A中应预先加入的试剂是

，A中反应的离子方程式为

。（2）实验开始时应先将活塞E

（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为

；当C瓶或A瓶中的气泡

时，将活塞E

（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_

；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

。参考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；铁粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打开；H2

；减少

；关闭

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

19.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为