广东省云浮市罗镜第三高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市罗镜第三高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略2.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C试题分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A错误；B、氯水显酸性与发酵粉中的碳酸氢钠反应放出CO2气体，B错误；C、氯气具有氧化性与溴化钠反应生成氯化钠和溴，不会产生气体，C正确；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，D错误，答案选C。3.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是A．用热还原法来制备金属NaB．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D．2CH2＝CH2+O2→2

符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atomeconomy）参考答案：AC略4.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液参考答案：BC略5.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．最高正价：S>P>Si

B．离子半径：S2－＜Cl－＜Br－C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D．碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：AA．最高正价等于最外层电子数，则最高价：S>P>Si，A正确；B．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl－＜S2－＜Br－，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略8.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（

）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀盐酸参考答案：D略9.已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72LO2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol参考答案：B略10.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选C。11.韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmol／L。表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω)

B．物质的量(n)C．物质的量浓度(c)D．摩尔质量(M)参考答案：C略12.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A．Fe2O3

氧化亚铁

碱性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

纯碱

碱参考答案：B略13.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油。

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A14.标准状况下，各1L下列物质具有相同物质的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O参考答案：C15.能产生丁达尔效应的分散系是（）A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 C．盐酸 D．MgSO4溶液参考答案：B解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、

、

（2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．定容，最后用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓H2SO4的体积为

mL。

②洗涤烧杯2～3次，洗液没有转入容量瓶，会使最终结果

；定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度相切，若俯视会使结果

。（以上填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）胶头滴管

500mL容量瓶

（2）AEFDCB

(3)①13.6mL

②偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

1mol

1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．18.（8分）铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400mL（密度为1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO气体4.48L（标准状况下）。（1）上述反应的化学方程式为

。（2）该硝酸的物质的量浓度为

mol/L。（3）求合金中铁的质量分数。（写出计算过程）参考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+