广东省中山市纪中三鑫双语学校2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省中山市纪中三鑫双语学校2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放热反应）。下列描述中正确的是A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2cC．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H会放出ckJ热量参考答案：D2.下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．

NaCl和HNO3

B．

H2O和NH3

C．

CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：AD略3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（

）。A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)

B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.300mL1mol/LNaCl(aq)

D.400mL0.5mol/LBaCl2(aq)参考答案：A4.短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(

)

A．W的单质易溶于CS2B．Q与R可能形成化合物Q3R4C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱D．W、Z都有多种含氧酸参考答案：C5.欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．6.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+参考答案：D考点：化学电源新型电池．

分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．a电极上电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等7.下列物质的分类正确的是（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略8.在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.2mol/(L?s) B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)C.v(H2)=0.3mol/(L?s) D.v(H2)=1.3mol/(L?min)参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断。A.v(N2)=0.2mol/(L?s)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?s)；B.v(NH3)=0.8mol/(L?min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=1.2mol/(L?min)=0.02mol/(L?s)；C.v(H2)=0.3mol/(L?min)=0.005mol/(L?s)；D.v(H2)=1.3mol/(L?min)=0.022mol/(L?s)所以反应速率最快的是A。所以本题答案：选A。9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略10.2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的A.胶体

B．悬浊液

C．溶液

D．乳浊液参考答案：A【Ks5u解析】常见的胶体有液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等，选A。11.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略12.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A

B

C

D参考答案：A略13.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。14.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略15.生活处处有化学。下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：AA、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，都不是高分子化合物，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配置480mL1mol·L－1的硫酸溶液，其实验步骤为①计算所需浓硫酸的体积；②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；③量取浓硫酸④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；⑥盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制则需取用___________mL（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______________________________________________（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容___________②搅拌时不小心洒出一小滴溶液___________③定容时俯视观察液面___________

④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线___________参考答案：（1）135246(2)27.2mL（保留小数点后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶

（4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（5）①偏高②偏低③偏高④不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质中①NaCl晶体

②液态S03

③醋酸

④汞

⑤BaS04固体⑥酒精⑦熔化的KN03属于电解质的是（填序号）_________________________（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______，（3）某气体对氧气的相对密度为2，则此气体的相对分子质量为______（4）3.01×1022个S2-的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为________。（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10－3mol·L－1，c(Cl－)=3.5×10－3mol·L－1，c(NH)=2.3×10－3mol·L－1，c(SO)=1.5×10－3mol·L－1。则该溶液中氢离子的浓度为_____________mol·L－1。参考答案：(1)①

③

⑤⑦

(2)78g/mol

(3)64

(4)0.05mol

1.6g

0.8mol

0.9mol

(5)2.8×10－3【分析】用电解质的概念去判断是否为电解质；依据质量和物质的量关系式，及阿伏加德罗定律推论去求摩尔质量和相对分子量，用溶液中离子电荷守恒，计算离子浓度。【详解】（1）.电解质是在溶液里或熔融状态下，可以导电的化合物。所以①

③

⑤⑦是电解质。（2）.n(Na2X)=n(Na＋)=0.05mol,所以M（Na2X）==78g/mol。（3）.因为在相同的条件下，气体的密度之比等于相对分子量之比，所以此气体的相对分子质量为M=322=64。（4）.依据n=N/NA，求物质的量，n=m/M，求质量，硫原子质子数是16，S2-的电子数是18；所以3.01×1022个S2-的物质的量为0.05mol，质量为1.6g，含有质子的物质的量为0.8mol，含有电子的物质的量为0.9mol。（5）.因为溶液中阴、阳离子所带电荷是守恒的，所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+2c(SO)，解得c(H+)=2.8×10－3mol·L－1。18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸

b.碱

c.盐

d.酸性氧化物

e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。参考答案：(1)d

(2)SO2

KMnO4

(3)0.05

1.12

(4)35.2试题分析：已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。根据质量守恒定律可以求出A为SO2，反应中电子转移的数目为2e-。（1）SO2属于酸性氧化物，选d。（2）SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2是还原剂，其中S失去电子，氧化剂是KMnO4。（3）由反应方程式可知，当有2mole-转移时，可以生成1molCuSO4和1molSO2。所以，足量的铜片与10mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为0.05mol，生成的0.05molSO2，0.05molSO2在标准状况下体积为1.12L。（4）10mL18mol/L的浓H2SO4中n(H2SO4)=0.18mol，其中有0.05mol被还原为SO2，由S元素守恒可知，反应后得到的溶液中还有0.13molSO42-，该溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应后可得到0.13molBaSO4和0.05molCu(OH)2，所得沉淀的质量为35.2g。点睛：浓硫酸与铜在加热的条件下反应，不论铜是否足量，一定会有硫酸剩余。在进行有关该反应的计算时，通常采用守恒法解题，只需用硫酸的总量减去被还原的部分，即可求出剩余的硫酸根。另外，反应后的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液后，铜离子也参与反应生成沉淀。19.（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)

化学性质最不活泼的元素是

（填元素符号或化学式，下同），

非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是