广东省云浮市都骑中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省云浮市都骑中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A2.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（

）

A

B

C

D参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（）A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O参考答案：DA．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极为该电池的负极，故B错误；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正确；故选D。5.下列关于有机化合物的组成性质的说法,不正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化参考答案：A6.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

参考答案：D略7.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化

D．食盐和冰的熔化参考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强参考答案：AC略9.短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强 B.X、Z形成的化合物只含有离子键C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。

10.如下图所示，下列说法正确的是(

)A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D11.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是

A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C．火焰明亮，伴有黑烟D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变参考答案：B12.某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4参考答案：B略13.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系．【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D．14.下列关于试剂的保存方法，正确的是（

）A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中参考答案：B略15.以下实验装置一般不用于分离物质的是

A

B

C

D

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_

__。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．称量固体NaOH时，有潮解现象

B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面C．称量时误用“左码右物”

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液E．未洗涤烧杯以及玻璃棒

F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。参考答案：（1）500，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I（6分）我国“神九”载人航天飞船，利用中国“长征二号F”遥九运载火箭于2012年6月16日18时37分准时点火起飞，将搭乘中国首位女航天员刘洋和另两位男航天员景海鹏、刘旺3位航天员成功送入太空。“长征二号F”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2＋3N2＋4H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭燃料，NO2为氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=—57.20kJ·mol-1在一定温度下的恒容密闭容器中反应并达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

（填字母）A．减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（l）的△H=

。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=

。II（9分）对于一定条件下的可逆反应,无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0（1）将平衡混合气体的温度升高，混合气体的平均相对分子质量

。（填“增大”、“减小”或“不变”。）（2）若使用等物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为

＜M1＜

。（3）若使用不等物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为

＜M2＜

。（4）若起始投料C(s)1mol、H2O(g)1mol，在上述温度和容积不变的密闭容器中反应达到平衡，混合气体平均相对分子质量为M。在相同条件下，若开始时投入的C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质的物质的量（单位：mol）依次为a、b、c、d，反应达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为M3。①下列各组投料的反应达到平衡后，M3≠M的是（填写代号）

。A．2molC(s)+1molH2O(g)

B．1molCO(g)+1molH2(g)C．0.5molC(s)+0.4molH2O(g)+0.5molCO(g)+0.6molH2(g)D．0.9molC(s)+0.9molH2O(g)+0.1molCO(g)②下列可以满足M3=M条件的是

。a=b=c=d=1a+c=b+c=1,c=da+c≥1，b+c=1,c=d参考答案：I（1）BC

（2分）（2）-1224.96kJ·mol-1

（2分）（2分）II

（1）（1分）减小

（1分）（2）（2分）15＜M1＜18；

（2分）（3）（2分）2＜M1＜28。

（2分）（4）（4分）①CD；

（2分）②BC

（2分）略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．（1）写出五种元素的名称A，B，C，D，E．（2）画出E的原子结构示意图；写出下列物质的电子式：D2A2，EB4．（3）比较EA2与EB4的熔点高低

＞

．（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 ．参考答案：（1）氧，氟，氢，钠，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成﹣1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，据此答题；【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成﹣1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，则E为硅元素，（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧，氟，氢，钠，硅；（2）硅元素的原子结构示意图为，D2A2为Na2O2，电子式为，EB4为SiF4，电子式为，故答案为：；；；（3）EA2为SiO2，EB4为SiF4，SiO2是原子晶体，而SiF4是分子晶体，所以熔点SiO2＞SiF4，故答案为：SiO2SiF4；（4）D单质为钠，它与CuSO4溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，有关离子方