高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 市一等奖

第一章物质结构元素周期律知识点总结元素周期表：H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数==周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数==最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。4、化学特性：①与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；②与水或酸的反应越来越剧烈；③最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH）5、化学反应方程式：卤族元素：1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、物理递变：①颜色：逐渐加深；②状态：g→l→s；③密度：不断增大；④熔沸点逐渐升高。3、化学特性：①氧气性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；②阳离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－；③与H2反应的难易：难→易；④氧化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑤氧化物的还原性：HF﹤HCl＜HBr＜HI；⑥氧化物溶于水形成酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI；⑦卤化银;⑧卤素物性：⑴F无正价，无含氧酸；⑵F2能与某些稀有气体化合生成F化物；⑶卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的：；；⑷F2通常用电解法制取；⑸HF为弱酸能腐蚀玻璃；⑹AgF易溶于水，无感光性；⑺Cl2易液化，Br2是唯一常温下为液态的非金属单质，易挥发；I2易升华，遇淀粉变蓝。核素：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（）典型同位素：元素周期律：1、规律：①核外电子分层排布；②电子首先排布在能量最低的电子层里，当能量最低的电子层排落之后，电子才依次排布在能量较高的电子层里，直到所有的电子都排完；③每层最多容纳的电子数为2n²，n为电子层数；④最外层所排电子数不能超过8个。2、10e－氖型结构：①简单离子：N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Ag3+②分子：CH4、NH3、H2O、HE③原子：Ne④复杂离子：NH4+、NH2－、H3O+、OH－元素周期律：1、4Li+O22Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）F2+H2===2HFCl2+H2AUTOTEXT=====2HClBr2+H2AUTOTEXT=====2HBrI2+H2AUTOTEXT=====2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2OAUTOTEXT=====Mg(OH)2+H2↑（沸水)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HClAUTOTEXT=====MgCl2+H2↑5、6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O7、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1→＋7）非金属负价==―（8―族序数）最高正价==族序数非金属负价==―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱氧化物的稳定性与氢气化合依次增强越来越容易依次减弱越来越困难中学化学中常见的电子式大全原子的电子式离子的电子式单质分子的电子式共价化合物的电子式