广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．无法比较参考答案：B略2.下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B略3.我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量．解答：解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解酸度或碱度的含义．4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体

B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A略5.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：C略6.下列实验能获得成功的是A．锌和稀硝酸反应制备氢气

B．用铁粉、溴水和苯制取溴苯C．铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮

D．用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫参考答案：D7.有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol参考答案：C略8.下列说法正确的是

（

）

A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略9.下列有关电化学的装置完全正确的是（

）

参考答案：C略10.向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

(

)

A.0.14mol

B.

0.16mol

C.

0.21mol

D.0.24mol参考答案：C11.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

A．C4H10和C20H42

B．邻二甲苯和对二甲苯

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷参考答案：B略12.核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色 D.可以使紫色石蕊试液变红参考答案：B13.下列物质中，不能用直接化合制取的是

（

）A．Fe(OH)3

B．FeCl3

C．CuS

D．FeCl2参考答案：C14.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．4mol?L﹣1参考答案：A考点：电解原理．

专题：电化学专题．分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．15.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：黑色粉末是氧化铜；假设3：_________________________________________________________________。(2)设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②假设2成立③假设3成立

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。参考答案：(1)黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物(2)①无变化②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物(4)①有②H2SO4③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为13.温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注意掌握平衡常数的应用18.常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度参考答案：(1)c（NaOH）=0.04