广东省佛山市乐从中学2021年高三化学模拟试卷含解析

广东省佛山市乐从中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A.在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.实验室用右图所示装置制取少量氨气D.为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法参考答案：B略2.（2007·全国Ⅱ）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A.升高温度和减小压强

B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强

D.升高温度和增大压强参考答案：A本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温和减少压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为A。

3.下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：

①②③④⑤溶

液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水

(2)饱和石灰水通入过量CO2气体

(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体

(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量

A．①③②④⑤

B.③⑤④②①

C.①②③④⑤

D.③②④⑤①参考答案：D略4.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积参考答案：D试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。答案选D。5.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键，故一定条件下均都能与氢气发生加成反应

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强

D．可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案：D略6.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是（

） A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D略7.反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/℃225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略8.下列反应的离子方程式正确的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

参考答案：答案：B9.下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Z<W

B．X与W形成的化合物中含有共价键C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YD．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应参考答案：C略11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

参考答案：CD12.下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（

）A、H—Cl的键能为432kJ/mol，H—F的键能明显高于432kJ/molB、0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C、某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5mol/L

D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%参考答案：BC略13.FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7参考答案：C14.AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是A．①③

B．②⑤

C．⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略15.下列实验现象或描述正确的是A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B.铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：①按接口顺序a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_____________；装置C的作用是___________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________。（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为____________________________________________。②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是___________；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。参考答案：（1）①CO2充分除去CO2溶液褪色或变浅CO

②HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O（2）①2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

②a—d—e—j取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。本题为实验探究题，探究草酸热分解的部分产物。（1）根据题目描述，结合所学化学原理解答。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO2生成；E中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），装置C的作用已很明确：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易写出:HOOCCOOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）a与j直接相接，则生成的CO2与过氧化钠反应，放出氧气。为证明CO能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过C（浓氢氧化钠溶液）以除去CO2，再通入F（过氧化钠）。取F反应后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明CO能与过氧化钠反应；否则不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥

mol·L-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为

。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案：(12分)(1)1.1×10-4(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3mol

m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O略18.参考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物质的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物质的量（mol）：

0.8

1.8

1.2

1.2

平衡浓度（mol/L）：

0.4

0.9

0.6

0.6∴平衡时H2O的物质的量为1.8mol。（3分）T1