福建师大附中2023~高二上学期期中考试（创新班）化反

第9页福建师大附中2023~2023学年高二上学期期中考可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Cu-64Fe-56S-32第一卷选择题〔共48分〕一．选择题〔此题包括16小题，每题3分；共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．关于能量变化，以下说法错误的选项是〔〕 A．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能 B．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 C．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化 D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反响为吸热反响2．以下说法正确的选项是〔〕 A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反响，假设缩小反响容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大 C．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数 D．铝条与过量稀盐酸反响时，参加少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率3．298K下反响2Al2O3〔s〕+3C〔s〕═4Al〔s〕+3CO2〔g〕△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/〔mol•K〕，那么以下说法正确的选项是〔〕 A．由题给△H值可知，该反响是一个放热反响 B．△S＞0说明该反响是一个熵增加的反响 C．该反响在室温下可能自发 D．不能确定该反响能否自发进行4．以下表达错误的选项是〔〕 A．钢铁外表发生吸氧腐蚀时，钢铁外表水膜的pH增大 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 D．工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反响

5．如下图是298K时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达错误的选项是〔〕 A．参加催化剂，该化学反响的活化能和反响热都改变 B．b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线 C．该反响的热化学方程式为：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，△H=-92kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反响后放出的热量为Q1kJ，假设通入2molN2和6molH2反响后放出的热量为Q2Kj，那么184＞Q2＞Q16．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕 A．由H2〔g〕、I2〔g〕、HI〔g〕气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B．反响CO〔g〕+NO2〔g〕⇌CO2〔g〕+NO〔g〕，△H＜0，到达平衡后，升高温度体系颜色变深 C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．某实验小组依据反响AsO43-+2H++2I﹣⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。以下有关表达错误的选项是〔〕 A．调节pH可以改变反响的方向 B．pH=0.68时，反响处于平衡状态 C．pH=5时，负极电极反响式为2I﹣﹣2e﹣═I2 D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

8．分解1molKClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为： ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢 ②2Mn2O7═4MnO2+3O2快以下有关说法不正确的选项是〔〕 A．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 B．1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加热，充分反响后MnO2质量为1g C．KClO3分解速率快慢主要取决于反响② D．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量9．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是〔〕 A．用装置①精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反响：H2S+O2─H2O2+S↓．甲池中发生的反响为：以下说法正确的选项是〔〕 A．该装置将电能转化为光能 B．H+从甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上发生的电极反响为AQ+2H+﹣2e﹣=H2AQ D．乙池溶液中发生的反响为H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+11．铁镍蓄电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2以下有关该电池的说法正确的选项是〔〕 A．放电时K+向Fe电极迁移 B．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大 C．电池放电时，正极反响为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2 D．电池充电时，阴极反响为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O12．氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反响：2NO2〔红棕色〕⇌N2O4〔无色〕△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化〔气体颜色越深，透光率越小〕。以下说法正确的选项是〔〕 A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v〔正〕＞v〔逆〕 C．c点与a点相比，c〔NO2〕增大，c〔N2O4〕减小 D．假设反响在一绝热容器中进行，那么平衡常数Kb＞Kc13．在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反响进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．以下说法正确的选项是〔〕 A．前2s以N2O4的浓度变化表示的反响速率为0.01mol/〔L•s〕-1 B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内含N2O40.25mol D．平衡时，N2O4的转化率为40%14．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反响体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。以下分析正确的选项是〔〕 A．0～4min时，A的平均反响速率为0.1mol/〔L•min〕 B．该反响是一个吸热反响 C．平衡后升高温度，K值增大 D．该反响的平衡常数表达式为：K=15．电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反响原理如下图，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反响：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+•OH，生成的烃基自由基〔•OH〕能氧化降解有机污染物。以下说法不正确的选项是〔〕 A．电源的A极是负极 B．电解池中只有O2、Fe3+发生复原反响 C．阳极上发生电极反响：H2O﹣e﹣=•OH+H+， D．消耗1molO2，可以产生4mol•OH16．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反响为：2CO2〔g〕+6H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕+3H2O〔g〕△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数〔y%〕随温度变化如下图。以下说法正确的选项是〔〕 A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正〔CO2〕=v逆〔H2O〕 C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，v〔CO2〕不变

第II卷非选择题〔共52分〕二．填空题〔此题包括3小题，共28分〕17．〔10分〕化学反响过程伴随着能量的变化，不同的反响具有不同的反响热。〔1〕某化学兴趣小组要完成中和热的测定。①实验桌上备有大、小两个烧杯，泡沫塑料，泡沫塑料板，胶头滴管，环形玻璃搅拌器，量取反响物时，取0.50mol•L﹣1的盐酸，0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________________。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________〔填序号〕。 A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度 C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容 F．反响后混合溶液的终止温度③假设用50mL0.5mol•L﹣1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。〔填“偏大〞或“偏小〞或“不变〞〕〔2〕燃烧热是一种特殊的反响热。甲醚〔CH3OCH3，通常条件下为气态〕被称为21世纪的新型燃料，其燃烧热为1455kJ/mol。①写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________；②H2〔g〕和C〔s〕的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反响2C〔s〕+3H2〔g〕+1/2O2〔g〕═CH3OCH3〔g〕的反响热为________________18．〔14分〕某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。〔1〕如图1为某实验小组依据氧化复原反响设计的原电池装置，反响前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。〔2〕如图2其它条件不变，假设将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如下图。甲装置铜丝电极反响为________________________；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反响式为________________________。〔3〕LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。该电池的工作原理如下图，放电时该电极的正极反响式为________________________。〔4〕海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg•L﹣19360832001100160001200118电渗析法是近年开展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。①开始时阴极的电极反响式为________________________，电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为___________________。②淡水的出口为a、b、c中的_________出口19．〔14分〕〔1〕S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。： I．S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1； II．S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；①：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中参加一定量的S2(l)和Cl2(g)，发生反响I，5min时到达平衡。那么3min时容器内气体压强__________(填“>〞“<〞或“="〞)5"min时的压强。②—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反响II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度〔T〕的关系如下图：那么温度为_________到达平衡状态，ΔH2_________0〔填“>〞“<〞或“=〕。〔2〕一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图：该反响的△H___0(填“>〞、“<〞或“=〞)。T℃时，假设再充入等体积的CO2和CO，平衡向_________〔填“正向〞、“逆向〞或“不〞〕移动。②)800℃时,反响达平衡后CO2的转化率为_________〔保存三位有效数字〕。③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP的计算式为_________。〔：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数〕20．〔14分〕一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO〔g〕+SO2〔g〕2CO2〔g〕+S〔l〕△H=-270kJ•mol-1〔1〕T℃时，2L密闭容器中投入CO2mol、SO21mol进行上述反响，10分钟时到达平衡，气体密度减小了8g/L，那么CO的反响速率为_________，T℃时该反响的平衡常数K为_________。〔2〕其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反响温度的变化如下图。260℃时___〔填“Fe2O3〞、“NiO〞或“Cr2O3〞〕作催化剂反响速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率到达最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是___________________________。〔3〕一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反响，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下： ①CaSO4〔s〕+CO〔g〕⇌CaO〔s〕+SO2〔g〕+CO2〔g〕 △H1=210.5kJ•mol﹣1 ②CaSO4〔s〕+CO〔g〕⇌CaS〔s〕+CO2〔g〕 △H2=﹣189.2kJ•mol﹣1反响①②的平衡常数的对数lgK随反响T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_________反响〔填“①〞或“②〞〕，P为两曲线交点，那么在该温度下两反响均达平衡时，体系中c〔SO2〕=_________mol•L﹣1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反响条件是__________________.A．低温低压B．低温高压C．高温高压D．高温低压．

福建师大附中2023~2023学年高二上学期期中考答案1~5ACBDA6~10ACBBD11~15BDBDB