广东省云浮市白石中学高三化学模拟试卷含解析

广东省云浮市白石中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(

)A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略2.(1998·上海卷)在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL参考答案：D略3.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（）A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误；C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误；D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．故选A．4.下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等参考答案：C略5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB.25℃时，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC.常温常压下，1.4

g

N2

与CO

的混合气体中所含原子总数为0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2

反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：CA．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA，B错误；C.N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3NA，D错误。答案选C。6.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A7.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）

参考答案：B略8.下列叙述与事实相符的是

（

）

A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装

D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略9.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－参考答案：A略10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NAB.4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NAC.等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NAD.5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA参考答案：D【分析】考查阿伏加德罗常数的应用是热点，一般所考查知识点固定，如结构、水解、转移电子的计算等；【详解】A、考查苯的结构，苯中不含碳碳双键，故A说法错误；B、金属钠参加反应，化合价由0价→＋1价，因此4.6g金属钠完全燃烧，转移电子物质的量为4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B说法错误；C、题中没有给出质量，因此无法计算原子数，故C说法错误；D、标准状况下，5.6LO2的物质的量为5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol，故D说法正确。

11.固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是（）Ａ．NH5中5个N-H键的形成不同，但最终等同

Ｂ．NH5中既含有共价键，又含有离子键Ｃ．NH5可以被H2O氧化产生H2

Ｄ．NH5的水溶液显示碱性参考答案：答案：A12.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图1所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAB．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+参考答案：C14.若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NAC．23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NAD．84gNaHCO3固体和106gNa2CO3固体中CO2-3的数目均为NA参考答案：A略15.于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)

。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是

，不选其它两种金属的理由是

。实验步骤：⑴甲同学设计的实验装置：

⑵乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：

。⑶按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：⑷反应开始时的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。问题讨论：⑹量筒的规格由

决定。⑺对结论“⑷”、“⑸”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

。⑻根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是

。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)实验用品Mg

Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分)⑵同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的体积(1分)⑺醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H＋)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H＋)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H＋的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的电离(或：SO42－抑制H＋与Mg的反应或Cl－促进H＋与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。（2）写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______________________个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______________（填化学式）参考答案：(10分)．（1）_____1：2__________。（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;

0.4NA或2.408×1023。（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）（4）__NaNO3_略18.【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有

。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是

，该物质易液化，极易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为

。参考答案：

（1）键、键

（2）

与、与间均易形成氢键

（3）

略19.（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是

▲

；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是