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广东省中山市东升镇高级中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.若NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是(
)
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol/L参考答案:C略2.现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体,只用一种试剂就可以将它们区别开,这种试剂是()A.溴水
B.食盐水C.NaOH溶液
D.酸性KMnO4溶液参考答案:A考点:有机物的鉴别.专题:物质检验鉴别题.分析:溴苯、乙醇、甲苯、己烯4种无色液体分别与溴水混合的现象为:分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色,以此来解答.解答:解:A.加入溴水,现象分别为:分层后有色层在下层、不反应不分层、分层后有色层在上层、溴水褪色,可鉴别,故A正确;B.甲苯、己烯都不溶于水,且密度都比水小,不能鉴别,故B错误;C.与氢氧化钠都不反应,但甲苯、己烯都不溶于水,且密度都比水小,不能鉴别,故C错误;D.甲苯、己烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,不能鉴别,故D错误.故选A.点评:本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键,注意反应现象相同时不能鉴别物质,侧重萃取及现象的考查,题目难度不大.3.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)
ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(
)A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应参考答案:D略4.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH﹥0,下列图象中正确的是时间
时间
温度
压强
参考答案:D略5.下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
参考答案:C略6.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应C.石灰石高温煅烧D.水的分解参考答案:B7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+
K+
OH-
Cl-
B.Na+
Cu2+
SO42-
NO3-C.Mg2+
Na+
SO42-
Cl-
D.Ca2+
Cr2O72-NO3-K+参考答案:C8.氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色,存在的化学平衡是Cu(H2O)4]2+(淡蓝色)+4Cl-(CuCl4)2—(黄绿色)+4H2O下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()A.减少蒸馏水
B.加硝酸银溶液
C.加氯化钠固体
D.加硫酸钠固体参考答案:B9.一定温度下,密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为(
)
A、若为定容容器,n(NH3)=1.2mol
B、若为定容容器,n(NH3)>1.2molC、若为定压容器,n(NH3)>1.2mol
D、若为定压容器,n(NH3)<1.2mol参考答案:B略10.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强参考答案:B11.下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是(
)A.0.2mol/LNH4Cl溶液
B.0.2mol/LNH4HCO3溶液
C.0.2mol/LNH4HSO4溶液
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液参考答案:C略12.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3下列说法正确的是A.ΔH3=+0.33kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定参考答案:C略13.相同条件下,下列装置中指定电极的电极反应式相同的是
()
A.①③⑤⑧⑨ B.②④⑥⑦⑩C.②③④⑤⑥⑦⑩ D.①③⑤⑦⑨参考答案:B在五个电解池中,阳极均为Cl-放电,电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑。14.下列物质中不属于混合物的是
A.纤维素
B.蔗糖完全水解的产物
C.蛋白质完全水解的最终产物
D.淀粉完全水解的产物参考答案:D15.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中,Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(5分).中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。参考答案:(5分)(1)环形玻璃搅拌棒;保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
(2)偏小
(3)不相等;
相等略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(7分)有A、B两种烃,其相关信息如下:A①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构B①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题:(1)烃A的最简式是________;(2)烃A的结构简式是______________________;(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________;(4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结构简式可能为________________________________________________ 。参考答案:18.在测定某铁矿石中的含铁量时,可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里,再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定,发生反应的离子方程式如下:5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL,试计算和回答下列问题:(1)KMnO4溶液应装在
滴定管里(填“酸式”或“碱式”)。(2)矿石中含铁的质量分数为
%(保留到小数点后两位)。(3)如果矿石是用盐酸溶解的,会使溶液里含有Cl-,则矿石含铁量的测定结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是
。参考答案:(1)酸式(2)50.82%(3)偏高,KMnO4氧化Cl-,消耗KM
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