福建省东山县第二中学高二化学上学期

第8页东山二中2023—2023学年高二上学期期中考试化学试卷〔试卷总分值100分；考试时间90分钟〕可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24Ti：48Cu：64第I卷〔选择题，共32分〕一、选择题〔此题共有16小题，每题2分，共32分。每题只有一个选项符合题意。〕1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进行程度的标志。常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的选项是A．常温下，NO分解产生O2的反响的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D．以上说法都不正确2．反响A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是3．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反响过程中的能量变化如下图。有关说法错误的选项是A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量B．断裂3molH—H键和1molN≡N键所吸收的总能量大于形成6molN—H键所释放的总能量C．逆反响的活化能E(逆)＝E＋|ΔH|D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH<04．以下电化学实验装置能到达实验目的的是5．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反响原理为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4以下说法错误的选项是A．放电时，Mo3S4发生氧化反响B．放电时，正极反响式：Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(2x－,4)C．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反响式：xMg2＋＋2xe－=xMg6．反响：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反响机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快以下有关该反响的说法正确的选项是A．反响的速率主要取决于②的快慢B．反响速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反响的催化剂D．该反响的焓变等于akJ/mol7．以下与金属腐蚀有关的说法中错误的选项是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反响8．利用如下图装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。以下说法正确的选项是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反响式为2HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=S2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．阳极的电极反响式为SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室9．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。以下有关说法正确的选项是A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移1mol电子负极增重65C．充电时阴极电极反响式为Br2＋2e－=2Br－D．假设将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更平安10．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反响混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图。以下说法错误的选项是A．在A、B、C三点时，v正＝v逆，在D点时v正＞v逆B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同C．升高温度可以加快化学反响速率，有利于平衡向正反响方向移动D．在一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，压强增大，平衡不移动11．由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图。以下说法错误的选项是A．反响生成1molN2时转移4mole－B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12．汽车尾气净化中的某反响：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。以下有关该电池的说法正确的选项是()A．反响CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反响为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反响为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)14．在523K时，有以下反响：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)ΔH<0，反响进行至第5min时，改变某个条件，当反响进行至第10min时，发现生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，那么改变的条件不可能是A．加热 B．使用催化剂C．加压 D．别离出水蒸气15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1以下说法错误的选项是A．反响到达平衡时，X的转化率为50%B．反响可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．反响到达平衡时，Z的反响速率为0.1mol·L-1·min-1D．改变温度可以改变此反响的平衡常数16．CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)ΔH＞0，700℃时，eq\f(nCH4,nN2)与CH4的平衡转化率的关系如下图。以下判断正确的选项是A．eq\f(nCH4,nN2)越大，CH4的转化率越高B．eq\f(nCH4,nN2)不变时，升温，NH3的体积分数会减小C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为13%第二卷〔非选择题共68分〕17．〔14分〕氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。〔1〕氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。那么表示该反响的热化学方程式为：。〔2〕氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池〔电解质是稀硫酸〕的正极反响式：____________________________________________。〔3〕氢气是合成氨的重要原料，合成氨反响的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1能增大反响速率的措施是__________。[选填A~F]A．通入大量N2 B．恒温增大容器容积C．移去局部NH3 D．降低体系温度E．参加催化剂F．恒温恒容通入惰性气体增大容器压强〔4〕N2与H2在恒温恒容(体积为2L)条件下合成氨反响的局部有关数据为：工程H2N2NH3起始时2mol2mol02s后0.8mol那么在2s后生成NH3的化学反响速率〔NH3〕=。2s后N2的物质的量为。〔5〕在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中参加2molN2、8molH2及固体催化剂。10min后反响到达平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，平衡时氮气的转化率为。那么该温度下反响的平衡常数K＝_____(计算结果可用分数表示)。18．〔10分〕如图，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高钛(Ti)资源利用率。请答复以下问题：(1)电解饱和食盐水时，总反响的离子方程式是______________________。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________________。(3)：①Mg(s)＋Cl2(g)MgCl2(s)ΔH＝－641kJ•mol-1②Ti(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)ΔH＝－770kJ•mol-1以下说法正确的选项是________(填字母)。a．Mg的燃烧热为641kJ•mol-1b．Ti的能量一定比TiCl4的高c．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反响，前者放出的热量多d．Mg复原TiCl4的热化学方程式为2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH＝－512kJ•mol-1(4)①以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反响式是。②假设使用上述甲醇燃料电池作为精炼铜的电源，纯铜片的质量变化128g时，那么该电池理论上消耗标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为20%)。19．〔13分〕如下图，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求答复以下相关问题：(1)通入氧气的电极为(填“正极〞或“负极〞)，写出正极的电极反响：。(2)铁电极为_____(填“阳极〞或“阴极〞)，石墨电极的电极反响为。(3)反响一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_______(填“铁极〞或“石墨极〞)区。(4)如果粗铜中含有锌等杂质，那么丙装置中阳极上的电极反响有，反响一段时间，硫酸铜溶液的浓度将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。20．〔13分〕为减少CO对大气的污染，某研究发现在一定体积的密闭容器中，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T℃70080083010001200K1.671.111.00.590.38资料显示在其他条件不变的情况下，升高温度有利正反响为吸热反响的转化率增大，反之正反响为放热反响的转化率减小。请根据题意答复以下问题：〔1〕该反响化学平衡常数的表达式：K=；〔2〕该反响为〔填“吸热〞或“放热〞〕反响；〔3〕一定温度下，能说明该反响达平衡状态的是。A．容器中压强不变B．C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)混合气体中c(CO)不变〔4〕某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。〔5〕：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·moL－1写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。〔6〕转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；假设该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反响式是。〔7〕H2可通过反响CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，该反响中，当初始混合气中的eq\f(nH2O,nCH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图：①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1________(填“＞〞“＝〞或“＜〞)p2。②该反响为________(填“吸热〞或“放热〞)反响。21．〔8分〕600℃时，在2L密闭容器中发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图。(1)反响开始到20min时，用SO3表示的反响平均速率为_______。(2)10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是________(填选项标号)；20min时曲线发生变化是因为________(填选项标号)。A．升高温度B．降低压强C．参加氧气D．参加SO3E．参加催化剂(3)以下描述能说明该反响到达平衡状态的是________。A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化B．SO2的转化率到达最大，且保持不变C．化学反响速率v(O2)＝v(SO3)D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化22．〔10分〕研究CO2、CO的处理方法对环境保护有重要意义。(1)CO2与H2反响可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反响。测得不同时刻的反响前后压强关系如表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80①用CO2表示第1小时内反响的平均速率v(CO2)＝________mol·L－1·h－1。②该温度下H2的平衡转化率为____________。(2)CO2与NH3反响可合成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反响，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保持其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验①该反响的ΔH________(填“>〞或“<〞)0。②T4℃时反响的平衡常数K③T1～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，________________________________________________________________________。

东山二中2023—2023学年高二上学期期中考试化学试卷参考答案及评分标准第I卷〔选择题每题2分，共40分〕题号12345678910答案CDCBBBAAAA题号11121314151617181920答案BCABDCADDC