高一化学（人教版）必修1课时同步练习卷：铁的重

第6页铁的重要化合物1．以下物质能用化合反响直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．② B．②③C．①②③ D．①②③④答案C2．下述三个实验均能发生化学反响：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是()A．实验①中铁钉只作复原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显复原性C．实验③中发生的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最正确顺序为()①参加足量氯水②参加足量KMnO4(H＋)溶液③参加少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③答案C4．有关铁的化合物的说法中，错误的选项是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反响制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液答案B6．以下除杂方案错误的选项是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3＋NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，参加ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a＞c，那么以下说法正确的选项是()A．剩余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将剩余固体参加到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋答案B8．以下各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③ B．①②④C．①②③④ D．②③④答案B9．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。假设将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。实验室检验Fe3＋，除了可以用碱外，常用的试剂是(填化学式)________，假设________________________，那么证明有Fe3＋。答案防止水中溶解的氧气氧化Fe2＋KSCN溶液变成红色10．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出以下物质的化学式：A________、E________、J________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：___________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________；③C→I的离子方程式：________________________________________。答案(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)①2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O11．实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1。(1)现参加适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反响：____________________________________________________________。根据上述离子反响判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为______________________________________________________________，当向混合液中参加铁粉时，首先与铁发生反响的离子是________。(2)参加适量铁粉后，最后溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比变为1∶2∶4，那么参加反响的铁粉与原溶液中Fe2＋的物质的量之比为________。答案(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋Fe3＋(2)1∶112．糕点等食品包装中常参加一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的，最终产物是Fe2O3·3H2O。有关反响的化学方程式如下：①2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3·3H2O(1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为________。(2)以上反响中，属于氧化复原反响的是________(填编号)。(3)反响②的复原剂是________(填化学式)。(4)要检验铁脱氧剂使用后固体中含有＋3价铁元素的化学方法是_____________________________________________(用文字描述)。答案(1)红棕色(2)①②(3)Fe(OH)2(4)取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色13．某工程师为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用以下步骤：(1)写出上述实验中参加或生成的有关物质的化学式。①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。(2)请写出相关反响的化学方程式。______________________________________________________________；_____________________________________________________________；_______________________________________________________________；______________________________________________________________。答案(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl2＋Cl2=2FeCl314．如以下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写以下空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先参加的试剂是____________，A中反响的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时先将止水夹E____________(填“翻开〞或“关闭〞)，C中收集到气体的主要成分是_______________________________________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：__________________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反响的化学方程式：______________________________。答案(1)铁屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)翻开H2(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反响(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)315．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或复原性〞。(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有复原性又有氧化性。你认为他预测的依据是______________________________________________________________。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了以下试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①假设小明方案在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的复原性，你预计可能发生的反响和现象是_____________________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选____________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有复原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的复原性由强至弱的顺序为________________。(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反响时，Fe2＋还作氧化剂吗？①请你为小明梳理相关问题：假设Fe2＋在反响中表现出氧化性应转化成__________(填化学符号，下同)，假设Fe2＋在反响中表现出复原性应转化成