广东省佛山市丹灶高级中学2021年高三化学模拟试卷含解析

广东省佛山市丹灶高级中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(

)A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B

略2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（

）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

答案解析:C

解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。4.下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si参考答案：B5.下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3COC．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工业法合成盐酸：

参考答案：C6.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：略7.下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O参考答案：A8.W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为B．短周期元素中Y的原子半径最大C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物参考答案：A9.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．植物油的主要成分是高级脂肪酸C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应参考答案：C略10.下列实验操作正确的是A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C11.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略12.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D略13.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．双鼢A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2

D．反应②的产物中只有一种官能团参考答案：C略14.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]参考答案：B略15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D．与铝反应放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将铜丝向上提至离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是

。(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)

。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种

C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ请回答下列问题：

（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是，1molA完全燃烧消耗O2

mol.

（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式

.（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为

.（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 .参考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）（2）由信息可知，反应①中物质I中﹣Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I；（3）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，结合丙二酸中亚甲基上的H；（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种H原子，故A为对甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反应①中物质I中﹣Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键与HBr发生加成反应生成I；（1）由上述分析可知，A的结构简式是，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×（8+﹣）=9.5mol故答案为：；醛基；9.5；（2）由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为：，故答案为：；（3）与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断与合成，理解给予的信息，注意合成反应中官能团的变化，侧重对学生分析推理及综合应用能力的考查，题目难度中等．18.(8分)有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，

G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀