广东省云浮市新兴华侨中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省云浮市新兴华侨中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g参考答案：C略2.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．阳离子核外电子数=原子序数﹣电荷数，阴离子核外电子数=原子序数+电荷数；B．元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．aX2+的核外电子数为a﹣2，bY﹣的核外电子数为b+1，由核外电子层结构相同可知a﹣2=b+1，则a=b+3，故A正确；B．HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；D．同一主族元素中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故D正确；故选B．3.仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的蒸发结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发结晶需要用到酒精灯；B．该实验中有过滤操作，必须使用漏斗；C．缺少称量硫酸钠质量的托盘天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的仪器能够完成实验．【解答】解：A．氯化钠溶液的蒸发结晶操作中需要加热，提供的仪器中缺少酒精灯，无法完成实验，故A错误；B．用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙，需要通过过滤分离，提供的仪器中缺少漏斗，无法完成该实验，故B错误；C．用固体硫酸钠配制0.1mol/L的溶液，称量固体硫酸钠时需要托盘天平，缺少托盘天平，无法完成实验，故C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，提供的仪器能够完成该实验，故D正确；故选D．4.、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略5.“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10-9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略6.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略7.下列各组物质中属于同分异构体的是A．H2O和D2O

B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3D．

和

参考答案：C略8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯参考答案：D【考点】乙烯的化学性质；苯的性质．【分析】烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应．【解答】解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．9.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)

B.物质的量浓度(c)

C.质量分数(w)

D.摩尔质量(M)参考答案：B【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【详解】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选B。10.符合图中阴影部分的物质是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl参考答案：C根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。11.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述3个反应都是置换反应B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC.反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为:

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2参考答案：D【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。12.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应参考答案：D【分析】根据是否新物质生成来判断C、D选项中是否为化学变化。【详解】A.海市蜃楼与胶体的丁达尔效应有关，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，和胶体知识有关，故A正确；B.蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；C.石头大多为大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”主要是物理原理，故C正确；D.“卤水点豆腐，一物降一物”，属于胶体的聚沉，而聚沉过程中主要是物理变化，故D错误。故选D。【点睛】向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。13.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D14.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NAB．22.4LN2与O2的混合气体中含原子数为2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．常温下，14.2gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A15.下列说法正确的是(

)A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B试题分析：A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择________或________仪器。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是___________________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作④的目的是_________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿

坩埚(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子，在以后操作中无法除去。(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽。(4)除去过量的Ba2＋

先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量