抚顺二中高三化学上学期月考试题新人教版

第13页2023届抚顺二中高三化学上学期月考试题〔新人教版含答案〕做题是2023高考化学复习必不可少的一项，以下是2023届抚顺二中高三化学上学期月考试题，请考生认真练习。第一卷(共48分)一、选择题：(此题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求)1.以下措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。以下用数轴表示正确的选项是()A.平衡常数与转化率关系：B.分散系的分类：C.AlCl3和NaOH反响后铝元素的存在形式：D.Na与O2反响的产物：3.有100mL3molL-1NaOH溶液和100mL1molL-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分屡次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分屡次加到NaOH溶液中。比拟两次实验的结果是()A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等4.以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A.在稀氨水中通入少量SO2:NH3H2O+SO2=NH+HSOB.以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液:2Cl-+2H2OH2+C12+2OH-C.在碳酸氢钙溶液中参加澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3+H2OD.向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-5.NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下说法中正确的选项是()A.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB.1molCaC2中含有阴离子数目为2NAC.120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NAD.2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后容器内物质分子数小于2NA6.以下实验中，所选装置不合理的是()A.别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12溶液吸收C12，选⑤D.粗盐提纯，选①和②7.以下实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是()A.参加KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜9.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)310.I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下关于溶液的判断正确的选项是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A.②③④B.①②③C.①③D.①②11.以下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的解释或结论正确的选项是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色复原性：Fe2+Cl-12.NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生以下现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断以下说法正确的选项是()A.反响中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.1molNH4CuSO3完全反响转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气13.甲乙丙丁4种物质分别含2、3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气体氢化物，在水中分步电离出2种阴离子。以下推断合理的是()A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液呈碱性，只能与酸反响B、乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C、丙中含有第二周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D、丁和甲中各元素的质量比相同，那么丁中一定含有-1价的元素14.局部氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：以下说法正确的选项是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中Fe元素的质量为1.12g15.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A.35gB.30gC.20gD.15g16.在2molL-1的硫酸和2molL-1的硝酸混合溶液10mL中，参加0.96g铜粉，充分反响后，最多可收集到标况下的气体的体积为()A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL第二卷(共52分)二、非选择题：(包括必考题和选考题两局部。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(3小题，共37分)17.(11分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第__________周期，第___________族。(2)B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：_____________________(3)G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为________________________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。(5)H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为________________________。18.(12分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体.(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是______(填序号).a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂，拟出以下实验方案并进行相关实验.方案甲：通过测量试样与碱反响生成的氢气体积来实现探究目标.(2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验.(3)测得充分反响后生成氢气的体积为VL(标准状况)，(Zn)═______.(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______.(5)假设装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______(填偏大、偏小或无影响).方案乙：通过称量试样与碱反响前后的质量实现探究目标.选用仪器C做实验，试样经充分反响，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g.(6)(Zn)=______.方案丙：通过称量试样与碱反响前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C.(7)从实验误差角度分析，方案丙______方案乙(填优于、劣于或等同于)19.(14分)下表为元素周期表的一局部，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_____________________，N⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参加一定量的Y溶液至_________________。(二)选考题：(15分)(请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，如果多做，那么按所做的第一题计分)20.[化学选修物质结构与性质](15分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图.请答复以下问题.(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________.(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_______________________________________________________________________________________________.(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为agcm-3，那么晶胞的体积是________________________(写出表达式即可).21.【化学选修有机化学根底】(15分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：(i)在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.910-4，K2=5.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反响框图如下：(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______(a)肯定有碳碳双键(b)有两个羧基(c)肯定有羟基(d)有-COOR官能团(2)写出A、D、F、M的结构简式：A：___________________________D：__________________________F：___________________________M：__________________________(3)写出AB、BE的反响类型：AB_______________;BE_______________。(4)写出以下反响的反响条件：MA第①步反响____________________，EF第①步反响___________________。(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反响，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反响的化学方程式：_____________________________________________。(6)写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_______________________。参考答案第一卷(选择题，共16小题，每题3分，共48分)一、选择题：此题共16小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.B2.B3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.C10.A11.D12C13.D14.D15.C16.D第二卷(非选择题，共52分)二、非选择题：(一)必考题(3题，共37分)17.(11分)(1)三(1分)ⅥA(1分)(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(2分)(3)硫酸钠(Na2SO4)(1分)2(1分)(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O