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广东省云浮市泷水中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物浓度或用量比),化学反应的本质并不改变的是(
)
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Al和NaOH溶液
D.Zn和硫酸参考答案:C略2.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇和乙酸能发生酯化反应,只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化,而石油的分馏属于物理变化D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应参考答案:C略3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(
)A.H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B.NH3NONO2HNO3C.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3D.AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3
参考答案:B4.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂和方法均正确的是
物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D.NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案:D略5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.聚乙嫌食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源D.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案:C略6.在25℃时,纯水的电离度为α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使他们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,则下列关系正确的是A.α2=α3<α1<α4
B.α3<α2<α1<α4
C.α1<α3<α2<α4
D.α2=α3<α4<α1参考答案:A略7.A、B是短周期ⅦA族的两种元素,元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体的熔点比NaB高C.HA的沸点比HB高,是因为1molHA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中H-B键断裂时吸收的能量多D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案:B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAB.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下3.36L气体,电路中转移电子数为0.3NAC.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3NA参考答案:A略9.(2008·广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)
ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是…(
)A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=D.利用该反应原理可以提纯钨参考答案:AD该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高,WI2的转化率越高,B错。平衡常数,应为生成物浓度除以反应物浓度:K=。利用该反应,可往钨矿石中加入I2单质,使其反应生成WI2富集,再通过高温加热WI2生成钨,从而提纯W,D正确。
10.下列溶液中的Cl-物质的量与100ml1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是A.150ml1mol·L-1氯化钠溶液
B.75ml2mol·L-1氯化镁溶液C.50ml3mol·L-1氯化钾溶液
D.50ml1mol·L-1氯化铁溶液参考答案:B11.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则在还原产物中铬元素的化合价是(
)A.+6
B.+3
C.+2
D.0参考答案:B12.合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A.在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.氯气通入溴化铁溶液,比较氯和溴的活泼性D.H2S气体通入CuSO4溶液,比较氢硫酸和硫酸的酸性参考答案:BA.在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应,故A错误;B.因四氯化碳与碘的沸点不同,可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳,故B正确;C.氯气通入溴化铁溶液,有溴生成,但溶液颜色变化不明显,无法判断反应是否进行,即无法比较氯和溴的活泼性,故C错误;D.H2S是弱酸,但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成,得到的难溶物,不可比较氢硫酸和硫酸的酸性,故D错误;答案为B。13.制备纳米Fe3O4的过程如下:下列有关叙述不合理的是A.纳米Fe3O4分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象B.反应①的反应类型为消去反应C.反应②中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D.反应③的化学方程式为:6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案:B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析:A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中,属于胶体分散系,则具有丁达尔现象,故A合理;B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(碳碳双键或三键)化合物的反应,叫做消去反应,而环丙胺中没有不饱和键,故B错误;C、因反应②环丙胺不参加反应,但加快反应速率,即加快了氯化铁水解,故C合理;D、由制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2,故D合理;
故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题,学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题,并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。14.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()A.78g过氧化钠晶体中,含NA个阴离子B.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子D.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q>0),则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案:A考点:阿伏加德罗常数..专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断;B、56gFe的物质的量为1mol,Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁.C、常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量.D、可逆反应中,反应物不可能完全转化成生成物,则放出的热量小于QkJ.解答:解:A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol,含阴离子O22﹣物质的量1mol,故A正确;B、56gFe的物质的量为1mol,Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁,转移电子数目为1mol×3×NAmol﹣1=3NA,若生成硝酸亚铁,转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA,若生成硝酸铁、硝酸亚铁,转移电子数目介于2NA~3NA之间,故B错误;C、不是标准状况下,题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量,故C错误;D、该反应为可逆反应,2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol,二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol,则放出的热量小于QkJ,故D错误;故选A.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.15.已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子,若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是()A.2,+7
B.2,+6
C.4,+7
D.4,+4参考答案:A考点:氧化还原反应的计算分析:Mn2+氧化成MnO4﹣,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣,S的化合价降低,SO42﹣中S的化合价为+6价,以此来解答.解答:解:Mn2+氧化成MnO4﹣,Mn元素的化合价由+2价升高为+7价,若反应后S2O8n﹣变成SO42﹣,S的化合价降低,SO42﹣中S的化合价为+6价,则S2O8n﹣中的S元素的化合价为+7价,则+7×2+(﹣2)×8=﹣n,解得n=2,故选A.点评:本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析能力的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)生产着色铝片的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)第①步中NaOH溶液的作用是
(1分)(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的的离子方程式
(2分)(3)在第④步电解是以铝为阴极,铝片为阳极,在硫酸介质中控制电压电流,使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式:阴极:
(2分)阳极:
(2分)(4)氧化膜质量的检验:取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸),判断氧化膜质量的依据是
(2分)A.铝片表面有无光滑
B.比较颜色变化
C.比较质量大小
D.比较反应速率大小(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20~30min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密,有关反应化学方程式是
(2分)
参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(9分)(本题中相对原子质量采用以下数据:H:1.0079,C:12.011,Br:79.904)碳碳双键与臭气反应,接着再用Zn+H2O还原可得到羰基化合物:某液态有机化合物A,其蒸气对氢气的相对密度为53.66;A经元素分析得知含碳88.82%,含氢11.18%。2.164克A与6.392克溴(溶在CCl4中)能完全反应生成化合物B。1molA经臭气氧化再还原水解得1mol和1mol。(1)写出化合物A和B的各一种可能的结构简式(用键线式表示)。(2)写出有关反应方程式及必要的计算过程。参考答案:(9分)(1)(2分)
(2分)(2)A的分子量=1.0079×2×53.66=108.17
(1分)分子中含碳原子数为:108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氢原子数为:108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式为C8H12(2分)因为
2.164gA相当于6.392gBr2相当于所以
A分子中应有2个双键或一个叁键,还有一个不饱和度可能为一单环。又因为
A臭氧化还原水解产物恰好为1+7个碳原子与C8H12相应,又从产物之一有3个醛基,可知A分子中有两个双键,且定位如下:。+2Br2∕CCl4→(1分)(1分)【本题中写出A、B的其它合理结构及相应的方程式刀可给分。】略18.(2006·广东卷)26.地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比为
。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案:⑴CaCO3==CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为:⑵解:设66.6mg矿
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