广东省东莞市高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省东莞市高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是A.除去KI溶液中的碘单质:加入乙醇萃取后分液B.除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤C.除去CO2气体中混有的CO气体:混合气通过灼热的铜网D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥参考答案：DA．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，B错误；C．CO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入适量盐酸将BaCO3溶解而除去，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。2.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：C略3.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C. D．n＋1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m＝3n＋2，求得m＝。4.盐酸能发生下列反应:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(

)A.有酸性、氧化性和还原性

B.只有氧化性C.只有还原性

D.只有酸性参考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。5.在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是A.2H2O2H2↑＋O2↑

B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO参考答案：D【分析】水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。【详解】A.反应2H2O2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；B.反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；C.反应3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；D.反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na2CO3→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(浓)→SO2

D．CuO→Cu参考答案：B略7.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（

）A．0.1mol

B．大于或等于0.2mo1，小于0.3molC．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol参考答案：略略8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（

）、步骤操作现象Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的离子是②③⑥

B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②参考答案：B9.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），

其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略10.如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

参考答案：A略11.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（

）

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略12.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有

（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：D13.下列化学方程式中，不正确的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3参考答案：C略14.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D15.下列离子方程式，正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：CA．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：H++OH-==H2O，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；②取下注射器并集满Cl2；③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

请回答：（1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为：。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为

。（4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：①计算

②

③稀释

④

⑤

⑥定容⑦摇匀。所需仪器有、烧杯、玻璃棒、、

。参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;（1分）

(1)放热;（1分）

(2)蓝(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染;（2分）(4)量取

转移

洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)？

②通过导线的电子个数?参考答案：(1)4.48L

(2)0.4NA18.把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量？（2）参加反应的HCl的物质的量？（3）生成氢气的体积（标准状况）？参考答案：（1）0.1mol

（2）0.2mol

（3）2.24L试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol

2mol

1mol0.1mol

0.2mol

0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气是0.1mol则在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。19.将19.5g锌粒投入250mL2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250mL2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72L；（2）1.6mol/L；（3）27.2mL（1）设反应产生氢气的量为xmol,

19.5g锌粒物质的量为0.3mol，250mL2mol/L的硫酸溶质的量0.