甘肃省高台县中考化学二模考试试卷

第11页甘肃省高台县2023-2023学年中考化学二模考试试卷一、单项选择题1.以下哪个是可回收标志〔

〕A.

B.

C.

D.

【答案】C【考点】几种常见的与化学有关的图标【解析】【解答】A、属于禁止吸烟，A不符合题意；

B、属于节水标志，B不符合题意；

C、属于可回收物，C符合题意；

D、属于注意可燃氧化物，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据图标显示为禁止吸烟解答

Ｂ根据图标显示为节约用水解答

Ｃ根据图标显示为可回收解答

Ｄ根据图标显示为可燃氧化物解答2.近几年兰州进入高速开展阶段，楼房增长犹如雨后春笋。以下装修房子的过程中利用物质化学性质的是〔

〕A.

用木材做家具

B.

用石灰浆刷房子

C.

用铜丝做导线

D.

用铝合金做门窗【答案】B【考点】化学性质与物理性质的差异及应用【解析】【解答】A、用木材做家具，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，A不符合题意；

B、用石灰浆刷房子生成碳酸钙，需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其化学性质，B符合题意；

C、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，C不符合题意；

D、用铝合金做门窗，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能变现出来的性质就是物理性质，据此分析解答3.以下属于化学变化的是〔

〕A.

瓷碗破碎

B.

钢铁生锈

C.

汽油挥发

D.

冰雪融化【答案】B【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A选项瓷碗破碎只是物质状态的改变没有新物质生成；

B选项钢铁生锈有新物质氧化铁生成，属于化学变化；

C选项汽油挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D选项冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

故答案为：B

【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；据此分析解答4.以下结构示意图表示的粒子中，属于阳离子的是〔〕A.

B.

C.

D.

【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】假设质子数不等于电子数，就表示离子，质子数大于电子数，是阳离子，，质子数小于电子数，是阴离子，

故答案为：C

【分析】在微观粒子示意图中，质子数等于电子数是原子，质子数大于核外电子数是阳离子，质子数小于核外电子数是阴离子，据此分析解答5.2023年，170多个国家领导人齐聚纽约共同签署气候变化问题〔巴黎协定〕旨在全球控制碳排放，使全球经济可持续开展。以下在经济开展中某地区制定的措施违法了该项协定的是〔

〕A.

大力开展公共交通，减少私家车使用

B.

开发风能和电能

C.

植树造林

D.

大力引进和开展大型火力发电厂【答案】D【考点】空气的污染与防治【解析】【解答】A、大力开展公共交通，减少私家车使用，可以节约能源，也可减少污染，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续开展〞相符；Ａ不符合题意

B、开发风能和电能，可以节约能源，也可减少污染，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续开展〞相符；Ｂ不符合题意

C、植树造林，可减少污染，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续开展〞相符；Ｃ不符合题意

D、推大力引进和开展大型火力发电厂，大量消耗能源，排放污染物，故该做法与“控制碳排放，使全球经济可持续开展〞不相符。Ｄ符合题意

故答案为：D。

【分析】控制碳排放主要控制二氧化碳的排放，所以增加二氧化碳的排放量的协定就是违法协定6.家庭小实验是化学学习的有益拓展。以下家庭小实验不能完成的是〔

〕A.

用蜡烛和冷碟子制取炭黑

B.

用肥皂水鉴定自来水是硬水还是软水

C.

用食盐水除去暖水瓶内壁上的水垢

D.

用水、小苏打、白糖、柠檬酸自制汽水【答案】C【考点】硬水与软水，盐的化学性质，蜡烛燃烧实验，化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，Ａ不符合题意；

B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，参加肥皂水，假设产生泡沫较多，那么是软水，假设产生泡沫较少，那么是硬水，Ｂ不符合题意；

C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反响，用食盐水不能除去暖水瓶内壁上的水垢，Ｃ符合题意；

D、柠檬酸能与小苏打反响生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，Ｄ不符合题意；

故答案为：C。

【分析】Ａ根据蜡烛不充分燃烧生成一氧化碳和黑色的炭黑解答

Ｂ根据实验室利用肥皂水鉴别硬软水解答

Ｃ根据水垢的主要成分是碳酸钙解答

Ｄ根据柠檬酸能与小苏打反响生成二氧化碳解答7.以下事实的微观解释正确的选项是〔

〕A.

冰雪融化——分子间的间隔变小

B.

水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C.

水在通电的条件下发生分解反响——原子种类发生变化

D.

酒精温度计遇热读数上升——分子变大【答案】A【考点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、冰雪融化后水的体积变小是因为分子间隔变大，Ａ符合题意；

B、水烧开后，壶盖被顶开，是因为水分子间的间隔变大了，Ｂ不符合题意；

C、化学反响前后原子的种类不会改变，Ｃ不符合题意；

D、酒精温度计遇热读数上升，是因为分子之间的间隔变大了，Ｄ不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据分子的特性分析解答：分子之间有间隔，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，在化学反响中分子肯定变，原子一定不变解答8.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。以下做法错误的选项是〔

〕A.

称量：用天平称量硝酸钾5g

B.

量取：用量筒量取蒸馏水45mL

C.

溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解

D.

转移：将配好的溶液转移至试剂瓶【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，需要的溶质的质量为50g×10%=5g；需要量筒量取蒸馏水的质量为45g，体积为45ml；在烧杯中溶解，同时把配好的溶液转移至试剂瓶中，

故答案为：C

【分析】Ａ根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解答

Ｂ根据溶剂质量等于溶液质量减溶质质量解答

Ｃ根据量筒只能量取液体体积

Ｄ根据配置溶液的一般步骤解答9.以下各组物质的鉴别方法中，能到达预期目的的是〔

〕A.

烧碱与纯碱——加酚酞试剂

B.

稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠

C.

氮气与氧气——加澄清石灰水

D.

生石灰与熟石灰——加水【答案】D【考点】常见气体的检验，酸、碱、盐的鉴别【解析】【解答】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；Ａ不符合题意

B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反响产生气体，无法鉴别；Ｂ不符合题意

C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反响，无法鉴别；Ｃ不符合题意

D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；Ｄ符合题意

故答案为：D

【分析】根据两种物质与添加的试剂反响，现象相同不能鉴别，现象不同就能鉴别10.英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气〞，并将其表示为：

用所学化学知识判断，以下说法正确的选项是〔

〕A.

“可燃空气〞是从金属中分解出来的

B.

上述六种金属包括铜

C.

“可燃空气〞可以用排水集气法收集

D.

上述反响属于复分解反响【答案】C【考点】金属的化学性质，反响类型的判定【解析】【解答】根据所学知识可知，可燃空气是由酸溶液提供的；根据金属活动性顺序可知，金属铜不能与酸反响产生气体；活泼金属与酸反响产生的气体为氢气，可用于排水集气法收集是符合题意的说法；反响的类型为置换反响；

故答案为：C

【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属可以和酸反响置换出氢气，氢气的密度比空气小，难溶于水，据此分析解答11.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是

()A.

酸和碱能发生中和反响，那么硝酸与氢氧化钠也能发生中和反响

B.

水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的。

C.

碱溶液能使石蕊试液变蓝，那么能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D.

蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质【答案】A【考点】电解水实验，饱和溶液和不饱和溶液，碱的化学性质，中和反响及其应用【解析】【解答】A、酸和碱能发生中和反响，那么硝酸与氢氧化钠的反响也是酸和碱的反响，也能发生中和反响，Ａ符合题意

B、水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的，Ｂ不符合题意；

C、碱溶液能使石蕊试液变蓝，那么能使石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱，如碳酸钠，水溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝，Ｃ不符合题意；

D、蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其它物，Ｄ不符合题意。

故答案为：A。

【分析】Ａ根据中和反响的定义分析解答

Ｂ根据水是由氢氧元素组成的解答

Ｃ显碱性溶液能使石蕊变蓝解答

Ｄ根据某种物质的饱和溶液在一定条件下还能溶解其他物质解答12.除去以下各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是〔括号内物质为杂质〕，所选试剂均足量〔

〕选项物质选用试剂操作方法①木炭粉〔Cu〕盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干②CO〔CO2〕NaOH溶液、浓硫酸洗气、枯燥③CaO〔CaCO3〕水过滤、烘干④NaOH〔Na2CO3〕盐酸溶解、蒸发、结晶A.①

B.②

C.③

D.④【答案】B【考点】物质除杂或净化的探究【解析】【解答】A、Cu不与稀盐酸反响，不能除去杂质，不符合除杂原那么，Ａ不符合题意；

B、CO2能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反响，再通过浓硫酸进行枯燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，Ｂ符合题意；

C、CaO能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原那么，Ｃ不符合题意；

D、Na2CO3和NaOH均能与盐酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，Ｄ不符合题意。

故答案为：B。

【分析】除去杂质坚持两个原那么：除杂剂不能和主要成分反响，除杂剂在和杂志反响过程中不能产生新的杂质，据此分析解答二、填空题13.化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。〔1〕可作气体肥料的是________。〔2〕可用于金属外表除锈的是________。〔3〕可作补钙剂的是________。〔4〕可用于配制生理盐水的是________。〔5〕可作干电池电极的是________。〔6〕可用于改进酸性土壤的是________。【答案】〔1〕⑥

〔2〕③

〔3〕④

〔4〕②

〔5〕①

〔6〕⑤【考点】氮气及稀有气体的用途，酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途，常用盐的用途，碳单质的性质和用途【解析】【解答】(1)二氧化碳是植物光合作用的原料，被称为气体肥料；(2)稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反响生成易溶于水的硫酸铁和水，可用于金属外表除锈；(3)碳酸钙和胃酸中的盐酸反响生成易溶于水的氯化钙，可作补钙剂；(4)生理盐水就是溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水；(5)石墨有良好的导电性，可作干电池电极；(6)熟石灰即氢氧化钙能与酸反响生成盐和水，可用于改进酸性土壤。

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答14.从“丝绸之路〞到“一带一路〞的建议，促进了东西方经济、文化的交流。〔1〕“丝绸之路〞把中国的丝绸、茶叶等传人西方，将西方的宝石等带人中国。丝绸裁剪缝制的过程是________〔填“物理〞或“化学〞〕变化；〔2〕新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6由________种元素组成；〔3〕宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3属于________〔填“单质〞或“化合物〞〕；〔4〕Al2O3中Al的化合价是________〔填“单质〞或“化合物〞〕；〔5〕能源合作是“一带一路〞的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输人中国。石油是由多种化合物组成的________〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕；天然气的主要成分是________〔填化学式〕，甲烷充分燃烧的化学方程式为________【答案】〔1〕物理

〔2〕3

〔3〕化合物

〔4〕+3

〔5〕混合物；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O【考点】有关元素化合价的计算，物理变化、化学变化的特点及其判别，化学方程式的书写与配平，单质和化合物，纯洁物和混合物【解析】【解答】(1)丝绸裁剪的过程中没有新物质生成，属于物理变化；(2)根据C6H8O6，可知维生素C中含有碳、氢、氧三种元素；(3)氧化铝是由两种元素组成的化合物；(4)氧化铝中氧元素的化合价为-2，所以铝元素的化合价为+3；(5)石油是由多种化合物组成的，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；甲烷充分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

故答案为：〔1〕物理〔2〕3〔3〕化合物〔4〕+3〔5〕混合物；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O

【分析】〔1〕根据没有新物质生成的变化就是物理变化解答

〔2〕根据化学式的意义解答

〔3〕根据化合物是由多种元素组成的纯洁物解答

〔4〕根据化合物中各元素的化合价代数和总为零解答

〔5〕根据由多种物组成的是混合物，天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳解答15.根据以下图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题：

〔1〕P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b________c(填“>〞“<〞或“＝〞)。〔2〕t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________。〔3〕t2℃时，将40gb物质参加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。〔4〕当b中含有少量的a，假设要提纯b，可采用________结晶的方法。【答案】〔1〕=

〔2〕b>a>c

〔3〕75g

〔4〕降温【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】【解答】(1)据图可以看出，在P点时，ac的溶解度相交于一点，表示在t1℃两物质的溶解度关系为a=c；(2)据图可以看出，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b>a>c，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c；(3)t2℃时，b的溶解度为50g，40克b物质参加到50克水中充分溶解只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；(4)据图可以看出，a的溶解度随温度升高变化明显，故a中含有少量的b，假设要提纯a，可采用降温结晶的方法。

故答案为：〔1〕=〔2〕b>a>c〔3〕75g〔4〕降温

【分析】〔1〕根据溶解度曲线图中的交点表示此温度时两物质的溶解度相等解答

〔2〕根据三种物质的溶解度结合饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度除以100＋溶解度解答

〔3〕根据t2℃时b物质的溶解度结合溶解度的概念解答

〔4〕根据两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答三、推断题16.以下框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请答复。

〔1〕写出以下物质的化学式：B____________；〔2〕写出F＋G→H的化学方程式：________；属于________反响〔填根本反响类型〕。〔3〕写出纯碱的一种用途________【答案】〔1〕CuO；CO2

〔2〕2NaOH+

CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4；复分解反响

〔3〕造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断【解析】【解答】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反响产生，E能够和碳酸钠溶液反响，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反响产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反响产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：(1)根据分析，B是氧化铜，C是二氧化碳，化学式分别为：CuO；CO2；(2)根据分析，E就是氢氧化钙，故E和Na2CO3溶液反响，即氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反响的化学方程式为：Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反响属复分解反响；(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。

故答案为：〔1〕CuO；CO2〔2〕2NaOH+

CuSO4=Cu〔OH〕2+Na2SO4；复分解反响〔3〕造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖

【分析】A是大理石的主要成分，那么A是碳酸钙，A高温分解生成C和D，D和水反响生成的E可以和碳酸钠反响，因此D是氧化钙，C是二氧化碳，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，那么F是氢氧化钠溶液，H是蓝色沉淀，说明H中含有铜元素，C和氢氧化钠H，说明C中含有铜，B是黑色粉末，和硫酸反响生成G，那么B是氧化铜，G是硫酸铜，H是氢氧化铜，据此分析解答四、实验题17.以下图示装置常用于实验室制取气体。请根据以下图答复有关问题。

请结合图示实验装置，答复以下问题．〔1〕写出①、②号仪器的名称：①________；②________；〔2〕用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________〔选填序号〕，反响的化学方程式为________；〔3〕要获得枯燥的O2，应先将气体通过盛有________〔填名称〕的D装置，气体应从________端〔填“左、右〞〕通入，再用E装置收集，气体应从________端通入〔选填“a〞或“b〞〕,〔4〕实验室可用B或C装置制CO2，反响的化学方程式为________，相对于B装置，C装置的优点有________。假设制得的CO2气体不纯，可能的原因是________。〔5〕NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室假设用F装置收集NH3，油层的作用是________．【答案】〔1〕酒精灯；分液漏斗

〔2〕A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

〔3〕浓硫酸；左；b

〔4〕CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；随时对地控制反响速度、节约药品；盐酸浓度过大

〔5〕防止氨气溶于水

【考点】实验室常见的仪器及使用，气体反响装置的选取，氧气的实验室制法，二氧化碳的实验室制法【解析】【解答】(1)据图可知①号仪器的名称是酒精灯；②号仪器的名称是分液漏斗；(2)高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气；化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验室用高锰酸钾制取氧气时，反响物的状态是固体，反响条件是加热，可选用的气体发生装置是A；(3)浓硫酸具有吸水性，而氢氧化钠溶液没有吸水性，所以应该用浓硫酸来进行枯燥，并从长管进入；氧气的密度比空气大，所以用E装置来收集氧气时，氧气从长管进入；(4)实验室可用B或C装置制CO2，反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C相对于B装置的优点是能使反响随时进行或停止；盐酸浓度过大会挥发出氯化氢气体；(5)假设用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气溶于水。

故答案为：〔1〕酒精灯；分液漏斗〔2〕A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；〔3〕浓硫酸；左；b〔4〕CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；随时对地控制反响速度、节约药品；盐酸浓度过大〔5〕防止氨气溶于水

【分析】〔1〕根据常用仪器的名称解答

〔2〕实验室利用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，根据反响物的状态和反响条件确定发生装置

〔3〕一般情况下使用浓硫酸枯燥二氧化碳和氧气，为了是气体和浓硫酸更充分的接触，应该从长管进入，二氧化碳的密度大于空气的密度，使用E装置收集时应该从长管进入

〔4〕实验室利用碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，C装置的优点在于随时对地控制反响速度、节约药品，实验中要控制要盐酸的浓度，因为浓盐酸具有挥发性

〔5〕根据氨气极易溶于水解答18.某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下面所示三个实验．

〔1〕实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是________

实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反响．试管中产生大量气泡，该反响化学方程式为________。

实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反响．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为________〔2〕小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【猜测】

猜测一：滤液中溶质是氢氧化钠；

猜测二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；

猜测三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；

猜测四：滤液中溶质是________

【讨论】大家一致认为猜测二不成立，理由是________。〔3〕【实验验证】

小组同学通过以下实验验证了猜测三成立，请你完成实验报告．实验步骤实验现象实验结论取实验三少量滤液与试管中，通入二氧化碳气体________猜测三成立〔4〕实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，那么实验二试管中溶液含有溶质为________。【答案】〔1〕碳酸钠溶液显碱性；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钙或CaCO3

〔2〕氢氧化钠、碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠能反响，不能共存

〔3〕产生白色沉淀

〔4〕氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)【考点】碱的化学性质，盐的化学性质，实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】〔1〕实验一：因为碳酸钠溶液的显碱性，故滴加酚酞溶液，可观察到试管中溶液变为红色；

实验二：因为碳酸钠与稀盐酸的反响生成氯化钠、水、二氧化碳，故该反响的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

实验三：因为碳酸钠与氢氧化钙的反响生成碳酸钙，故该白色沉淀为碳酸钙或CaCO3；〔2〕【猜测】因为实验三