【课件】第三章第四节《配合物与超分子+》+课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

第四节配合物与超分子新人教版选择性必修二第三章

晶体的结构与性质配合物与超分子第1课时1.初识配合物观察下列溶液的颜色，有什么规律？CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液无色NaCl溶液无色KBr溶液无色共性：都有Cu2+初步结论：Cu2+是蓝色的相同阴离子的溶液对照：蓝色不是由这些阴离子导致的观察下列物质的颜色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液蓝色蓝色蓝色CuSO4晶体CuCl2晶体CuBr2晶体白色棕色深褐色固态二价铜盐不一定显蓝色结论修正：Cu2+在水溶液中

常显蓝色1.初识配合物CuSO4·5H2O晶体CuCl2·2H2O晶体蓝色绿色五水合硫酸铜也显蓝色理论解释：Cu2+与水结合显蓝色1.初识配合物观察下列物质的颜色2.配合物的理论知识孤电子对OHH配体中心离子Cu2+（具有空轨道）Cu2+OH2H2OH2OH2O配位键Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+CuOH2H2OH2OH2O2+配体配位键配离子中心离子四水合铜离子含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物配位数＝42.配合物的理论知识Cu2+与H2O结合显蓝色，它们是怎么结合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+3.了解更多的配合物四氨合铜离子CuNH3NH3H3NNH32+SO4[Cu(NH3)4]SO4硫酸四氨合铜配体：NH32-Cu(OH)2+4NH3

[Cu(NH3)4](OH)2Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+化学方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl离子方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-AgNH3H3N+二氨合银离子配体：

中心离子：

配位数：

配体：NH3中心离子：Ag+配位数：23.了解更多的配合物向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水回想一下，如何检验Fe3+思考：Fe3+与SCN-如何反应？3.了解更多的配合物Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6…………SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+硫氰化铁配离子的颜色3.了解更多的配合物2-3-+4.解决问题0.1mol/LCuCl2溶液2mol/LCuCl2溶液蓝色蓝绿色溶液浓度变化为什么会导致色调变化？Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝②2mol/LCuCl2溶液浓浓蓝绿③④4.解决问题哪个因素导致浓CuCl2溶液变蓝绿色？能设计实验来证明吗？4.解决问题Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝②2mol/LCuCl2溶液浓浓蓝绿③0.1mol/LCuCl2溶液＋饱和CuSO4溶液浓稀蓝④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀浓蓝绿4.解决问题Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝③0.1mol/LCuCl2溶液＋饱和CuSO4溶液浓稀蓝对比①和③，说明增大Cu2+的浓度不会导致溶液颜色变为蓝绿色。4.解决问题Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀浓蓝绿对比①和④，说明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的浓度会使溶液变为蓝绿色。Cu2+Cl-颜色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀蓝②2mol/LCuCl2溶液浓浓蓝绿③0.1mol/LCuCl2溶液＋饱和CuSO4溶液浓稀蓝④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀浓蓝绿4.解决问题综合对上述实验的分析，Cl-的浓度较高是CuCl2的浓溶液不呈纯蓝色而呈蓝绿色的原因。这四组实验控制单一变量还可以进行其他对比，同学可以课后自己进行分析。资料：①Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶

液中，作为配体的Cl-可以多至4个。

在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl4呈黄色。②颜色叠加：蓝＋

黄＝绿。4.解决问题2-CuClClClCl2-四氯合铜酸根配体：Cl-中心离子：Cu2+配位数：44.解决问题CuCl也是配离子含配阴离子的化合物配合物还可能是中性分子42-c(CuCl2)0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/Lc(NaCl)0mol/L2mol/L6mol/L饱和颜色含0.1mol/LCu2+的溶液中，Cl-的浓度越高，配位的Cl-越多，颜色越偏绿色，直至黄绿色4.解决问题硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝

色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______，

配体是_________，配位数是_______。5.练一练Ni2+6NH3[Ni(NH3)6]2+SO4Ni2+6NH32-硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的

化学键称为

,提供孤电子

对的成键原子是

。5.练一练配位键NH-N-HH-：5.练一练取CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）各1mol，分别溶于水，加入足量AgNO3溶液，立即产生AgCl沉淀的物质的量分别为3mol、2mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。5.练一练1molCoCl3·6NH33molAgCl对应3molCl-立即沉淀用配合物的形式书写化学式为[Co(NH3)6]Cl35.练一练1molCoCl3·5NH32molAgCl对应2molCl-立即沉淀用配合物的形式书写化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2

配合物与超分子第2课时1.超分子——①DNA碱基配对双螺旋DNA的两条分子链是通过什么结合的？常见的DNA碱基配对结构ATGCDNA碱基对是通过氢键相互识别并结合的1.超分子——①DNA碱基配对超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体氢键1.超分子——①DNA碱基配对1.超分子——②杯酚与C60杯酚与C60通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别1.超分子——③冠醚与阳离子冠醚18-冠醚-6的结构冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合1.超分子——③冠醚与阳离子冠醚冠醚空腔直径/pm合适的粒子（直径/pm）12-冠-4120～150Li+（152）15-冠-5170～220Na+（204）18-冠-6260～320K+（276）Rb+（304）21-冠-7340～430Cs+（334）不同冠醚的空腔尺寸不同，与不同的阳离子相匹配，从而实现选择性结合。1.超分子——③冠醚与阳离子1.超分子超分子的特征之一：分子识别1.超分子——③冠醚与阳离子超分子应用举例：相转移催化剂问题背景：

高锰酸钾溶液可以氧化甲苯，从而褪色。

但是高锰酸钾溶解在水中，难溶于甲苯，难以和甲苯充分接触。1.超分子——③冠醚与阳离子甲苯中冠醚的浓度褪色时间30g/L5

min不褪色60g/L5

min明显褪色120g/L4.5

min明显褪色溶有18-冠-6的甲苯与高锰酸钾水溶液反应1.超分子——③冠醚与阳离子甲苯K+MnO4K+MnO4--3.超分子有序体表面活性剂：从分子结构上说，也可以叫“两亲分子”，一端为亲水基团，另一端为疏水基团。硬脂酸根（传统肥皂的有效成分之一）十二烷基苯磺酸根（合成洗涤剂中常用的表面活性剂）低浓度时，优先在溶液表面形成单分子层，降低表面张力。高浓度时，剩余的表面活性剂在溶液中形成胶束。3.超分子有序体相似相溶亲水端倾向于与水相接触疏水端倾向于不与水接触，彼此聚集3.超分子有序体超分子的特征之二：自组装纯水洗涤灵胶束3.超分子有序体小结超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体超分子的特征之一：分子识别超分子的特征之二：自组装练一练(1)下列物质中，不能作为配合物的配体的是（）。A.NH3B.NH4C.H2OD.SCN-+练一练H:N:HH::H:O:H::H:N:HH::H+:S::C::N:::-(1)下列物质中，不能作为配合物的配体的是（）。A.NH3

B.NH4

C.H2OD.SCN-+练一练Cu(NH3)4Cu(H2O)4Fe(SCN)2+(1)下列物质中，不能作为配合物的配体的是（）。A.NH3

B.NH4

C.H2OD.SCN-+2+2+练一练(2)能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）。A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.CCl4D.浓氨水练一练(2)能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是（）。

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.CCl4D.浓氨水[Co(NH3)4Cl2]+Cl-[Co(NH3)4Cl2]+

NO3-练一练(3)指出下列各配合物中的配离子、中心离子、

配位体、配位数和配位原子。①K3[Fe(CN)6]②(NH4)2[PtCl6]③[Cd(NH3)4](OH)2练一练(3)指出下列各配合物中的配离子、中心离子、

配位体、配位数和配位原子。

①K3[Fe(CN)6]===3K++[Fe(CN)6]3-配离子：[Fe(CN)6]3-配位体：CN-

配位原子：C中心离子：Fe3+配位数：6:CN:-::::练一练(3)指出下列各配合物中的配离子、中心离子、

配位体、配位数和配位原子。②(NH4)2[PtC