广东省中山市桂山中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省中山市桂山中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于醋酸的下列说法不正确的是

A．既能与有机物反应又能与无机物反应

B．既能发生复分解反应又能发生水解反应

C．既能发生置换反应又能发生酯化反应

D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应参考答案：B2.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应C．该反应的反应类型为消去反应D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7参考答案：C试题分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误；B、苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴的CCl4溶液褪色，B错误；C、由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，C正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选C。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识并能灵活进行知识的迁移是本题解答的关键，难点是平面结构判断。3.下列说法错误的是A．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键B．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B略4.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略5.下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条

参考答案：B【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。答案选B。6.．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAC．42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA参考答案：C略7.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—参考答案：D略8.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：

时间（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是（）A.正反应为吸热反应B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B错误；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．9.参考答案：B10.下列有机物的命名正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷

D．

名称为1，4-二甲苯

参考答案：D略11.下列有关化学用语表示正确的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．离子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－离子的水解，也可以表示它的电离参考答案：C略12.下列有关实验的操作过程，正确的是（

）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。参考答案：C略13.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中

③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是（

）

A．W3>Wl

B．W2<W1

C．W4>W3

D．W4>W1参考答案：A略14.可逆反应

△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)参考答案：A15.向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.①A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为

；常温下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。参考答案：同系物小略18.(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为________________。(2)C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质。(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2==CH2BrCH2CH2Br参考答案：(15分)略19.．【化学——选修5有机化学基础】（15分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

已知：（或写成）

（1）CH3CH＝CHCH3的名称是_______________。

（2）X中含有的官能团是___________________。

（3）A→B的化学方程式是__________________。

（4）D→E的反应类型是______________