广东省云浮市西江实验学校2022年高一化学上学期期末试题含解析

广东省云浮市西江实验学校2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；

2.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应说明了C的还原性小于SiCC.该反应中转移的电子数为12e-D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。3.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（

）A.所得物质一定为悬浊液

B.所得物质一定为乳浊液C.有丁达尔效应

D.能透过滤纸参考答案：CD4.将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④

B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦

D．以上答案均不正确参考答案：A解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。5.氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失

B．化合价的升降C．电子的得失或偏移

D．分子中原子重新组合参考答案：C6.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：（1）互为同位素的是________和________；（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和___

_。参考答案：（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N;３９１９K和４０２０Ca（每空1分）略7.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（

）A.该反应是吸收能量的反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可以知道形成2molA-B键需要放出ykJ能量，因此断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。8.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是

(

)A．氯化钠和金刚石

B．金刚石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略9.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD10.下列物质的鉴别方法错误的是（

）A.用焰色反应鉴别NaCl

和K2SO4B.用pH

试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2

和CO2

两种气体D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：BA.钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4，A正确；B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，不能用pH试纸鉴别，B错误；C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体，C正确；D.胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，D正确，答案选B。11.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略12.下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（

）A.硫酸、纯碱、小苏打、铁红B.硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C.碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D.氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰参考答案：B【详解】A项：纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，A项错误；B项：硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠依次是酸、碱、盐、氧化物，B项正确；C项：硫黄是单质硫，不是盐，C项错误；D项：氯化铵是盐而不是酸，D项错误。本题选B。13.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

A．HCl

B．CO2

C．NH3

D．CH4参考答案：B略14.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2浊液；④加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A.①②③④

B.②①④③C.②①④③①

D.③④①②①参考答案：C15.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______、___。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)A．19.2g

B．20g

C．19.2g～20g

D．大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________①称量

②溶解

③转移

④洗涤

⑤定容

⑥摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E．定容时俯视刻度线参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)①③⑤

(3)D

(4)②⑤

(5)BE【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；（4）根据实验操作的方法进行判断；（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2?3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为：①③⑤；（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：D；（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；

②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2?3次，故④错误；

⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；

⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；故选：②⑤；（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在强碱溶液中加热R-Br容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）写出反应②和⑤的反应条件：②

；⑤

（2）写出A和F结构简式：A

；F

（3）写出反应①和⑥的类型：①

；⑥

（4）写出反应③、⑦对应的化学方程式：

③

⑦

参考答案：略18.（7分）氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。⑴1个N3－离子含有

个电子；⑵形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是

；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式

；⑶写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式

。参考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分