福建省福州市三校联盟高一（下）期中化学试卷

第7页2023-2023学年福建省福州市三校联盟高一〔下〕期中化学试卷一、单项选择题〔本大题共20小题，共40.0分〕1. 化学与生产、生活密切相关.以下有关表达正确的选项是()A.大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D.空气中的臭氧对人体健康有益无害A解：A.雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；

B.玻璃不是新型无机非金属材料，故B错误；

C.活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化，二氧化硫的漂白为化学变化，二者原理不同，故C错误；

D.空气中臭氧吸收紫外线，可防止对人的危害，而臭氧具有强烈的刺激性，对人体健康有一定危害。它主要是刺激和损害深部呼吸道，并可损害中枢神经系统，对眼睛有轻度的刺激作用，如浓度过高会损害人体健康，故D错误；

应选：A。

A.汽车尾气中的烟尘可导致雾霾；

B.玻璃不是新型无机非金属材料；

C.活性炭具有吸附作用，主要发生物理变化；

D.臭氧浓度过大会损害人体健康．

此题考查较为综合，涉及多个方面的知识，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关根底知识的积累．

2. 关于 919F-微粒表达正确的选项是(A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10

C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为8B解：A、 919F-的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；

B、 919F-的质量数为19，质子数为9，中子数为19-9=10，故B错误；

C、 919F-的质子数为9，电子数为10，故C错误；

D、 919F-的质子数为9，质量数为19，中子数为19-9=10，电子数为10，故D错误；

应选：B。

根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于3. 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论中正确的选项是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C.SO2能使品红溶液褪色，故CB解：A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有复原性，二氧化碳没有复原性，不能与高锰酸钾反响，故A错误；

B.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故B正确；

C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；

D.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反响得不到氢气，故D错误；

应选：B。

A.二氧化硫具有复原性，二氧化碳没有复原性；

B.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性；

C.二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；

4. 氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水).以下装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是A. B. C. D.C解：A.氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正确；

C.氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否那么容易发生倒吸，故C错误；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错正确。

应选：C。

氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．

此题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．

5. 以下物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.CaCl2 B.NaOH C.H2B解：A.氯化钙只含离子键，故A不选；

B.NaOH含离子键、共价键，故B选；

C.水只含共价键，故C不选；

D.氧化钾只含离子键，故D不选；

应选：B。

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。

此题考查化学键及化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

6. 以下物质属于分子晶体的化合物的是()A.石英 B.氯化钠 C.干冰 D.碘C解：A.石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故A错误；

B.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故B错误；

C.干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故C正确；

D.碘是通过分子间作用力形成的分子晶体，碘属于单质不是化合物，故D错误；

应选：C。

化合物由两种或两种以上的元素组成的纯洁物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐(如AlCl3)。

7. 短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4，那么它对应的气态氢化物(A.HX B.H2X C.XHD解：X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，那么X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，那么最低化合价为-3价，所对应的氢化物为XH3，

应选：D。

根据最高氧化物对应的水化物可知最高化合价，8. 以下电子式中，正确的选项是()A.Cl：Cl B. C. D.B解：A、氯气为非金属单质，氯气分子内Cl与Cl以共用电子对结合，电子式为：，故A错误；

B、氮气属于非金属单质，中N与N之间以氮氮三键相连，并满足每个N8个电子的稳定结构，电子式为，故B正确；

C、氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子以离子键结合在一起形成的离子化合物，其电子式为，故D错误；

应选：B。

氯气、氮气、氯化氢中含有的均是共价键，去共用电子对数分别为1、3、1，非金属单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，根本与共价型单质分子相同，氯化钠为离子化合物，离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的．

A、氯原子未成键的孤对电子对未画出；

B、氮气属于非金属单质，中N与N之间以氮氮三键相连，并满足每个原子的稳定结构；

C、氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子以离子键结合在一起形成的离子化合物．

此题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略．

掌握电子式的书写规那么：

①简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷.无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷.离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起.对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边〞的原那么书写；

②以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前.对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

9. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最正确方法是()A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液 D.根据有无毒性C解：A.二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，那么不能区分，故A错误；

B.二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，那么不能区分，故B错误；

C.二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，那么可以区分，故C正确；

D.二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故D错误；

应选：C。

二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答．

此题考查气体的区分，明确二氧化硫、二氧化碳的性质是解答此题的关键，题目难度不大，注意选项D能鉴别但不是最正确方法．

10. 以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是()A.CH4分子的比例模型： B.氯原子的结构示意图：

C.NH3分子的电子式： D.COD解：A.甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，那么CH4分子的比例模型为，故A错误；

B.氯原子的最外层电数为7，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；

C.氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对未成键电子对，氨气正确的电子式为，故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确；

应选：D。

A.为甲烷的球棍模型，不是比例模型；

B.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；

C.氨气中含有3个氮氢键，氮原子最外层到达8电子稳定结构；

D.二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键．

此题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原那么为解答关键，试题培养了学生标准答题的能力．

11. 以下表达中不正确的选项是()A.原子半径：O>S>Cl B.复原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClA解：A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小，S、Cl同周期，所以半径S>Cl，O元素为上周期元素，所以半径S>Cl>O，故A错误；

B、同周期从左到右金属性减弱，复原性逐渐减弱，所以复原性：Na>Mg>Al，故B正确；

C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HF>HCl>HBr，故C正确；

D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期从左到右非金属性增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正确；

应选：A。

A、电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；

12. 以下离子方程式中正确的选项是()A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：H++OH-=H2O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OHD解：A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反响的离子反响为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B.硫酸铝溶液中滴入氨水的离子反响为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；

C.少量CO2通入澄清石灰水中的离子反响为CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓，故C错误；

13. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

A.氧化剂是Al2O3 B.复原剂是N2

C.碳元素被复原 D.生成D解：A.反响中只有N元素的化合价降低，那么氮气为氧化剂，故A错误；

B.只有C元素的化合价升高，那么CO为复原剂，故B错误；

C.C元素失去电子，被氧化，故C错误；

D.生成1mol

CO，转移1mol×(4-2)=2mol电子，转移的电子数为2NA，故D正确；

应选：D。

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

此题14. 原子序数，可以推断原子的()

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦B解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推可知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。

应选：B。

由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族．

此题考查原子结构知识，题目难度不大，此题注意把握相关知识的积累．

15. X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图，三种元素的原子序数之和为31，以下有关表达中不正确的选项是()XYZA.三种元素的单质都有可能导电 B.X的氧化物XO有毒

C.Y能与氢氧化钠溶液反响生成氢气 D.Z的氧化物能与酸反响又能与碱反响C解：A.Mg、Al为金属，单质都可以导电，石墨也可以导电，故A正确；

B.CO有毒，与血红蛋白结合使其失去输送氧的能力，故B正确；

C.Mg与氢氧化钠溶液不反响，故C错误；

D.氧化铝属于两性氧化物，能与强酸、强碱反响，故D正确。

应选：C。

X、Y、Z均为短周期元素，X为He、Y为O、Z为F符合相对位置，但不符合三元素的质子数之和为31，那么X在第二周期，Y、Z在第三周期，令Z的质子数为a，那么Y的质子数为a-1，X的质子数为a-7，所以a+a-1+a-7=31，解得a=13，那么Z为Al，故Y为Mg，X为碳元素。

此题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，同主族相邻元素，处于过渡元素之前，原子序数之差为上一周期容纳元素种数，假设处于过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数。

16. 锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线〞关系，“对角线〞关系的元素性质存在相似性.以下关于锂的判断可能正确的选项是()A.Li能在空气中燃烧 B.Li2O熔点较低 C.Li2A解：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线〞关系，“对角线〞关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，

A.Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；

B.MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；

C.碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；

D.LiOH与Mg(OH)2性质相似，Mg(OH)2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，

应选：A。

在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线〞关系，“对角线〞关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，

A.Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧；

B.Li2O属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高；

C.根据碳酸镁的溶解性分析Li17. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反响N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明反响A.各物质体积分数相等 B.c(NH3)保持不变

C.各物质浓度相等 D.c(NH3)：c(B解：A、平衡时各物质的体积分数取决于反响时物质的配比数以及反响的程度，不能用来作为判断是否到达平衡状态的依据，故A错误；

B、到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度不再发生改变，故B正确；

C、平衡时各物质的浓度决于反响时物质的配比数以及反响的程度，平衡时各物质的浓度不一定相等，不能用来作为判断是否到达平衡状态的依据，故C错误；

D、平衡时各物质的浓度决于反响时物质的配比数以及反响的程度，各种物质的浓度关系比可能为2：1：3，不能用来作为判断是否到达平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故D错误。

应选：B。

到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反响前后气体的化学计量数之和不相等的反响来说，到达平衡时，压强也不变．

此题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，此题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．

18. 以下过程中，需要增大化学反响速率的是()A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨D解：A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，那么应降低反响速率，故A不选；

B、食物腐败消耗人类需要的食物，那么应降低反响速率，故B不选；

C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，那么应降低反响速率，故C不选；

D、氨气是人类需要的重要化工原料，那么工业合成氨需要增大反响速率，故D选；

应选：D。

对于能为人类的生活和生成有利的反响，一般需要增大反响速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产效劳的能源和材料，那么应降低反响速率．

此题考查化学反响速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答此题的关键，难度不大．

19. 如图是局部短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是()A.气态氢化物的稳定性：R>W

B.原子半径：Z>Y>X

C.WX3和水反响形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互A解：由图示知，X的化合价为-2价，没有正化合价，那么X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，那么Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，那么W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，

A.非金属性Cl>S，那么气态氢化物的稳定性Cl>S，故A正确；

B.原子半径应为Na>Al>O，故B错误；

C.WX3为SO3，SO3与水反响生成硫酸，硫酸为共价化合物，故C错误；

D.Y、Z分别为Na、Al元素，二者最高价氧化物对应水化物为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝能够发生反响，故D错误。

应选：A。

由局部短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，那么X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，那么Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、-2价，那么W为S元素；R的最高正价为+7价，应为20. 以下分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是()A.BeCl2 B.H2S C.C解：A、铍原子最外层为4电子结构，而不是8电子结构，故A错误；

B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；

C、磷原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，那么原子的最外层均为8电子结构，故C正确；

D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故D错误。

应选：C。

根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，那么该原子的最外层为8电子结构，据此分析判断．

此题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的运用，能节省解题时间．

二、填空题〔本大题共5小题，共29.0分〕21. 质量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、OH2；解：H2、NH3、Cl2、SO2、O3五种气体的摩尔质量分别为2g/mol、17g/mol、71g/mol、64g/mol、48g/mol，五种气体的质量相同，根据n=mM可知：n(H2)>n(NH3)>n(O3)>n(SO2)>n(Cl2)，由N=nNA22. 浓硫酸具有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④吸水性。请用序号填写以下空白。

(1)浓硫酸常用作枯燥剂时，表现______

(2)浓硫酸滴到蔗糖固体中，蔗糖先变黑，后有大量气泡产生，表现______

(3)铁遇到冷的浓硫酸时发生钝化，表现______

(4)浓硫酸滴入胆矾中蓝色褪去，表现______

(5)铜和浓硫酸加热，有气体放出，表现______解：(1)浓硫酸具有吸水性，常用作枯燥剂，应选④；

故答案为：④；

(2)浓硫酸滴到蔗糖固体中，因浓硫酸具有脱水性是蔗糖变黑，同时浓硫酸具有强的氧化性，所以能够氧化生成的碳生成二氧化碳、二氧化硫气体，所以有大量气泡产生，应选：②③：

故答案：②③；

(3)浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铁钝化，应选：②；

故答案为：②；

(4)浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中的结晶水而使其蓝色褪色，应选：④；

故答案为：④；

(5)铜与浓硫酸反响过程中硫酸中局部硫元素化合价升高、局部化合价降低，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，应选：①②；

故答案为：①②。

依据浓硫酸的酸性，强氧化性、脱水性、吸水性结合现象解答，注意铜与浓硫酸反响过程中硫酸中局部硫元素化合价升高、局部化合价降低，据此判断解答。

此题主要考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性三大特性及硫酸的酸性是解题关键，题目难度不大，注意脱水性与吸水性区别。

23. 有以下各组微粒：

①12C和 14C

②O2和O3

③H、D、T④金刚石和石墨

⑤乙醇和二甲醚

⑥正丁烷和异丁烷

用序号填空：

(1)互为同位素的是______；

(2)互为同素异形体的是______；解：(1)①12C和 14C③H、D、T具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素，以上组合中只有①③互为同位素，

故答案为：①③；

(2)②O2和O3④金刚石和石墨由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，以上组合中只有②④互为同素异形体，

故答案为：②④；

(3)⑤乙醇和二甲醚⑥正丁烷和异丁烷具有相同分子式、不同结构的化合物，互为同分异构体，以上组合中有⑤⑥中互为同分异构体，

故答案为：⑤⑥．

(1)具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；

(2)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

(3)24. 五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．XYZWM请答复以下问题：

(1)请写出元素名称：X______Y______W______

(2)元素Z位于周期表中第______周期______族；

(3)元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是______和______；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为______；M的最高价氧化物水化物名称为______．

(5)W和Y形成的一种化合物，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为______碳；氮；硫；三；VA；红磷；白磷；N2O5；解：这五种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期，Z、W、M属于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设其最外层电子数是a，a+2+8=3a，a=5，所以Z是P元素，X是C元素，Y是N元素，W是S元素，M是Cl元素，

(1)通过以上分析知，X、Y、W分别是碳、氮、硫元素，故答案为：碳；氮；硫；

(2)Z是P元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数是5，原子核外电子层数等于其周期数，主族元素的最外层电子数等于其族序数，所以P位于第三周期第VA族，故答案为：三；VA；

(3)Z是P元素，其单质有红磷和白磷，故答案为：红磷；白磷；

(4)Y是N元素，N元素最外层电子数是5，主族元素中其最高化合价数与其族序数相等，所以N的最高价氧化物是N2O5，M是Cl元素，Cl的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式是

HClO4，

故答案为：N2O5；HClO4；

(5)W是S元素，Y是N元素，W和Y形成的一种化合物，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物中W和Y元素的原子个数之比=70%32：30%14=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为(SN)x，当x=4时，(32+14)×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S4N4．

这五种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y属于第二周期，Z、W、M属于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设其最外层电子数是a，a+2+8=3a，a=525. 将19.2g的铜和某浓度的硝酸反响，生成8.96L(标况)的气体，那么参加反响的硝酸为______moL，将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．1；3.36解：因N守恒，所以参加反响的硝酸n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=

19.2g64g/mol×2+8.96L22.4l/mol=1mol；

因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，那么

n(O2)×4=n(Cu)×2，即三、简答题〔本大题共3小题，共23.0分〕26. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：答复以下问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出以下元素的名称：C______，E______；

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式______；

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，那么DE3钠；氯；；共价键解：(1)由分析可知，C为钠，E为氯，故答案为：钠；氯；

(2)A、B、C形成的化合物M为NaOH，其电子式为：，故答案为：；

(3)实验测得AlCl3在熔融状态下不导电，那么AlCl3中含有的化学键类型为：共价键，故答案为：共价键。

A、B、C、D、E五种短周期元素，A单质是密度最小的物质，那么A为氢元素；B的阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，那么B为氧元素；C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物，那么C为Na；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C(钠)同周期，那么D为Al；E与C(钠)同周期，原子半径在该周期最小，那么E为Cl。

此题考查结构性质位置关系应用，题目比拟根底，熟练掌握元素化合物性质，掌握电子式的书写，理解物质导电的原因，有利于根底知识的稳固27. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：

(1)反响的化学方程式为：______。

(2)反响开始到10s，用X表示的平均反响速率为：______。

(3)以下关于该反响的说法正确的选项是______

(填字母)。

A.10s时，该反响已经停止

B.10s

之前X

的消耗速率小于它的生成速率

C.10s时正反响速率等于逆反响速率

D.10s时X、Y、Z的浓度保持不变X+Y⇌2Z；0.04mol/(L⋅s)；CD解：(1)根据图知，X、Y是反响物而Z是生成物，开始到10s时，△n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，△n(Y)=(1.00-0.20)mol=0.80mol，△n(Z)=(1.60-0)mol=1.60mol，相同时间内各物质的△n之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的质量数之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，那么该反响方程式为X+Y⇌2Z，

故答案为：X+Y⇌2Z；

(2)开始到10s时，△n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80mol，那么v(X)=△nV△t=0.80210mol/(L⋅s)=0.04mol/(L⋅s)，

故答案为：0.04mol/(L⋅s)；

(3)A.10s时，各物质含量不变，反响到达平衡状态，但是反响没有停止，故A错误；

B.10s前，反响向正反响方向进行，那么正反响速率大于逆反响速率，故B错误；

C.10s时反响到达平衡状态，正逆反响速率相等，故C正确；

D.平衡状态各物质的浓度不变，10s时该反响到达平衡状态，那么各物质浓度不变，故D正确；

应选CD。

(1)根据图知，X、Y是反响物而Z是生成物，相同时间内各物质的△n之比等于其计量数之比；

(2)开始到10s时，△n(X)=(1.20-0.40)mol=0.80