福州三中第一学期高二期末考试

第7页福州三中2023-2023学年第一学期高二期末考试化学试卷考前须知：1．试卷总分值：150分考试时间：90分钟

2．可能用到的相对原子质量：H-1

C-12N-14

O-16

Na-23

Si-28-Cl-35．5

Fe-56第I卷选择题〔每题只有一个正确选项，每题3分，24题，共72分〕以下微粒的表示方法中正确的选项是〔〕碳原子价电子轨道表示式B．乙酸乙酯的结构简式

CH3COOCH3CH2C．氯化氢的电子式：H:C1D．中子数为16的磷原子3115P假设aAm+与bBn-的核外电子排布相同，那么以下关系不正确的选项是〔〕A．a-m=b+n B．离子半径Am+>Bn-C．A的原子序数比B大〔m+n〕 D．原子半径A>B以下基态原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A．.Cr：[Ar]3d44s2 B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6 D．S：1s22s22p63s23p4以下物质中，属于含极性键的非极性分子的是〔〕A．NaCl B．CCl4 C．NH3 D．H2O2Na．Mg和Al的有关性质的表达正确的选项是〔〕A．电负性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．复原性：Na>Mg>A1 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3Li-Mg．Be-Al．B-Si在元素周期表中有特殊“对角线〞关系，它们的性质相似，以下有关表达错误的选项是()Li2SO4难溶于水 B．Be(OH〕2为两性氢氧化物C．硼晶体为原子 D．BeC12是共价化合物根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达正确是〔〕A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响。以下说法正确的选项是〔〕X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反响B．原子半径大小：X<Y<ZC．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键以下关于乙醛的说法错误的选项是〔〕一个乙醛子有6个σ键，1个π键 B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇 D．乙醛晶体属于分子晶体以下晶体分类中正确的一组是〔〕离子最体原子晶体分子晶体ANaOH

ArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金刚石玻璃在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是〔〕熔点：SiO2>CCl4>S B．晶格能由大到小：MgC12>MgO>NaClC．沸点：NaCl>乙酸>硝酸 D．热稳定性：HF<H2O<NH3实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是〔〕A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化以下说法正确的选项是〔NA为阿伏伽德罗常数〕〔〕A．58．5gNaCl含有σ键的个数为2NAB．12g石墨中含有C--C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C--C键的个数为2NAD．78g苯中含有C==C键的个数3NAX．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是〔〕A.ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12有关晶体的以下说法中不正确的选项是〔〕A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数〔距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数〕为12以下分子中，中心原子不是sp3杂化的是〔〕A．NH4+ B．H2OC．CH4 D．BBR31919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是〔〕A．SiCl4和SO4- B．CS2和SCN-C．CO2和NO2 D．NH4+和CH4三氟化氮〔NF3〕是一种无色无味的气体，它是氨〔NH3〕和氟气〔F2〕在一定条件下直接反响得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。以下关于三氟化氮的表达，正确的选项是〔〕NF3中的N呈-3价电负性由大到小的顺序：H>N>FNF3可能是一种极性分子NF3和NH4F都是分子晶体以下对一些实验事实的理论解释不正确的选项是〔〕选项实验事实理论解释AN2能在空气中稳定存在N2分子内含有三键，键能大BNH3分子中的键角小于CH4NH3分子中的孤对电子对其他三根键产生排斥的影响CAlCl3和Na2SO4固体均不导电它们都不是离子晶体D用酸性高锰酸钾可以鉴别苯和甲苯甲苯结构中，与苯环相连的本时机被酸性高锰酸钾氧化为羧基以下常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是〔〕AlCl3溶液FeCl3溶液MgSO4溶液CuSO4溶液把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co〔OH〕2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co〔NH3〕6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6,．把别离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，那么析出氯化银沉淀。经测定，每1molCoCl2·5NH3只生成1molAgCl。以下说法正确的选项是〔〕产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子通入空气后得到的复原产物含有[Co〔NH3〕6]Cl2[Co〔NH3〕6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2[Co〔NH3〕6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键近年来，科学家合成了一些列具有独特化学特性的氢铝化合物〔AlH3〕n。，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如以下图。以下说法肯定错误的选项是〔〕A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢氯化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，以下说法不正确的选项是〔〕A．分子式C9H8O4B．阿司匹林属于分子晶体C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D.可以发生取代．加成．氧化反响正硼酸〔H3BO3〕是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连〔如下图〕，那么以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．正硼酸晶体属于分子晶体B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．B原子杂化轨道的类型sp2,层间的H3BO3分子通过共价键相连

非选择题(5小题，共78分〕〔13分〕A．B．C．．E．六种短期素的原子序数依次增大。A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。答复以下问题：

〔1〕写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。

〔2〕写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反响的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F〔填“>〞或“<〞〕，写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________

〔3〕D的固态氧化物的晶体类型是________。〔4〕30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol〔9分〕短周期元素X．Y．Z．M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，答复以下问题：〔1〕Z元素是__________，写出Y2+离子的结构示意图_________________，写出单质Y与单质M反响生成物的电子式________________________。〔2〕写出单质X与单质M在高温下反响的生成物的化学式为________，该产物分子为________形〔填“值线〞．平面三角等〞〕，其化学键属________共价键〔填“极性〞或“非极性〞〕。〔12分〕W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q2+中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，请答复以下问题：写出离子的电子排布式________。

〔2〕Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是________。〔填元素符号〕

〔3〕Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q〔YH3〕4]2+，该配离子中存在的

化学键有________。〔填标号〕

A．氢键 B离子键 C．共价键 D．配位键O与某非金属原子A形成的晶体结构如下图。该晶体的化学式是________，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有________个。

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎．硼．镓．硒等。答复以下问題：〔1〕硒的基态原子的电子排布式为________。铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，那么铜与M形成的化合物属于________填“离子〞，“共价〞〕化合物。高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。〔2〕铜与类卤素〔SCN〕2反响生成Cu〔SCN〕2，类卤素〔SCN〕2对应的酸有两种，理论上硫氰酸〔H﹣S﹣C≡N

〕的沸点低于异硫氰酸〔H﹣N=C=S〕的沸点．其原因是________。〔3〕硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反响生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。〔4〕含硼化合物是一种常见的复原剂，结构如右图所示，图中的键角是。请在图中画出配位键。〔5〕多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。以下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为，化学式为________________利用某工业废铁粉〔主要成分为Fe2O3．Fe等〕与硫酸反响可制备硫酸亚铁。〔1〕Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反响的离子方程式________________。〔2〕FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与互为等电子体的离子与分子分别为________,________〔填化学式〕〔3〕苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。〔4〕Fe3O4既有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如以下图所示，它是由以下A．B方块组成。该化合物的化学式为________．〔5〕常温条件下，铁的晶体采用如下图的堆积方式。那么这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，那么此种铁单质的密度表达式为________g/cm3

福州三中2023-2023学年第一学期高二期末考试化学试卷答案选择题1-5ABCBC 6-10ABCCC11-15ADCAB 16-20ACCCD 21-24DDCB非选择题25．〔1〕Mg(2)Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O(3)<HClO4(4)原子晶体226．(1)Si〔2〕CS2直线非极性27．〔1〕1S22S22P6〔2〕N>C