广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(

)A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极区域的现象：先生成白色沉淀后逐渐溶解C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A略2.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略3.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质参考答案：C试题分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成盐氧化物，错误；B、胶体的分散质粒子直径在1——100nm（1nm=10-9m）之间，PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；D、KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，KC1是电解质，SO3为非电解质，错误。4.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B5.[化学—选修3；物质结构与性质]明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。A．离子键

B．极性共价键

C．氢键D．配位键

E．范德华力

F．金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。参考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀

③sp3

氨分子间易形成氢键

④ABD

(3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大

(4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去最外层两个电子，（2）①非金属性越强，电负性越强；②[Zn（NH3）4]2+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：O>N>S>H，故答案为：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：[Zn(NH3)4]2+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+0×2)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化

故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；④[Zn（NH3）4]2+与SO42-之间形成离子键，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，

故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，

故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60°，Zn原子半径为rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+8×1/8=2，Zn原子总体积=空间利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案为：或；6.下列说法正确的是D

A.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型B.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物C.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识D.含橙色K2Cr2O7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车参考答案：D7.实验中的下列操作正确的是(

)A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中这样容易引起试剂的污染，A错误；硝酸钡是重金属盐，倒入下水道，容易引起环境污染，B错误；当蒸发出现大量晶体时，即可以停止绝热，利用余热将其蒸干即可，C错误；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，D正确。考点：考查化学实验基本操作。8.已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2molA和1molB，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2kJ，则下说法中正确的是

(

)A．起始时C的物质的量及C的转化率一定为3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲

参考答案：D9.下列实验方法正确的是

（

）

A．用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C．用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物

D．用碘水检验淀粉是否已经开始水解参考答案：A略14.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大参考答案：C产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净（表面吸附杂质），烘干时间过长（铁被氧化），则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。11.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量

D．甲醛的含量参考答案：答案：A

考点：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。解析：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。相关知识点归纳：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求，不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容：Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染；按食品污染发生情况来划分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出，可能成为21世纪的重点食品污染问题之一；

Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响，需要一个认识过程，不断发展的新技术不断带来新的食品质量安全问题；

Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的特征及功能主要是通过标识来展示的。因此，食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。一些不法的食品生产经营者时常利用食品标识这一特性，欺骗消费者，使消费者受骗，甚至身心受到伤害。当前食品标识的滥用比较严重，主要有以下问题：ⅰ、伪造食品标识。如伪造生产日期、冒用厂名厂址，冒用质量标志；ⅱ、缺少警示说明；ⅲ、虚假标注食品功能或成分，用虚夸的方法展示该食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品标识。进口食品，甚至有些国产食品，利用外文标识，让国人无法辨认。④用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等...⑤常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc等）、漂白剂（SO2等）、着色剂、护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。⑥天然食品中广泛存在微量“甲醛”。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.5～30mg/kg；“甲醛”是哺乳动物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。国家食品质量监督检验中心检测国内外啤酒、白酒、果汁饮料样品中“甲醛”含量，测定的“甲醛”含量在0.4～3.9mg/L间，结果表明：微量“甲醛”广泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含量属低量范畴，国产品牌和国外品牌啤酒的“甲醛”含量无明显差异。2、“甲醛”允许作为食品工业加工助剂使用。在《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996附录D中，“甲醛”列在食品工业用加工助剂推荐名单中；在1999年6月化学工业出版社发行的食品添加剂手册中，分类产品07110号介绍了“甲醛”的性状、质量指标和用途，也提到可用作食品工业用加工助剂。所谓“食品工业用加工助剂”是指使食品加工能顺利进行的各种辅助物质，与食品本身无关，一般应在制成最后成品之前除去，有的应规定食品中的残留量，其本身也应为食品级商品。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA

B．常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略13.(08上海黄埔区4月模拟)1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列气体中，该氧气可能混有的是（）Ａ.Cl2

Ｂ．Br2Ｃ．NO2Ｄ．CO2参考答案：答案：A14.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：C【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；故选C．【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．15.

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）。A．

B．

C．H2SO3（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是

（答一个方面）。（3）经反应④得到的产物除外、可能还含有OH－、SO、HSO等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mol·L－1FeCl3溶液、饱和溴水等。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量待测液于试管中,加入足量的1mol·L－1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。

步骤2：往试管A中加入

。

，说明溶液中含有HSO。步骤3：往试管B中加入

。

。步骤4：往试管C中加入2mol·L－1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液。

，说明溶液中含有SO。（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 。参考答案：（1）A>C>B（3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。其它合理答案也给分）（2分）（3）（8分）实验步骤预期现象和结论步骤2：往试管A中加入

2mol·L－1盐酸酸化，（1分）再滴入1~2滴品红溶液（1分）。品红溶液褪色（1分）

，说明溶液中含有HSO。步骤3：往试管B中加入

几滴FeCl3溶液（1分）

。溶液显紫色（1分），说明溶液中含有（1分）。

沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1分），说明溶液中含有SO。评分说明：步骤2若用0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。（4）94.0%

（3分,有效数字错扣1分）ks5u

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。

①该溶液的焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中一定含有

（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有

（填离子的化学式）；（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：

②在配制实验所需100mLNaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要

（填仪器名称）。

（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：

参考答案：（10分）答案：（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；

（2）①lmol/l（2分）②

100mL容量瓶、胶头滴管(2分）；（3）lmol/L（2分）。略18.天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/mol

CH4(g)+2H2O(g)

CO2(g)+4H2(g)

ΔH=+165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常