福建省福州市长乐高级中学高二化学上学期期中联考

第6页长乐高级中学2023-2023第一学期期中考高二化学〔文科〕试卷命题内容：必修1班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟总分值：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-27。第一卷〔选择题50分〕一、选择题〔每题2分，共50分。每题只有一个正确答案〕1．钠着火燃烧时，以下方法可以灭火的是〔〕①泡沫灭火器②水③黄沙A．①B．①②C．②D．③2.以下物质的主要成分不是SiO2的是()A．水晶 B．石英 C．沙子 D．干冰 3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()A．纯碱

B．石灰石

C．石英

D．粘土4.钠在自然界中主要的存在形式是〔〕A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．盐5.以下物质中不属于合金的是()A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银6.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的根本原料是〔〕A．钢 B．铜 C．石英砂 D．铝 7.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有〔〕 A．MgOB．Mg3N2C．Mg(OH)28.以下物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是()A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸9.以下各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是〔〕A．水洗B．加热C．通入二氧化碳D．参加盐酸10.用于飞机制造业的重要材料是()A．Mg、Al合金 B．Cu、Sn合金C．Al、Si合金 D．不锈钢11.铝制器皿能够盛放的物质是()A.KOH溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.稀硫酸12.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再参加以下物质会有Fe3＋生成的是()A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜13.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是()A．盐酸 B．硝酸C．氨水 D．KOH溶液14．要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3时，应选用的最正确试剂是〔〕A．NH3·H2OB．CO215.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在以下应用时应加以控制的是〔〕①制铝合金 ②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品疏松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨16.一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是〔〕①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1:1B．2:1C18.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而单质的Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，熔点最低的是〔〕A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定19.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最正确顺序为()①参加足量氯水②参加足量KMnO4溶液③参加少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③20.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂〔〕A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液21.将一小块金属钠久置于空气中，有以下现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是〔〕A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．①③④②22.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有〔〕A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．复原性23.将以下四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再参加新制氯水即呈红色的是〔〕A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)324.将外表已完全钝化的铝条插入以下溶液中，不会发生反响的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠25.镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，以下可作为冷却气体的是〔〕①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2A．①② B．③④ C．②③ D．④⑤第=2\*ROMANII卷〔非选择题50分〕26.(14分)(1)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁那么无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象.步骤：现象:〔2〕可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为___________________________〔3〕红热的铁能跟水蒸气反响，有一种产物是可燃性气体，那么其反响式为(4)现有以下物质①新制氯水②铁③铜④稀硫酸

=1\*ROMANI.将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质=2\*ROMANII.将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质27.(6分)铝热反响常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。〔1〕将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反响放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反响的化学方程式：〔2〕用铝与二氧化锰反响可以制取金属锰，请写出反响的化学方程式：(3)反响中铝的作用是〔〕A.催化剂B.氧化剂C.复原剂D.填充剂28.(8分)〔1〕某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜杂质，：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有氧化亚铜

__________________________________________________________________〔2〕制备Cu(NO3)2的方法有=1\*GB3①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③Cu+O2=2CuOCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O那种方法好__________原因______________________________。〔3〕印刷电路板的制作涉及方程式_____________________________。29.(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如以下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

〔1〕操作①的名称是___________________________________〔2〕沉淀A中含有的金属单质有_________________〔3〕操作②中观察到的实验现象是_________________________〔4〕操作③中发生反响生成沉淀C的离子方程式为___________________30.(8分)根据以下物质转化关系图，填写以下空格：FeFeCuMgAl通入过量CO2〔Ⅱ〕固体C气体A过量NaOH溶液〔Ⅰ〕滤液B沉淀D滤液E〔1〕气体A的化学式。〔2〕滤液B中除含有OH－外，还含有的阴离子为。〔3〕固体C投入过量盐酸中，不能溶解的是，原因是〔4〕滤液E中溶质主要成分是NaHCO3，其工业上主要用途之一是。31.(6分)电解熔融的氧化铝制取金属铝，有0.15mol的氧气生成，理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？

2023-2023高二化学(文科)半期考试卷答案一、选择题(每题2分，共50分)1.D2.D3.B4.D5.D6.C7.C8.A9.B10.A11.B12.B13.D14.A15.D16.B17.C18.A19.C20.B21.C22.D23.A24.C25.B26〔14分〕〔1〕防止硫酸亚铁被氧气氧化；取少量药片，加水溶解，加数滴KSCN溶液；假设变血红色，那么说明药片已局部或全部失效〔2〕常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸外表生成致密的氧化膜。〔3〕3Fe+4H2O〔气〕Fe3O4+4H2〔4〕=1\*ROMANI.=1\*GB3①=2\*ROMANII.②③27〔6分〕(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)4Al+3Mn