初中化学常见的碱课件资料

课题(kètí)1常见的酸和碱常见(chánɡjiàn)的碱第一页，共27页。你已经知道哪些碱？了解它们(tāmen)的性质吗？它们(tāmen)在生产、生活中有哪些应用？讨论(tǎolùn)：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道(zhīdào)是什么原因吗？2、你知道(zhīdào)什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？第二页，共27页。二、常见(chánɡjiàn)的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种(yīzhǒnɡ)重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？第三页，共27页。探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态(zhuàngtài)，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验现象(xiànxiàng)和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质(xìngzhì)实验记录第四页，共27页。探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解(róngjiě)过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验现象(xiànxiàng)和结果填入下表：碱的性质实验(shíyàn)记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点第五页，共27页。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解(liǎojiě)氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱(shāojiǎn)与蛋白质、油脂的作用第六页，共27页。氢氧化钙(qīnɡyǎnɡhuàɡài)的制法生石灰与水反应(fǎnyìng)CaO+H2O=Ca(OH)2反应(fǎnyìng)放出大量的热第七页，共27页。探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡(zhèndàng)，观察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验现象(xiànxiàng)和结果填入下表：碱的性质实验(shíyàn)记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况第八页，共27页。实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳(guīnà)与小结第九页，共27页。小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见(chánɡjiàn)的碱第十页，共27页。碱的共同(gòngtóng)性质二、常见(chánɡjiàn)的碱由于碱电离后都能生成(shēnɡchénɡ)OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质第十一页，共27页。提问(tíwèn)1、如何检验二氧化碳气体？写出化学(huàxué)方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学(huàxué)方程式。3、以上信息，你能总结(zǒngjié)出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。第十二页，共27页。（2）与某些非金属氧化物反应(fǎnyìng)碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；二、常见(chánɡjiàn)的碱提问：非金属氧化物与碱的反应(fǎnyìng)属于基本反应(fǎnyìng)类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？第十三页，共27页。提问(tíwèn)1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有(jùyǒu)什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？第十四页，共27页。（3）与酸反应(fǎnyìng)（中和反应(fǎnyìng)）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；二、常见(chánɡjiàn)的碱第十五页，共27页。1、在硫酸铜溶液(róngyè)中滴加氢氧化钠溶液(róngyè)。2、在氯化铁溶液(róngyè)中滴加氢氧化钠溶液(róngyè)。3、在碳酸钠溶液(róngyè)中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液(róngyè)中滴加石灰水。探究(tànjiū)四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4第十六页，共27页。（4）能与某些(mǒuxiē)盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见(chánɡjiàn)的碱思考：碱和盐的反应有什么(shénme)用途？第十七页，共27页。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见(chánɡjiàn)的碱讨论：请观察(guānchá)下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换(jiāohuàn)成分第十八页，共27页。二、常见(chánɡjiàn)的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成(shēnɡchénɡ)另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成(shēnɡchénɡ)物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。第十九页，共27页。科学家认识(rènshi)酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出(tíchū)识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出(tíchū)酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出(tíchū)“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。何伦尼乌斯第二十页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子(lízǐ)B.氢氧根离子(lízǐ)C.金属离子(lízǐ)D.酸根离子(lízǐ)B第二十一页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？2．用一种试剂（或试纸(shìzhǐ)）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸(shìzhǐ)）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸(shìzhǐ)B、D第二十二页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？3．下列物质中常用来改良(gǎiliáng)土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B第二十三页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光(bìɡuānɡ)B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B第二十四页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？5．欲除去NaOH溶液(róngyè)中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液(róngyè)C.CO2气体D.澄清石灰水D第二十五页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答(huídá)下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？