甘肃省武威市高中化学《金属元素的单质及其化合物》

第12页甘肃省武威市2023-2023年度高中化学?金属元素的单质及其化合物?强化练习一、选择题1、以下关于元素及其化合物的说法正确的选项是〔

〕

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反响

B.Al，Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反响，且两单质的作用相同

C.Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反响，最终生成Na2CO3

D.制备FeCl3，CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法2、以下说法正确的选项是〔

〕A．120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重wgB．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40gC．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反响，溶液增重相等D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反响中，参加反响的Fe3O4与表达酸性的HNO3物质的量之比为1:103、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是〔〕A．铜与浓硫酸常温下不能反响，是因为浓硫酸对铜钝化的原因B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜4、下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如右图所示转化关系的是〔

〕选项XYZ箭头上所标数字的反响条件ACaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④参加铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸5、镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反响中共产生11.2LNO2〔标准状况〕，假设在反响后溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，那么生成沉淀质量为〔

〕

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g6、采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：以下说法错误的选项是()A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X假设为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶别离也可得绿矾7、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系〔其它产物已略去〕，以下说法正确的选项是〔

〕

A．假设X为Fe，那么C可能为Fe(NO3)2溶液B．假设X为KOH溶液，那么A可能为AlC．假设A、B、C均为焰色反响呈黄色的化合物，那么X一定为CO2D．假设X为O2，那么A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫8、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL(标准状况)，向反响后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)参加足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．假设上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，那么V可能为〔

〕A.18.0L

B.27.0L

C.31.4L

D.33.6L9、某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：

以下有关说法不正确的选项是〔

〕

A.“过量酸〞不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.通入的气体A可以是O2或Cl2

C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+

D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜10、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反响，随着Cu的不断减少，反响生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反响完毕时，共收集到气体1.12L〔标准状况〕，那么反响中消耗HNO3的物质的量为〔

〕

A.0.05mol

B.1mol

C.1.05mol

D.0.13mol11、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别参加到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反响后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表〔设反响前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积〕：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V以下说法正确的选项是〔

〕A．表中

V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣112、化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是()选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热13、

向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中参加铁粉，充分反响后铁粉仍有剩余，那么溶液中存在较多的阳离子是〔

〕A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+二、填空题14、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期主族元素，A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，答复：(1)写出以下元素的符号：B

，C

，E

；(2)D的常见固态氧化物是

晶体，每nmol该氧化物晶体中含D—O共键为

mol；(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反响的离子方程式：。三、实验,探究题15、氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要复原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反响并产生同一种气体。I.制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________。(3)写出制备氢化锂的化学方程式:__________________。II.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反响后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反响的化学方程式:______________。III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了防止氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反响的操作是______________。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其目的是______。(6)在标准状况下，反响前量气管读数为VmL，反响完毕并冷却之后,量气管读数为V1mL。该样品的纯度为________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将______(填“偏高“偏低〞或“无影响〞)。四、计算题16、(1)120℃下，将平均相对分子质量为7.2的CO与H2的混合气体0.5mol在氧气中完全燃烧。那么混合气体中CO与H2的物质的量之比为________________，将燃烧后的产物缓慢通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加______________g。(2)把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反响后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．计算：(要求列式计算)①反响中消耗HCl的物质的量．②该混合物中铝、铁的物质的量．17、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。〔1〕实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。〔2〕实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________〔填化学式〕溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中参加几根铁钉，理由是〔以离子方程式表示〕______________。〔3〕工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______〔填化学式〕。〔4〕人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是

。〔5〕许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分根本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，那么南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。18、阅读以下材料：过氧化氢〔H2O2〕又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法〞将其转化成固态的过碳酸钠晶体〔其化学式为2Na2CO3·3H2O2〕，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法〞的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先参加H2O2和稳定剂〔MgCl2和Na2SiO3〕，经充分反响后，再参加异丙醇，过滤别离，即得过碳酸钠晶体。根据上述材料，答复以下问题：〔1〕依据你已有的知识，写出H2O2的结构式______________________。〔3〕我们知道，稀硫酸不与铜反响，但在稀硫酸中加人H2O2后，那么可使铜顺利溶解，写出该反响的离子方程式：__________________________________________。〔4〕稳定剂能反响生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反响的化学方程式为：___________________。〔5〕参加异丙醇的作用是_______________________________________。〔6〕以下物质不会使过碳酸钠失效的是____________。A．MnO2

B．H2S

C．CH3COOH

D．NaHCO319、作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：〔1〕步骤③的操作名称是

，该步别离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式

。〔2〕用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是

。〔3〕参加饱和氯酸钠溶液发生的主要反响的反响类型是

〔填四大根本反响类型〕。

〔4〕假设卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液〔其中溶质利用率为90％〕，理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是

〔用带a的代数式表示〕。20、有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。甲焰色呈黄色，能与H2O剧烈反响产生能使带火星的木条复燃的气体，反响后的溶液遇酚酞变红。乙是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色〔透过蓝色钴玻璃〕，溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。丙属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反响后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；将化合物丙在熔融状态下电解，可以制得地壳中含量最多的金属。〔1〕甲的化学式为

，它与H2O反响的氧化剂是

，假设生成的气体在标况下的体积为2.24L，那么反响中转移的电子的物质的量为

mol。〔2〕乙的化学式为

，生成沉淀M的离子方程式为

。〔3〕丙属于

。A．两性氧化物

B．酸式盐

C．非电解质

D．两性氢氧化物丙溶于化合物甲与H2O反响后的溶液的离子反响方程式为

。21、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据以下实验答复以下问题：〔1〕生铁中含有一种铁碳化合物X〔Fe3C〕。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是

；X与过量浓硝酸反响后溶液中含有的盐的化学式为

。〔2〕某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中参加过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

；A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+〔3〕氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：答复以下问题：①操作I的名称是

；操作II的方法为

。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是〔用离子方程式表示〕

；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式

。〔4〕有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定〔5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O〕①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

。②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．浓硝酸③某同学设计的以下滴定方式，最合理的是

。〔夹持局部略去〕〔填字母序号〕22、以下图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反响的条件及生成的局部产物已略去〕。：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反响②是化工生产中的重要反响；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。〔1〕化合物A中含有的两种元素是

〔写元素符号〕，M的化学式_______〔2〕如何检验化合物N中的阳离子

〔3〕写出K与H反响的离子方程式：

；C与D反响的化学方程式：

。〔4〕等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为

，原因是〔用离子反响方程式表示〕

〔5〕实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反响方程式

23、将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：〔1〕A和B中溶质的化学式A

；B、

。〔2〕完成以下转化的化学方程式，是离子反响的写离子方程式。①A+B→C+E：

；②D+H2→H+P：

；③E+Na2CO3→F+G：

；④F+盐酸→I+E：

。24、某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠〔NaClO2〕。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验I乙同学利用以下图所示装置制取NaClO2晶体〔l〕装置B中生成了ClO2，反响的化学方程式为_________________________________。〔2〕装置A和E的作用是_____________________。〔3〕装置D中发生反响的化学方程式为_________________________________________。〔4〕反响结束后，先将装置D反响后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下枯燥，得到NaClO2晶体。实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下：①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，参加适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反响后，配成100mL混合液。②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL〔：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕。〔5〕步骤①反响的离子方程式为__________________________________________。〔6〕步骤②滴定中使用的指示剂是____________________。〔7〕样品中NaClO2的质最分数为_________________〔用含a、b、V的代数式表示〕。25、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。⑴写出以下四种物质的化学式：甲

，乙

，A

，D

。⑵用离子方程式表示上述三个变化：26、工业上用铝土矿〔主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2〕提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如以下图：(1)原料A的名称是

，步骤①反响的离子方程式是

。(2)滤液1中要参加稍过量原料B，原料B的化学式是

，步骤②反响的离子方程式是：

。(3)步骤③的化学方程式是：

。(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从参加原料B开始，那么会对氧化铝的提取有什么影响

。27、如下图，甲、乙、丙是三种常见单质，乙是金属，A、B、C、D分别是由甲、乙、丙中各两种元素组成的化合物，①～⑤五个反响都需要在一定温度下才能进行。其中，A、B是黑色固体，C是红色固体，D是气体，据此答复：A、B、C、D四种化合物中必含甲、乙两种元素的是

；单质甲、乙、丙分别是

、

、

；以下两反响都需要高温下进行，写出反响的化学方程式：A+B→乙+D：

，A+乙→C：

。28、以下每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反响后可生成胶状白色沉淀，各物质有如下转化关系：试填写以下空白：〔1〕B的化学式为

，F的化学式为

；〔2〕E和氧化物G反响的化学方程式为

；〔3〕C和D在一定条件下可反响生成A和B，其反响的化学方程式为

。参考答案一、选择题1、C2、A3、B4、A5、B6、D【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中参加足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反响生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反响，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液A中参加铁粉将铁离子复原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b主要为氢氧化铝，溶液B为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，A正确；根据以上分析可知滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3，B正确；亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液B得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C正确；试剂X假设为过量NaOH溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误。7、A8、A9、B10、D11、A12、A【解析】乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反响，只能与氢氟酸反响，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反响为歧化反响，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反响都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物外表，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；应选A。13、C【解析】离子的氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；参加复原剂铁粉后，铁粉有剩余，说明溶液中Fe3+复原为Fe2+，溶液中Cu2+复原为Cu，而铁不能置换铝；所以溶液中存在的阳离子为Fe2+、A13+；C正确；正确选项：C。点睛：此题要把握四种离子的氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能准确快速解决问题。二、填空题14、⑴Mg

Al

Cl

⑵原子4n⑶Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O15、(1).D→B→C→B→E

(2).翻开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯

(3).2Li＋H22LiH

(4).4LiH＋AlCl3=====LiAlH4＋3LiCl

(5).倾斜Y形管，将蒸馏水〔掺入四氢呋喃〕全部注入ag产品中

(6).确保量气管内气体的压强与大气压强相等

(7).19（V2-V1）【解析】I.(1)氢化锂遇水能够剧烈反响，因此生成的氢气需要枯燥，并除去其中混有的H2S，因此需要显通过氢氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸枯燥，然后在C装置中发生反响生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接枯燥装置B，最后用排水集气法收集未反响的氢气，装置的连接顺序(从左至右)为A→D→B→C→B→E，故答案为：D→B→C→B→E；(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为翻开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯，故答案为：翻开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯；(3)氢气与锂反响制备氢化锂的化学方程式为，故答案为：2Li＋H22LiH；II.(4)氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反响得到LiAlH4，反响的化学方程式为4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl，故答案为：4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl；III.(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反响时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中即可。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水下面上，可以确保量气管内气体的压强与大气压强相等，减少实验误差，故答案为：倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中，确保量气管内气体的压强与大气压强相等；(6)氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反响并产生同一种气体为氢气，LiAlH4＋4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在标准状况下，反响前量气管读数为VmL，反响完毕并冷却之后,量气管读数为V2mL，那么生成的氢气为(V2-V1)mL，根据方程式，可解得；如果起始读数时俯视刻度线，导致V1偏小，结果偏高。16、由反响方程式可解得17、〔1〕煤油

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

〔2〕KSCN

2Fe3++Fe=3Fe2+

〔3〕Ca(ClO)2

〔4〕4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

〔5〕CaO·Al2O3·2SiO218、〔l〕H—O—O—H〔2〕H2O2的复原产物为H2O，反响时不产生污染物〔3〕Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O〔4〕MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI〔5〕降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出〔6〕D19、〔1〕过滤；BaSO4或Fe(OH)3(其它合理答案均可)。〔2〕将Fe2+氧化为Fe3+。〔3〕复分解反响。〔4〕1345.5ag(单位不能忘)。20、〔1〕Na2O2；Na2O2；0.2。〔2〕KHSO4；Ba2++SO42－=BaSO4↓。〔3〕A；2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2O。21、〔1〕Fe2+、Fe3+、H+；Fe〔NO3〕3；

〔2〕BC〔3〕①过滤；；在漏斗中参加适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。

②CO2-3+H2O===HCO-3+OH-③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O〔4〕①250mL容量瓶

②C

③b22、⑴S和Fe；

NCl3

⑵将NaOH固体参加到N的溶液中并加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

N2＋3H22NH2⑷品红不褪色；

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O23、〔1〕A、Ba(OH)2

B、CuCl2〔2〕A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D+H2→H+P：H2+CuO

Cu+H2O

E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓F+盐酸→I+E：BaCO3+2H+=B