广东省云浮市车岗中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

广东省云浮市车岗中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列在溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．碳酸根离子与氢离子反应；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．四种离子之间不反应，能够大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．2.如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（）

A．过滤

B．检查容量瓶是否漏水

C．气密性检查

D．蒸发参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤遵循一贴二低三靠；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水，图中查漏操作合理，故B正确；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡，图中检验气密性的操作合理，故C正确；D．NaCl溶于水，图中蒸发可获得NaCl，故D正确；故选A．3.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（）A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D．铝的金属光泽不如镁显著参考答案：A考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属元素氧化物的水化物碱性强弱、金属与水或酸置换出氢元素的难易程度，据此分析解答．解答：解：金属的金属性越强，金属与酸或水置换出氢气越容易，能置换出较不活泼的金属，金属的氧化物的水化物碱性越强，与金属的导电性强弱、原子半径、氢氧化物的溶解性无关，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能，说明氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁，则说明Mg的金属性大于Al，故选A．点评：本题考查了金属性强弱的判断，明确金属性强弱判断方法是解本题关键，注意：金属的金属性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．4.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[]A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略5.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略6.同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

A、甲的物质的量比乙的物质的量少

B、甲气体所占体积比乙气体所占体积大C、甲相对分子质量比乙相对分子质量小

D、甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小参考答案：A略7.有一真空瓶质量为，该瓶充入二氧化碳气体后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是A．×44B．×44C．×44D．×44参考答案：C略8.亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨气

D．三氧化二氮参考答案：C9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述1,3,5

正确的是

A．原子半径：A>B>D>C

B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a

D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C参考答案：B略10.下列物质中含有离子键的是A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。11..已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10“○”代表原子“____”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是(

)（未配平）A.G是最活泼的非金属单质

B.L中的化学键是极性键C.E能使紫色的石蕊试液变蓝

D.M的化学性质活泼参考答案：D略12.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应

B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应

D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D13.近来，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是A.雾霾没有可能产生丁达尔现象

B.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康

D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM2.5”污染参考答案：D略14.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评

价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为1

参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；B．漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；D．氢氧化钙少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该评价合理，故A不选；B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子反应为2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，该评价不合理，故B选；C．H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价合理，故C不选；D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，评价合理，故D不选；故选B．15.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，装置B的作用是___________。参考答案：(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生并减少Cl2的溶解

(4)贮存多余氯气，防止污染空气分析：本题考查Cl2的实验室制备和与Cl2有关的性质实验。根据装置图，装置A中MnO2与浓HCl共热制备Cl2；由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），装置D中实现Cl2、H2O（g）与炭粉的反应。详解：（1）根据仪器的特点，A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗。（2）要将C装置接入B和D之间，装置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D处反应所需的H2O（g），导气管应长进短出，正确的接法是a→c→b→d。（3）实验开始先点燃A处酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，用Cl2排尽装置中的空气。再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，D中发生氧化还原反应生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。为了使C装置发挥更好的作用，向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生，并减少Cl2的溶解。（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，由于Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，装置B相当于储气瓶，装置B的作用是：贮存多余Cl2，防止污染大气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取5.3gNa2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：（1）0.5mol/l（2）1mol/L（3）5mL略18.（6分）将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的SO2的体积（标准状况下）。（2）若用4mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要

NaOH溶液的体积。参考答案：（共6分）（1）Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2