开发海水中的卤素资源教学设计

高一化学第一学期2.开发海水中的卤素资源教学设计理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理。的主要产品，生疏电解在化学工业中的作用，把握盐酸和烧碱教学目的 的性质。学会试验室制取氯化氢的方法，学会化学试验中装置的装配和操作。把握强碱、强酸的电离方程式的书写。教学内容一、本章教材分析〔一〕本章的地位和作用合物的学问。和动手实践力量。算。并介绍了电离方程式、离子方程式等化学用语，为以后各章节的学习打下重要根底。学问与技能：(A)(B)(A)化学原理：电离方程式(B)、离子方程式(B)、氧化复原反响(B)化学计算：气体摩尔体积(B)、有关化学反响的计算(B)质比较(试验)(B)、海带中提取碘(试验)(B)、Cl-、Br-、I-的检验(试验)(B)过程与方法：通过电解饱和食盐水、氯化氢性质、氯气的性质等试验，提高观看力量，并能照实记录试验现象。、氧化复原反响等教学，提高分析问题的力量。变规律的小结，提高归纳、小结的力量。理资料的力量。联系制漂粉精的工业生产实际，学习从经济角度考虑问题的方法。通过气体摩尔体积和有关化学方程式的计算，提高化学定量计算的力量。精神。情感态度与价值观：活结合起来，依据要求撰写有关专题报告或短文，提高开发海洋资源的兴趣。通过氯化复原反响实质的分析，承受对立统一关系的教育。通过原子构造打算元素性质的关系，承受内因、外因辩证观点的教育。和民族精神教育。重点：海水中化学资源的开发和利用。氯的单质和化合物的性质。氯、溴、碘的原子构造、性质递变规律。氧化复原反响。Cl-、Br-、I-的检验。难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用。试验的设计、正确操作和现象分析。关于气体摩尔体积和化学反响的计算。氯化复原反响中化合价变化与电子得失关系的分析，氧化剂、复原剂的推断。电离方程式，离子方程式。〔四〕日校课时安排以食盐为原料的化工产品31海水中的氯 3课时从海水中提取溴和碘 复习与练习 2课时合计 13课时〔五〕本章学问构造二、本节教材分析〔一〕教学目标学问与技能：理解实际生产中应适当掌握卤水密度的缘由。作，提高动手试验的力量。氯化氢〔盐酸〕和氢氧化钠的性质。学会试验室制氯化氢气体的方法及其试验装置的装配和操作。过程与方法：对试验室气体制取和收集的方法有进一步了解。通过试验活动，提高试验设计力量和创精神。情感态度与价值观：了解我国古代和现代海水晒盐的情景，提高对开发海洋资源的兴趣。重点：粗盐提纯的原理和操作。氯化氢〔盐酸〕和烧碱的性质。难点：通过图表分析制盐生产中卤水密度的掌握。电离方程式的书写。试验室制氯化氢装置的设计。〔三〕教学建议分析。231海洋中除了有众多的生命体，还隐藏着丰富的化学资源。海水中溶解了大量的盐类，经争论已觉察其中含有的元素达八十余种，假设把这些全部提取出来平铺在地球外表，厚度可达几十米。由于海水的总量是如此巨大，即使每升中仅含4×10-9g1×106t，因此海洋是我们的丰富资源宝藏。232.12.22.12.225较高的元素有镁，硫、钙、钾、溴等。2613．本节的“思考与复习”分析。有所涉猎。3、657三、学问梳理〔一〕复习提问〔〕1．为什么说海洋是巨大的资源宝库？海洋中自由移动的离子是如何产生的？物质结晶常用的方法有几种？海水晒盐的理论依据是什么？粗盐〔含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-〕提纯的原理及操作是怎样的？4电解饱和食盐水的反响原理和产物是什么？试验室制取氯化氢气体的发生装置及尾气吸取装置的选择依据是什么？烧碱的性质和用途之间存在怎样的联系？你还能多设计一些防止HCl气体倒吸的装置吗？1．粗盐提纯粗盐中含有的不溶性物质，可用溶解、过滤、蒸发等操作除去。粗盐提纯操作中的留意点及原理。〔对教材24页的思考与争论进展提问。〕10g30mL36g／100g10g28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。②过滤操作中要留意些什么？〔〕过滤操作要留意一贴二低三靠，一贴指滤纸要紧贴漏斗壁〔一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用〕，二低指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤〔否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏〕，三〔三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破〕、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的烧杯的内壁。③蒸发到马上干时，要停顿加热或用小火加热，否则用大火蒸发至干会使食盐颗粒飞溅出来。④为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。⑤粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：在溶解、过滤、蒸发、转移中都使用玻璃棒，分别起加速溶解、引流、使受热均匀和转移食盐的作用。NaSO

的除去。2 2 2 4【思考1】除去以下物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反响的化学方程式。①NaClMgCl2②NaClCaCl2③NaClNaCO2 3④NaClMgSO4【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质组成成分的差异，从而气体或沉淀，再与溶液分别。要遵循三个原则——不增、不减、易分，即不引入的杂质、不削减被净化的物质，杂质易于分别。举第一小问的例子说明，然后引导学生分析其次小问，再让学生独立做后两问，完成后让学生说出解题思路。【答案】①参加适量的NaOH溶液，②参加适量的NaCO2 3

溶液，③参加适量的CaCl2

溶液或稀盐酸，Ba(OH)2

溶液。化学方程式略。【思考2适量吗？【答案】过量的试剂会引入的杂质，所以理论上要适量。但实际操作过程中很难做到适量，一般都是参加稍过量的试剂，以便使杂质反响完全。3】粗盐中可溶性杂质CaClMgCl及NaSO

的去除。2 2 2 4CaClMgClNaSO2 2 2 4【答案】NaCO、NaOH、BaCl2 3

1NaSOMgSO2 4 4以选用氯化钡，而不是氢氧化钡。②假设参加的三个试剂都“适量”，参加的先后挨次有关系吗？【答案】没有。③但是实际操作时，我们都会参加稍过量的三种试剂。这时，应当依据什么挨次呢？为什么？【解析】考虑到过量的试剂会引入的杂质，所以后加的试剂应当能与前面过量的试剂反响，将其除去。【答案】BaCl溶液，再参加NaOHNaCO

溶液。〔其他挨次也可，关键是2 2 3NaCOBaCl〕2 3 2④每参加一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？【答案】参加试剂后，静置，取上层清液，滴加该试剂，看是否有沉淀生成，没有沉淀生成则说明杂质已除尽。⑤三种试剂参加后，是否就到达除杂的目的了？假设没有应当如何处理？此题假设学生无法答复，可以分解成以下几个问题：溶液中是否还有其他杂质？这几种杂质可以参加什么试剂同时除去？参加的盐酸也是过量的如何除去呢？原理是什么？【答案】没有到达目的，溶液中还有过量的NaOH和NaCO。可以参加稀盐酸试剂同时除去，盐酸2 3易挥发，在加热蒸发的过程中，盐酸就被除去了。⑥除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分别呢？【答案】过滤。⑦每次参加一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？【答案】在参加盐酸前，否则盐酸会和沉淀反响。【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次参加过量的〔填“过量”、“适量”、“少量”〕BaClNaOH、NaCO溶液，然后过滤，再参加过量盐酸，最终加热蒸发。2 2 32．氯碱工业盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等。电解饱和食盐水2NaCl+2HO2

2NaOH+H↑+C12 2现象：两极产生气体的体积阴极四周溶液说明阴极生成了NaOH炭棒，产生黄绿C1

，用淀粉碘化钾试纸检验，2试纸变蓝C1

+2KI→2KCl+I2

，碘单质遇淀粉显蓝色。2铁棒，产生无色的氢气淡蓝色火焰，验纯方法：【教学建议】只要求学生把握电解饱和食盐水的化学方程式，不涉及有关电解质和电解的概念和原理等。区域使酚酞试液变红。同时要求把握检验氯气和氢气的方法。盐酸工业制法氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气充分反响。留意：在生产上，往往实行使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反响。性质盐酸：纯洁的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质〔主要是铁的化合物〕而显黄色。氯化氢氯化氢的性质1.26极易溶于水，0℃1500体积的氯化氢。【试验回忆1】取一瓶氯化氢气体，观看它的颜色和状态，翻开集气瓶上的蕊试纸接近瓶口，观看现象。【现象及原理】潮湿的蓝色石蕊试纸接近瓶口时试纸变红色，瓶口有白雾。这是由于挥发出来的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的原因。【试验回忆2】在圆底烧瓶里布满氯化氢气体如下图，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入入烧瓶中。【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成秀丽的红色喷泉。由于HCl极易溶于水，烧瓶中的HCl溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，大气将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中。HCl【试验留意事项】烧瓶要枯燥，气密性要好。试验室制法试验室常用加热固体氯化钠和浓硫酸的方法制取氯化氢气体。微热时，化学方程式为：NaCl+HSONaHSO+HCl↑2 4 4浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。氯化钠应用固体，不能用氯化钠溶液。【比照学习法】比较试验室制O、H、CO、HCl的反响物状态和反响条件，填写下表。2 2 2制 化学方程式 反响物状 反备 态 应气 条体 件O 固体 2热H Zn+HSO〔稀〕→ZnSO+H↑ 固体和液

发生装置〔请以下图中选择适宜的发生装置2 2 4 4 2体 温CO CaCO+HCl→CaCl+CO↑+HO 固体和液 常2 3 2 2 2体 温HCl

NaCl+HSONaHSO

固体和液 加2 4 4体 热↑① ② ③1】CO2

能否用硫酸？为什么？答复：不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶，会掩盖在碳酸钙外表，阻碍反响的进一步进展。【思考2铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，请问应中选择哪种发生装置？答复：依据是反响物的状态和反响条件。选择装置①。【教学建议】告知学生通过比较法，可以将所学的学问进展归纳、觉察异同、促进理解和记忆。比较、归纳，并运用归纳的学问解决的问题。【思考3】气体的收集装置有哪几种？依据是什么？请举例说明。氯气应当用什么方法收集？气应用向上排空气法收集，不能用排水法。【思考4】一套完整的气体制备装置，一般包括发生装置、净扮装置、枯燥装置、收集装置、尾气处理装置。氯气的制备装置中需要多余的氯化氢用水吸取，由于氯化氢极易溶于水，因此承受倒立的漏斗吸取以防倒吸。【妙笔生花】将以下图中的氯气的制备装置补充完整。【教学建议】(1)学习试验室制氯化氢的原理，留意在微热状况下生成NaHSO，不必扩展到较高温4NaSO2 4(2)比较试验室制O、CO、HCl的反响物状态和反响条件，让学生自行填表后沟通。(3)设计装置。2 2关键在于让学生把握试验室制氯化氢气体的原理和操作。氢氧化钠的用途氢氧化钠是根本的化工原料，有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂等，对工农业生产和人类生活的有着重要意义。电离与电离方程式电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐是常见的电解质。电离方程式表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。【教学建议】此处不用具体说明什么是电解质，只需学生知道大局部的酸、碱、盐在水溶液中电尽量避开酸式盐的电离。【思考】写出以下物质的电离方程式：HCl ；NaClNaSO ；Ba(OH)2 4 2【留意事项】离子符号要书写正确，并留意使阳离子带的正电荷总数和阴离子带的负电荷总数确实定值相等。〔三〕教材中思考与争论的解答和学生一起阅读教材，对资料库、视野拓展局部进展回忆〔方法请见前面的教学建议争论局部进展提问。第21页“思考与争论”的结论：通过分析表2.1的数据，得出既要能大量析出NaCl，又要使同时析出的杂质〔其他物质如CaSO、MgCl、MgSO、NaBr〕少，卤水密度应掌握在1.21～1.26g／mL。4 2 4〔四〕思考与复习解答〔检查学生教材第30〕1．参考资料：1999：36～58．李允武．蓝色的海洋．湖南师范大学出版社，2023：44～56．2．BaCl+NaSO→BaSO↓+2NaCl2 2 4 42NaOH+MgCl→Mg(OH)↓+2NaCl2 2CaCl+NaCO→2NaCl+CaCO↓2 2 3 3，1500HCl防止倒吸，因此吸取装置可如下图。4．2NaCl+22O-l0H+105．酸的通性：与碱反响生成盐和水与活泼金属反响与某些盐反响生成的盐和酸与碱性氧化物反响生成盐和水碱的通性：与酸反响生成盐和水与某些盐反响生成的盐和碱与酸性氧化物反响生成盐和水使酸碱指示剂变色别参加余下的三种未知试液中，有白色沉淀的为MgSO。而后在两支加有酚酞的红色溶液中，分别参加4NaCl。7．人体里的盐酸你知道盐酸在消化过程中的重要作用吗？人类和其他动物的胃壁上有一种特别的腺体，能把吃下去的食盐转变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分〔0.5％，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需此外，盐酸进人小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，它所造成的酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸取。可见，盐酸对消化功能有重要作用。〔五〕相关链接盐田法制盐从海水中提取食盐的方法主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。利用后两种方法还可时进展海水淡化。太阳能蒸发法即盐田法，是一种古老而沿用至今的方法。使用这种方法时，先要在宽平的潮滩上修建盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮90％，26％〔3.5％85％的盐析出后，从尾液中再行提取镁盐和钾盐。盐田法制盐须在气候条件适宜并拥有宽阔的滩涂空间的地区进展，生产受季节的影响；假设浓度较大的卤水排放不当，还会造成污染。在像日本那样降水多、蒸发小又无宽阔海岸空间的国家，海水〔也称膜法。这种方法需要使用电能使海水中氯化钠的浓度提高，从而析出食盐。它的优点是占地面积小，节约劳动力，四季皆可生产。我国海盐每年产两千多万吨，占世界第一。最大的盐场是天津和河北的长芦盐场、山东莱州湾盐〔氢氧化钠〔碳酸钠、小苏打〔碳酸氢钠、盐酸〔氯化氢〕等的生产都需要大量的食盐。四、典型例题〔教学建议：典型例题在讲解前，先让学生思考并说出自己的思路，教师要留意归纳解〕【考点一】粗盐提纯例1．试验室进展NaCl溶液蒸发试验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停顿加热，余热蒸干。其正确的操作挨次为〔 〕A．①②③④⑤B．②③①④⑤ C．②③④⑤① D．②①③④⑤【解析】理解仪器的组装挨次是由下至上、从左到右，即可轻松解决此题。【答案】A。粗盐提纯的操作是试验根本操作的常考考点，建议通过此题，将过滤、蒸发的试验要求进展提问、稳固，如酒精灯的使用要求、为什么要用余热蒸干，过滤操作有哪些留意事项等。关于仪器组装的挨次，建议教师通过形象说明，让学生理解由下至上的挨次可以反复调试上方仪器的高度。例2．粗盐中的可溶性杂质离子主要是Ca2+、Mg2+、SO2-，除去这些离子可以分别参加过量的①NaCO，4 2 3，③盐酸，④NaOH。添加试剂挨次正确的选项是〔 〕2A．①②③④ B．①②④③ C．④②①③ D．④①②③【解析】除杂要遵循三个原则——不增、不减、易分，即不引入的杂质、不削减被净化的物质，杂质易于分别。其二前面参加的过量试剂要能与后加的试剂反响而除去。此题关键是碳酸钠应在氯化钡后参加。【答案】C。因此在给学生讲解时，建议让学生将其看作是氯化物和钠盐在溶液中电离产生的，转化为盐与盐的反响，由于离子方程式还没学。题。【变式训练】为了充分除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质，以下操作中最适宜的是〔 A．加足量的NaOH溶液后，过滤加适量的NaOH溶液后，过滤NaCO2 3加足量的NaOH溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性【解析】氢氧化镁比碳酸镁溶解度更低。【答案】D。【考点二】氯碱工业例3．电解饱和食盐水时，以下表达中正确的选项是( A．在阴极上得到黄绿色的气体B．在阳极上收集到可以燃烧的无色气体C．在阴极四周的溶液能使酚酞变红D．在阳极四周的溶液能使酚酞变红【解析】电解饱和阳极产生氯气；阴极产生氢气，生成氢氧化钠。【答案】C。电解饱和食盐水的考察重点在于现象及原理，可以要求学生默写电解的化学方程式，并回忆两极的现象和原理。【考点三】氯化氢例4〔1〕在圆底烧瓶中盛有枯燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量水进入烧中，接着产生“喷泉”现象。其缘由是 。201.01×105Pa气体名称氢气氧气二氧化碳氯化氢氨气1体积0.0180.0310.88442680假设按右图装置，并进展一样操作，除氯化氯气体可产生“喷泉”现象外，还会产生“喷泉”现象的气体是 。作时，也可以产生喷泉现象，则X溶液是 〔填编号。A．NaCl溶液 钠溶液C．盐酸 D．澄清石灰水【解析】此题是对于喷泉试验原理的应用。关键是理解气体溶于溶液或与溶液发生反响，使得烧瓶中气压减小。〔2〕3〕B。【类比学习法】将的学问与已有的学问相像点进展类比，从而用原有的学问解决的问题。以后再遇到问题时，应思考有哪些与原有学问的相像之处，从而通过类比解决。5．现有以下仪器供选用：当试验室用氯化钠固体跟浓硫酸反响制取枯燥的氯化氢气体，答复：应中选用的装置是〔填A、B……〕 。将装置按气体从左向右流向排列，其接口〔填a、b……〕为a→ 、 → 、 。为了除去氯化氯气体中的水蒸气，可以选用的枯燥剂有 。A．浓HSO B．碱石灰2 4C．无水硫酸铜 D．无水氯化钙为了防止 ，所以要进展尾气处理。为什么你选用的尾气处理装置，可以防止倒吸？置、净扮装置、枯燥装置、收集装置、尾气处理装置。仪器的链接要留意，导管的进出：洗气进步短出，排水短进长出，排空气要看状况。枯燥剂的选择：依据气体和枯燥剂的酸碱性，浓硫酸枯燥酸性、中性、非复原性气体〔再不说明中性气体、酸性气体和一些有机物。〔1AFEB〔2gh→ef→b〔3AD〔4〕〔5〕当氯斗中的液体又流回到烧杯中。【考点四】电离方程式例6．以下电离方程式错误的选项是〔 〕A．NaCO→2Na++CO2- B．Al(SO)→2Al3++3SO2-2 3 3 2 43 4C．BaCl2

D．HNO→H++NO-3 3【解析】电离方程式的正误推断关键是两点：离子书写是否正确，电荷是否守恒。电荷守恒即指方程式前后的微粒所带电荷数相等，此处方程式前的物质不带电荷，所以，电离后的正负电荷代数和为0〔阴阳离子的所带电荷确实定值相等。【化学思想】守恒是化学学习中的重要思想，如初中学过的质量守恒，进入高中阶段我们还要学习更多的守恒，其中之一就是电荷守恒，以后对于这个思想会进一步学习。五、课堂练习〔限时10-15分钟，学生独立完成〕1．以下物质中不能由盐酸跟金属发生置换反响制取的是〔 〔2023宜川期中ZnCl2

MgCl2

FeCl3

AlCl3答案：C。将收集满纯洁氯化氢气体的试管，倒立在水槽中，可观看到的现象是〔 〔2023宜川期中A．试管中液面略有上升 B．液体几乎布满试管C．液面升至1/2试管出 现象答案：B。 水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的方法是〔 〔2023控江期中〕点燃 B．闻气味 C．潮湿的淀粉碘化钾试纸 答案：C。以下物质在水溶液中，能电离出硫离子的是〔 〔2023控江期中〕NaS B．NaHSO

C．SO

D．HSO2答案：C。

4 2 2 4以下电离方程式写法正确的选项是〔 〔2023控江期中〕NaSO→2Na+1+SO―2 B．HSO→H++SO2-2 4 4 2 4 2 4C．CaCl2

Ca2++2Cl- D．Mg(OH)2

-Mg2++(OH-)2答案：C。6、在粗盐提纯制精盐的试验中，不需要进展的操作是〔 〔2023闸北六校联合期中A．溶解 B．蒸馏 C．洗涤 D．过滤答案：B。7、以下各种尾气吸取装置中〔烧杯中放的是水，不适合于吸取氯化氢的是〔 〔2023闸北六联合期中〕A B C D答案：D。反响后也产生喷泉现象。这些物质可以是以下各组中的 一个答案。A．锌片和稀硫酸 B．大理石和盐酸C．氯化钠和浓硫酸 理石和稀硫酸答案：AB。在试验室中制备以下各组气体所用的气体发生装置类型一样的是〔 〕A．HHClB．CO HClC．OHClD．HCO22222答案：D。10．以下试验操作正确的选项是( A．加热蒸发时不用玻璃棒B．酒精灯加热时用内焰D．制作过滤器时，滤纸高于漏斗边缘答案：C。的气体是 ，需要过量的气体是 的气体在电解饱和食盐水时产生在极，往该电极滴加酚酞，看到的现象是 〔2023控江期中〕答案：氯气，氢气，阴，溶液变红。12．NaOH〔2023〕粗盐 ClHO NaOH NaCO H粗盐 Cl2 2 3 2 210%NaOH、16%NaCl溶液化 盐 精制 电解 脱盐沉渣 NaCl晶体50%NaOH溶液依据上图，完成以下填空：〔1〕在电解滴有酚酞的饱和食盐水过程中，与电源负极相连的电极及四周主要现象是。〔2〕工业食盐含CaCl2

MgCl2

为 ，。SO4

2SO4

2，该钡试剂是 。Ca2+、Mg2+SO4

2，参加试剂的合理挨次为 〔选填①，②，③〕NaOH，NaCO2 3NaOH，NaCO2 3NaOH，NaCO2 3〔1〔〕〔3〕BaCl2

〔4〕①，③。【教学建议】这里要再次用提问的方式提示学生关键是碳酸钠要加在钡试剂的后面。18.6g，10%146g求：〔1〕该混合物中氧氧化钠的质量分数。生成溶液中氯化钠的质量分数。答案：43%，14.6%。【解题思路】关于混合物的计算，一般用方程组法。此处有两个未知数，氢氧化钠与碳酸钠的质量，因此应当列出两个与两者均相关的方程。六、课堂总结【教学建议】以提问的形式，让学生回忆本堂课的6大学问点中的要点，可以画出本节的学问树。同时将课堂练习中做错的题的错因进展回忆，让学生复述留意事项和解题思路。七、课后作业