广东省佛山市中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省佛山市中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：D2.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1molH2O的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．3.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（

）A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D试题分析：A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr参考答案：C5.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略6.保持相同的温度，可逆反应2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0×105Pa和1.0×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定参考答案：A7.下列气体中，与酸雨密切相关的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④参考答案：B略8.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1＝Q1kJ·mol－1。(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1和Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A.Q1>Q2

B.Q1＝Q2

C.Q1<Q2

D.无法确定参考答案：A试题分析：第一个热化学方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol减去第二个热化学方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)ΔH＝-Q2kJ·mol－1，可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)＋SO42-(aq)＋5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。吸收热量，-(-Q1+Q2)kJ/mol>0，所以Q1>Q2，选项A正确。9.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

)A．N:

1s22s22p3

B．S2-:

1s22s22p63s23p6C．Na:

1s22s22p53s2

D．Si:

1s22s22p63s23p2参考答案：C略10.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A.a为，b为混有的空气B.在熔融电解质中，向b极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为参考答案：A【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2的空气，故A正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误；C.电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D.通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误；故选A。【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。

11.鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．12.1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是A．SO2B．H2SC．SO3D．CO2参考答案：D13.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略14.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）△H B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H C．2A（l）+B（l）═2C（l）△H D．2A（g）+B（g）═2C（l）△H参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】均为放热反应，物质的能量气态＞液态＞固态，而焓变为负，放出热量越多，焓变越小，以此来解答．【解答】解：四个选项中物质相同，状态不同，反应物中A（g）、B（g）的总能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）═2C（l）中放出热量最多，△H最小，故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热量与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同种物质不同状态时能量比较，题目难度不大．15.下列说法正确的是A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B.石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C.甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案：DA．乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B．石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C．甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D．裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________发生的离子反应方程式________________；(2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；(3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。参考答案：(1)浓HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黄色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．分别写出氯气与NaOH溶液反应的方程式，ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，按比例写出总反应。【详解】根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来．（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，发生的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故选A；反应的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黄色沉淀生成；（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故②正确，S2－比Cl－易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故④正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故⑥正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故⑦正确，故选B；（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，分别写出氯气与NaOH溶液反应生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例写出总反应①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空：（1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)（2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________（5）按要求排序：下列离子半径由大到小的顺序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________参考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)钙原子：

溴离子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【详解】（1）某原子含有6个质子，说明是C原子，该原子质量数=质子数+中子数=6+8=14，该原子符号为；（2）HClO是共价化合物，O原子与H、Cl分别形成一个共用电子对，电子式为，铵根中N原子可与3个H原子形成3个共用电子对，N还剩2个未成键电子，可与H+形成配位键，因而铵根电子式为；CCl4为共价化合物，C原子形成四价，与4个Cl形成单键，因而结构式为，CS2中C原子与2个S原子各形成2个共用电子对，因而结构式为S=C=S；（3）钙原子是20号元素，质子数为20，核外电子数为20，且位于第四周期，可推知原子结构示意图为，溴离子是35号元素，质子数为35，核外电子数为36，且位于第四周期，可推知离子结构示意图为；（4）氯化钠为离子化合物，电子式为，Na原子和Cl原子电子式分别是和，因而用电子式表示氯化钠的形成过程为；（5）S2-核电荷数为16，电子层数为3，Al3+核电荷数为13，电子层数为2，Na+核电荷数为11，电子层数为2，F-核电荷数为9，电子层数为2，首先电子层数越大，半径越大，可知S2-半径大于Al3+、Na+和F-，其次核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因而F-半径大于Na+，Na+半径大于Al3+，所以S2-

＞F-＞Na+

＞Al3+；Na2O属于离子晶体，其沸点大于分子晶体H2O、H2Se和I2，碘在常温下是固体，沸点较高于H2O和H2Se，另外H2O分子间含有氢键，沸点高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se。【点睛】微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律：1.对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。2.对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。

18.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(