2023年学年高中化学作业3卤族元素(含解析)新人教版必修

课时作业〔三〕A卤素元素的相像性与递变性1．关于卤素(用X表示)的以下表达不正确的选项是( )A．卤素单质与水反响均可用XA．卤素单质与水反响均可用XHO2 2HXO＋HX卤素单质的密度从FI，随相对分子质量增大而增大2 2卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定解析FX＋H解析FX＋HO22 2HXO＋HX表示；氢化物的酸性与非金属性的强弱没答案A2．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进展卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是( )①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析各处发生的反响及现象分别为：①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色的气体。②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案A3．以下关于卤族元素由上到下性质递变规律的表达，正确的选项是( )①单质的氧化性增加②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增加④单质的沸点上升⑤阴离子的复原性增加A．①②③C．②④⑤

B．②③④D．①③⑤解析FClBrIF－、Cl－、Br－、I－的复原性依次2 2 2 2增加，故①表达错误，⑤表达正确；FClBrI的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕2 2 2 2色→紫黑色渐渐加深，②表达正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性渐渐减弱，③表达错误；FClBrI在通常状况下其状态变化为气→液→固，则沸点渐渐上升，④表达正确，C2 2 2 2项正确。答案C以下关于碱金属元素和卤素的说法中错误的选项是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都渐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的力量最弱；卤素中，氟原子得电子力量最强C．钾与水的反响比钠与水的反响更猛烈D．溴单质与水的反响比氯单质与水的反响更猛烈解析由于ClBrClHO的反响比BrHOD2 2 2 2误。答案D以下能说明氮元素比硫元素非金属性强的是( )A．NH比HS3 2C．HNOHSO3 2 3

B．NH比HS3 2D．HNOHSO3 2 4解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱A项和D非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是HSOHSO，故C2 3 2 4答案B6．以下各组物质性质比较的表示中，正确的选项是( )复原性：HF>HCl>HBr>HIC．与水反响由易到难：Cl>Br>IF

稳定性：HF<HCl<HBr<HID．密度：F<Cl<Br<I2 2 2 2 2 2 2 2解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。答案D向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反响。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最终剩余的固体物质是( )NaCl和KIC．KClNaBr

NaCl、KClI2D．KClNaCl解析依据氧化复原反响的规律，Cl先跟复原性强的离子反响，复原性：I－>Br－，其反响2过程：Cl＋2I－===I＋2Cl－，Cl＋2Br－===2Cl－＋Br2 2 2 2过量的氯气，灼烧后最终剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。答案D借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的选项是( )Ca4ⅡA族的元素，故Ca(OH)2

的碱性比Mg(OH)2

的碱性弱As4ⅤAAsH的稳定性比NH3 3Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反响不如NaCl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F解析由碱金属和卤族元素的递变性可知A、B、CD族ⅠAⅡA族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态(填写元素符号)。表中元素⑦的原子构造示意图为 表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性挨次为 > (填写化学式，下同)。(4)表中元素⑩和的最高价氧化物对应水化物的酸性： > 。答案(1)FKBr答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4

HBrO4(5)NaOHLiOHB10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含( )Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－

Br－、I－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析①单质氧化性为Cl＞BrII－＞Br－＞Cl－；②碘单质可2 2 2中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－、(假设为I－，则发生反响2I－＋Cl===2Cl－＋I2 2答案B11．以下有关物质性质的比较正确的选项是( )①同主族元素的单质从上到下，氧化性渐渐减弱，熔点渐渐上升②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越弱③单质与水反响的猛烈程度：F>Cl>Br>I2 2 2 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤复原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO>HPO3 3 4①③C．③⑥

②④D．⑤⑥低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F>Cl>Br>I，单质与水反响的猛烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；复原性：Se2－>S2－，⑤不正确；非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确，应选C项。答案C试验方案试验现象①将制氯水滴加到NaBr试验方案试验现象①将制氯水滴加到NaBr溶液中，A.浮在水面上，熔成小球，四处振荡后参加适量CCl溶液，振荡，静4游动，随之消逝置②将一小块金属钠放入冷水中②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色C.浮在水面上，熔成小球，四处③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后游动，并伴有稍微的爆炸声，很参加适量CCl溶液，振荡，静置4快消逝④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成试验报告。试验目的： 。0.1mol·L－1NaBr0.1mol·L－1NaICCl4②仪器： 、 、镊子、小刀、玻璃片等。试验内容(请把表中与试验方案对应的试验现象的标号和化学方程式补写完整)：试验方案试验方案试验现象化学方程式①DCl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2②A2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2③④试验结论： 。方程式。答案(1)探究同主族元素性质的相像性和递变性(2)试管胶头滴管(3)试验方案试验方案试验现象化学方程式①DCl＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2②A2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2③BBr＋2NaI===2NaBr＋I2 2④C2K＋2HO===2KOH＋H↑2 2(4)同主族元素性质相像；自上而下元素原子失电子力量增加，得电子力量减弱C某溶液Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl的物质的量与原2溶液中I－的物质的量之比为 。要使溶液中只有Cl－和Br－，而刚好没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为 。要使溶液中只有Cl则通入Cl的物质的量和原溶液中B的物质的量之比 。2解析通入Cl时，Cl先氧化复原性较强的I－，I－被氧化完全后，再氧化Br－。2 2设原Cl－、Br－、I－2mol、3mol、4mol4mol、3mol、2mol时，B