广东省东莞市虎门职工业余中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

广东省东莞市虎门职工业余中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．无法确定参考答案：A略2.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4

D．钠离子的结构示意图为参考答案：C略3.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是（

）A．②③

B．①④

C．①②④

D．①②③④参考答案：A4.下列关于1.5mol氢气的叙述中，正确的是A．质量是4g

B．体积是33.6L

C．电子数是3

D．分子数是1.5×6.02×1023个

参考答案：D 5.下列关于水处理的方法不正确的是()A.向水中通入O3,可以消毒B.向酸性废水中加入生石灰,将其中和C.向废水中加入Na2CO3,可将细小悬浮物凝聚D.向废水中加入Na2S,可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀参考答案：CNa2CO3不能水解生成胶体,无净水功能。Cu2++S2-=CuS↓,Hg2++S2-=HgS↓。6.表中为6种短周期元素的相关数据：元素性质①②③④⑤⑥原子半径(nm)a0.075b0.110cd最高化合价＋6＋5

＋5

＋7最低化合价－2－3－2－3－1－1

下列说法正确的是()A.氢化物沸点：元素①>元素③B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键C.a>d>b>cD.元素④的氢化物中元素④原子采取sp2杂化参考答案：C点睛：本题中的选项C需要比较一些原子的半径，理论上高中不应该比较类似O和Cl这样的原子半径大小，因为这两个原子的半径都大于F原子，实际不好比较哪个原子的半径更大。一般会考虑到Cl比O终究多一个电子层，所以Cl的半径大。但是，不能有电子层多半径大的结论，例如：Li的半径就大于Cl。在一般的问题中，可以处理为，只要两个原子在周期表中的距离较近，就可以认为是电子层多半径大。7.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构如下图，下列关于盆烯的说法中错误的是(

)

A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一种同系物

D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略8.下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+

B、K+、NO3-、AlO2-、Na+

C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3—

D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-参考答案：C9.下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是

（

）A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质参考答案：B略10.下列说法正确的是（

）

A.C、N、O的第一电离能依次增大

B.NH3、H3O+、NH4+

均含有配位键C.P4、CCl4、CH4均为正四面体结构，键角均为109°28′D.HClO

、HClO3

、

HClO4的酸性依次增强参考答案：D略11.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，

则下列说法错误的是(

)Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OＤ．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略12.充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是A．C2H6

B．C2H4

C．C2H2

D．C4H6参考答案：A略13.二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是A．二氧化碳分子不可再分

B．干冰由碳和氧两种元素组成C．二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成

D．二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒参考答案：BD14.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．v(D)=0.4mol/(L·s)

B．v(C)=0.5mol/(L·s)C．v(B)=0.6mol/(L·s)

D．v(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略15.有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A和B的相对分子质量的差值不可能是(n为小于5的正整数)A．44n

B．18n

C．14n

D．8n参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：_________________________________；_________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________参考答案：(1)

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?参考答案：18.由尿中分离出来的化合物A，熔点为187℃～188℃。对化合物A作如下实验：（1）测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比7∶6∶2；C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：A____________；B____________；C____________。参考答案：（1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44g·mol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18g·mol-1=0.45mol∴1molA中含9molC原子

9molH原子1molN原子O的物质的量(179.2-9×12-9×1-1×14)g/16g·mol-1=3mol

∴A的化学式为C6H9O3N（2）A.

B.

C.∵B中n(C)∶n(H)∶n(O)=7∶6