广东省云浮市罗定分界中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省云浮市罗定分界中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是

(

)A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D．向100mL含有0.05molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体参考答案：B略2.一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．8.8g参考答案：A略3.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A、a电极是负极

B、b电极的电极反应为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B4.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是(

)

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：略5.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)参考答案：C6.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（

）。A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HI沸点比HCl高Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低

A.Ⅰ①

B.Ⅱ②

C.Ⅲ③

D.Ⅳ④参考答案：C略7.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正确的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷参考答案：B8.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（

）A．③④⑤⑥①②

B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③

D．②③①⑥⑤④参考答案：C略9.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（

）A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖参考答案：D10.下列分子中分子的空间构型为三角锥形的是

A．CS2

B．NH3 C．BBr3

D．C2H6

参考答案：B11.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是（

）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2参考答案：B略12.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(

)。A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应参考答案：B13.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（

）A3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略14.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A、

I-

B、

C、

D、

参考答案：D略15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.

△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

⑵反应中加入过量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：____________，分离方法III是______________。⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。试解答下列问题：①甲实验失败的原因是_______________________________________________。②乙实验失败的原因是_______________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)；（3）平衡常数K。参考答案：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

2SO2

+

O2

2SO3

起始浓度（mol/L）

0.50

0.45

0

变化浓度（mol/L）

0.30

0.15

0.30

平衡浓度（mol/L）

0.20

0.30

0.30（1）10min内SO2的转化率为：

（2）同温同压下：容器内反应前与平衡时的压强之比为：

（3）平衡常数（单位可以不带）答：（略）

略18.

NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。参考答案：从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，入图所示，其中a代表其边长，b代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na+——Cl-）离子对，故：每个小立方体的质量

m=×,ρ===2.2g/cm3,解得a=2.81×