甘肃省三人智教育初中化学 《化学方程式》

第11页甘肃省三人智教育2023-2023年度初中化学?化学方程式?强化练习一、选择题1、以下对化学根本观念的认识不正确的选项是()A．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B．能量观：天然气燃烧放出大量的热C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱D．守恒观：电解水反响前后，元素种类和原子数目均不变2、以下对质量守恒定律的理解，正确的选项是〔

〕

A.因为“质量守恒〞，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反响前煤的质量相等

B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水3、化学实验中常常出现“1+1=2〞或“1+1≠2〞的有趣现象。以下符合“1+1=2〞的事实是()A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为2gC.室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃时，1g氯化钠饱和溶液中参加1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液4、化学反响前后，以下各项中，肯定没有变化的是〔〕

①原子数目

②原子的种类

③分子数目

④分子的种类

⑤元素的种类

⑥物质的总质量

⑦物质的种类．

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦5、一定条件下，在一个密闭容器内发生反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下有关说法不正确的选项是()物质ABCD反响前的质量/g15152520反响后的质量/g010xyA．x的取值范围是：0≤x≤45B．参加反响的A和B的质量之比为3∶1C．当y≤20时，该反响为化合反响D．x＋y＝656、催化转化器〞可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反响的微观示意图如下所示。以下有关该反响的说法正确的选项是

(

)A．该反响属于置换反响

B．该反响前后原子总数减少C．催化剂在该反响前后质量不变D．该反响的化学方程式为CO+NO===CO2+N27、以下反响的化学方程式正确的选项是()A.铁在氧气中燃烧:2Fe+3O22Fe2O3B.硫酸铵与烧碱混合:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑C.铝片放入硝酸银溶液中:Al+AgNO3AlNO3+AgD.向氯化镁溶液中滴入氢氧化钾溶液:MgCl2+KOHMgOH+2KCl8、将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反响前后各物质的质量如下表．物质NaOHNH4ClNaClH2OX反响前质量/g8.010.7000反响后质量/g0011.73.6a①表中a的值为2.8②X不一定是化合物③X中一定含有氢元素④X可能是该反响的催化剂⑤X的相对分子质量为17⑥X中一定含氢、氮元素，其质量比为2：7⑦X中氮元素的质量分数约为82.4%，对以上说法判断正确的选项是〔〕A.

①②③正确

B.

只有⑤⑦正确

C.

只有⑥③正确

D.

只有①⑦正确9、有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，那么a和b的关系是(

)

A.

a＜b

B.

a＞b

C.

a=b

D.

无法确定10、现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成88g二氧化碳和72g水,关于该可燃物的说法正确的选项是()A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素11、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反响，测得反响前后各物质质量如下表，以下认识不正确的选项是〔〕

物

质甲乙丙丁反响前质量〔g〕19.78.731.60.4反响后质量〔g〕待测17.403.6A．反响过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36

B．假设甲、丙的相对分子质量比为197︰158，那么反响中甲、丙的化学计量数之比为1︰2C．该变化的根本反响类型一定是分解反响D．物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质12、加热10g高锰酸钾一段时间后，停止加热，称量剩余固体的质量为9.2g．那么剩余固体的成分是〔〕A.

K2MnO4、MnO2

B.

KMnO4、MnO2

C.

KMnO4、K2MnO4、MnO2

D.

KMnO4、K2MnO413、托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都参加100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新到达平衡，可分别往两烧杯中参加〔

〕

A.

镁2g，铝2g

B.

镁4g，铁、锌混合物4g

C.

锌5.6g，铁5.6g

D.

锌6.5g，镁、铝混合物6.5g14、镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生以下反响：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2＋2H2O对上述反响的分析判断错误的选项是(

)A．镍能与氯化铜溶液发生置换反响B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反响C．反响②和③都是复分解反响D．反响①、③中Ni的化合价都发生了变化15、?美国化学会志?报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na====2X+C〔金刚石〕，那么X的化学式为〔

〕

A.Na2O2

B.Na2CO3

C.Na2O

D.Na4C2O6

16、铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是(

)A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuCO317、酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反响可以表示为SiO2+4HF=X+2H2O,关于物质X的组成,以下说法正确的选项是(

)A.可能含有氢元素

B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素

D.X是一种氧化物18、以下说法正确的选项是()A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反响，生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反响，生成CO2的质量相等D.等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响后，所得溶液显中性二、解答题19、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的局部化学式和微观示意图分别列于下表。物质甲乙丙丁化学式H2OCH2微观示意图图例：(1)请写出丙物质的化学式，画出丁物质的微观示意图。

(2)构成甲物质的粒子是(填“分子〞或“原子〞)，四种物质中属于氧化物的是(填化学式)。

(3)甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁，所属的根本反响类型为。假设20g甲与12g乙充分反响，可生成丙物质的质量为g。

20、过氧化钠〔Na2O2〕为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，工业制备的主要流程如下：〔1〕4Na+O2====2Na2O〔反响条件略去〕，该反响属于根本反响类型中的_____反响。〔2〕过氧化钠〔Na2O2〕产生氧气〔O2〕的化学方程式为：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为g。21、有关物质组成及化学规律的发现对化学的开展做出了重要奉献。

〔1〕法国化学家拉瓦锡为化学学科的开展做出了巨大奉献，以下有关发现与他有密切关系的是。

A.空气的组成

B.质量守恒定律

C.水的组成

D.酸碱指示剂

〔2〕在密闭容器内参加以下两种物质，并称量参加前后的总质量〔含密闭容器〕，能验证质量守恒定律的是

〔填标号〕。

A.

蔗糖和水

B.

氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C.

氯化钡溶液和稀硫酸〔3〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如下图。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是。

②该反响的化学方程式为。

③参加反响的氧气质量为g。

〔4〕某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁〔Mg3N2〕。

查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反响：

①2Mg+O2===2MgO；

②3Mg+N2===Mg3N2；

③2Mg+CO2===2MgO+C

④Mg+H2O===MgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑

实验中所用的装置和药品如下图〔镁粉、复原铁粉均已枯燥，装置内所发生的反响是完全的，整套装置的末端与枯燥管相连〕。答复以下问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，那么气流流经装置的顺序是〔填装置序号〕。D装置中发生反响的化学方程式为②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：实验操作和实验现象实验结论产物中含有氮化镁④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释。

22、NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和复原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如以下图所示。第22题图(1)复原时复原尾气可以是CO、H2等，存在如下反响：5CO＋Ba(NO3)2===N2＋X＋5CO2①反响中，碳元素的化合价(填“升高〞或“降低〞)；②X的化学式是。(2)储存时，局部NO发生反响的化学方程式为；吸收NOx(如NO、NO2)的物质是。(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反响方程式是。23、人对物质世界的认识经历了从宏观到微观的漫长的过程,请答复以下问题:(1)用以下物质填空(填写序号)。A.氧气

B.二氧化碳

C.氮气

D.稀有气体①约占空气体积的78%,是工业上生产硝酸和化肥的重要原料的是。

②人类维持生命不可缺少,燃料燃烧也离不开的气体是。

③虽然几乎不与任何物质发生化学反响,但也有广泛的用途,如制造电光源等的是。

④植物进行光合作用不可缺少的物质是

。

(2)用微粒名称或符号填空。①构成物质的根本粒子有。如水是由构成的;铁是由构成的;氯化钠是由构成的。

②假设“〞表示一个氯原子,那么“〞表示

。

③在氧化汞受热分解过程中,能保持反响物化学性质的是;在反响前后保持不变的是。

24、甲烷——小分子，大作为在图1的四大圈层中，有以下6种物质：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的根本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请答复：〔1〕在这6种物质中，元素种类共有种，人类的生命活动不可缺少的物质有(填化学式，下同)，植物生长必需的物质有，元素种类完全相同的物质是。〔2〕甲烷是最重要的根底有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反响：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反响生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反响生成氢气和一氧化碳。试写出上述②～④三个反响的化学方程式：〔3〕在反响①-④中，属于置换反响的有。在反响①和②中，反响物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反响条件不同导致。③和④两个反响的反响物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是。在实际生产中，反响③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是。25、根据描述写出以下反响方程式,并配平〔1〕工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳和氧化钙

〔2〕加热条件下氢气复原三氧化钨〔WO3〕得到钨和水

〔3〕工业通电电解氧化铝冶炼金属铝

〔4〕乙炔〔C2H2〕在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

〔5〕在溶液中，硫酸铜和氢氧化钠反响生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

〔6〕高温的条件下，一氧化碳能和氧化铁反响生成铁和二氧化碳

〔7〕天然气的主要成分是甲烷〔CH4〕，它在空气中燃烧生成二氧化碳和水

〔8〕酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水

26、宇航员在太空舱中，可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳，同时还生成另一种物质碳酸钠。(1)写出二氧化碳与过氧化钠反响的化学方程式：

(2)假设某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量(请写出计算过程)。27、小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后参加少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7g(反响的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是

。

(2)假设二氧化锰的质量是0.5g，那么生成的气体的质量为g。

(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。28、某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部参加到100g一定质量分数的H2SO4溶液中，恰好完全反响，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：(1)参加的H2SO4溶液的溶质质量分数；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。参考答案一、选择题1、C2、B3、C4、A5、A6、C7、B8、B9、C10、B11、A12、C13、D14、C15、B16、B【解析】反响物中各原子的数目：2个Cu、2个H、1个C、5个O，生成物中各原子的数目：2个H、1个C、3个O，所以2X中有：2个Cu、2个O，故X的化学式是CuO，应选B。17、C18、AC二、填空题19、解析：(1)由丙的微观示意图可知，一个丙物质的分子中有1个C原子和1个O原子，故其那么化学式为CO，丁物质为氢气，1个氢分子中含有2个氢原子，那么微粒的微观示意图为；(2)甲物质为水，丙物质是一氧化碳，它们都属于氧化物；乙是碳，丁是氢气，它们都属于单质；(3)根据题意可知，水与碳在一定条件下反响生成一氧化碳和氢气，其反响的化学方程式为C+H2OCO+H2，该反响是单质和化合物反响生成单质和化合物，故属于置换反响；由反响可知12g碳和18g水恰好完全反响，假设20g甲(水)与12g乙(碳)充分反响，那么水有剩余，12g碳完全反响。解：设生成CO的质量为x，那么C+H2O=====CO+H212

2812g

x解得x=28g答案：(1)CO

(2)分子H2O、CO

(3)置换反响2820、〔1〕化合〔2〕3221、〔1〕A,B,C

〔2〕C

〔3〕温度没有到达红磷的着火点；4P+5O2======2P2O5；8

〔4〕DCBA；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成的氮化镁中含有氧化镁；取样，参加少量水，假设产生白色沉淀且有刺激性氨味；O2比N2化学性质活泼

22、(1)①升高②BaO(2)2NO＋O2===2NO2BaO(3)2NO＋O2＋4CO=====N2＋4CO23、答案(1)①C②A③D④B(2)①分子、原子、离子水分子铁原子氯离子、钠离子②一个氯分子③氧化汞分子氧原子、汞原子解析(1)空气是一种珍贵的资源,其中氮气可作制造硝酸和化肥的原料,氧气可以支持燃烧,稀有气体用于制造电光源,二氧化碳是光合作用的原料。(2)构成物质的微粒有分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中,分子改变,构成分子的原子不变。24、3

H2O、O2

CO2、H2O、O2

CO、CO2

2CH4===C2H2+3H2

2CH4+O24H2+2CO

CH4+CO2====2H2+2CO

③

原子的结合方式不同