甘肃省三人智教育高中化学 《化学反应中的能量变化》

第10页甘肃省三人智教育2023-2023年度高中化学?化学反响中的能量变化?章节练习1、以下反响中，反响产物的总焓大于反响物的总焓的是(

)A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反响2、以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是〔

〕A．铝与稀盐酸的反响

B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反响C．甲烷在氧气中的燃烧反响

D．Ba〔OH〕2·8H20晶体与NH4Cl晶体的反响3、以下反响属于吸热反响的是〔

〕①锌粒与稀H2SO4反响制取H2

②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl反响

⑥氢气复原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反响A.③⑤⑥⑦⑧

B.③⑤⑥

C.①③④⑤⑥⑧

D.①②③④⑤⑥4、热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1

以下说法正确的选项是(

)

A．石墨转化成金刚石的反响是吸热反响

B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH25、热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反响吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸收131.3kJ热量6、卫星发射时可用肼〔N2H4〕为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。以下说法中正确的选项是〔

〕A.1molN2H4〔g〕的能量比1molN2〔g〕的能量高534KJB.1molN2H4〔g〕的能量比1molN2〔g〕的能量低534KJC.1molN2H4〔g〕与1molO2〔g〕的总能量和比1molN2〔g〕和2molH2O〔g〕的总能量和高534KJD.1molN2H4〔g〕与1molO2〔g〕的总能量和比1molN2〔g〕和2molH2O〔g〕的总能量和低534KJ7、充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔

〕A.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝－4bKJ/molB.C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕＝2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H＝2bKJ/molC.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝－2bKJ/molD.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝bKJ/mol8、强酸与强碱在稀溶液里反响的反响热可表示为：H+〔aq〕+OH－〔aq〕===H2O〔l〕；ΔH=－57.3kJ/mol：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕===CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH1HNO3〔aq〕+NaOH〔aq〕===NaNO3〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH2上述均系在溶液中进行的反响，ΔH1、ΔH2的关系正确的选项是〔

〕A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.无法比拟9、：1molH2〔g〕与1molBr2〔g〕完全反响生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：那么表中a为(

)化学键H-HBr-BrH-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．200

B．230

C．260

D．40410、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，以下说法或表达正确的选项是()A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量小于1mol水蒸气的总能量11、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ12、在“绿色化学工艺〞中，理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反响类型能表达“原子经济〞原那么的是()①置换反响②化合反响③分解反响④取代反响

⑤加成反响⑥复分解反响⑦加聚反响A.①②⑤B.②⑤⑦

C.⑥⑦

D.只有⑦13、N2(g)与H2(g)在一定条件下反响生成NH3(g)，过程如以下图，以下说法正确的选项是〔

〕A.I为放热过程、Ⅱ为吸热过程B.1/2molN2和3/2molH2的键能之和大于1molNH3的键能C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D.该过程的热化学反响方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol14、以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于反响：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol以下说法中，正确的选项是〔

〕A．有10NA个电子转移时，该反响吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量15、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH=akJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

ΔH=bkJ·mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

ΔH=ckJ·mol－1关于它们的以下表述正确的选项是(

)A.2b=c

B.a、b和c均为正值C.a=b

D.它们都是吸热反响16、1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，那么氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ

B．557kJC．436kJ

D．188kJ17、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，以下热化学方程式正确的选项是〔

〕A．2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJ·mol-1C．N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-118、根据图中包含的信息分析，以下表达正确的选项是()A.氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量19、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－120、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反响制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。几种共价键的键能如下表所示：化学健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJ·mol-1413615463348351以下说法错误的选项是〔

〕A.上述合成乙醇的反响是加成反响B.相同时间段内,反响中用三种物质表示的反响速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反响式中,△H=-96kJ·mol-121、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，以下说法正确的选项是〔〕A.金刚石比石墨稳定B.1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C.能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同22、根据以下图提供的信息，以下所得结论不正确的选项是〔〕A.该反响是吸热反响B.该反响反响物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C.该反响可能是碳酸钙分解反响D.因为生成物的总能量高于反响物的总能量，所以该反响一定需要加热才能发生23、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是〔

〕A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-124、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。反响过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中，正确的选项是〔

〕A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3

C．2Q1＋Q2<2Q3

D．Q1＋Q2<2Q325、以下一定属于放热反响的是〔

〕A．不需要加热就能发生的反响B．反响物总能量小于生成物总能量C．拆开反响物所有化学键吸收的能量小于生成物化学键形成时释放的能量D．NaOH固体溶于水26、在25℃和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反响H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的选项是〔

〕A．断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C．由键能数据分析,该反响属于吸热反响D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低27、反响A+B＝C+D的能量变化如以下图所示，以下说法不正确的选项是〔

〕A．该反响是吸热反响B．只有在加热条件下该反响才能进行C．反响物的总能量低于生成物的总能量D．反响中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量28、在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中几乎能被完全消耗的是()A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下B.向100mL18mol·L-1的浓硫酸中参加64g铜C.标准状况下，将lg

铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D.用50mL8mol·L-1

浓盐酸与10g

二氧化锰共热制取氯气29、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的选项是()A．化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反响中，反响物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反响为吸热反响30、以下推论正确的选项是(

)A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；那么△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，那么由石墨制取金刚石的反响是吸热反响，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，那么含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反响，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，那么该反响任何温度下都能自发进行参考答案一、选择题1、D2、B3、B【解析】①锌粒与稀H2SO4反响制取H2，属于金属与酸的反响，为放热反响；②氢气在氧气中燃烧，所有的燃烧均为放热反响；