广东省中山市东升镇高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省中山市东升镇高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下

列说法中正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>WD．Y和Z具有相同的最高正价参考答案：B2.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略3.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，

；B中含有的化学键是

；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________。参考答案：（1）钠

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略4.下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－参考答案：D略5.下列实验事故处理的方法中，不正确的是（

）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油，煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭参考答案：A解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，粘在皮肤上，应先用干抹布拭去，避免烫伤，故A错误；B．汽油、煤油等着火时，可用水扑灭，以降低温度，达到扑灭的目的，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将浓碱沾到皮肤上，冲洗后可用硼酸中和，故C正确；D．因酒精易溶于水，可用湿抹布盖灭，注意不能用水扑灭，故D正确．故选A．6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略8.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

（

）A．甲烷是所有原子都在同一平面B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．正戊烷中的碳原子呈一条直线，而新戊烷中的碳原子呈十字形参考答案：AD略9.向100mL1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是(

)gA.2.3

B.4.6

C.1.15

D.4参考答案：ANa投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，根据n[Ca(HCO3)2]=n(NaOH)=100mL1mol/L=0.1mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.1mol，m(Na)=0.1mol23g/mol=2.3g，因此所需Na的质量为2.3g，答案选A。点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。10.下列事实与氢键无关的是（

）A.NH3分子极易溶于水 B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水加热到很高的温度都难以分解 D.水的沸点比H2S的沸点高参考答案：C【详解】A．氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气溶解性，选项A不选；B、由于氢键的存在，使水结成冰时在固体中分子之间排列规则，使分子之间的距离增大，所以体积膨胀，密度变小，选项B不选；C．水加热到很高的温度都难以分解这是由于在水分子中的化学键强，断裂难，与分子间的氢键的大小无关，选项C选；D．水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，选项D不选；答案选C。

11.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是

A．KHSO4

B．Cu2(OH)2CO3

C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3参考答案：B略12.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是(

)A．加压可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：B13.下列叙述错误的是()A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠D.SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：D【详解】A.节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B.硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D.SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。14.下列有关物质组成的说法正确的是（

）A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D.纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物参考答案：CA．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。15.下列关于化学反应说法中不正确的是（

）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。

⑴图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口方向颠倒。（2分）⑵蒸馏烧瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液体暴沸（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L－1·min－1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？参考答案：0.05mol·L－1·min－1

0．25mol·L－1

n=418.计算题在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，