高中化学人教版第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物 优秀奖

第三节生活中两种常见的有机物(第2课时)【学习目标】（1）了解乙酸的物理性质和用途（2）掌握乙酸的分子结构和化学性质（3）理解酯化反应的原理和实质。【基础知识导学】1.乙酸的物理性质乙酸俗称，是_____色___________味的液体，易溶于__________，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会_____________的晶体，所以无水乙酸又称________。2.乙酸的分子结构乙酸的结构式为________________，结构简式为________________，其中的官能团是__________，叫做___________。3.乙酸的化学性质：乙酸在溶于水时，能够电离出和，因而乙酸具有一定的________。电离方程式为。（1）乙酸的酸性①在乙酸溶液中滴入石蕊试液，呈________色；②在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到___________________，反应的化学方程式为_______________________________。此实验说明：碳酸的酸性________醋酸的酸性。【练习】CH3COOH与NaOH反应方程式：。CH3COOH与CaCO3反应式：。（2）乙酸的酯化反应实验：在试管中先加入3

mL__________，然后_________加入2

mL浓硫酸和2

mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热3～5分钟，产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？②导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？③该反应中浓硫酸的作用是_________________________________。④饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________________________。⑤反应的化学方程式是______________________________________________。此产物的名称是_____________；该反应的类型是_____________。4.酯化反应概念：特点：反应物反应条件产物特点一般是有机酸和醇，也可是无机酸与醇反应且反应速率【课堂练习】1.判断正误（正确打“√”，错误打“×”号）（1）乙酸的最简式是CH2O（）（2）乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基（）（3）冰醋酸是混合物（）（4）乙酸和乙醇之间都能发生酯化反应，酯化反应不是可逆反应（）2.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A.乙酸和水能以任意比混溶B.

1

mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()【自我测试】1．下列关于醋酸性质的叙述错误的是（）A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C．醋酸能跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂3．(多选)能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、四种物质的试纸或试剂是（）A.

H2OB.

Na2CO3稀溶液C.石蕊试液D.

NaHSO4溶液4.能用于除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质的试剂为（）A.饱和Na2CO3溶液B.

NaOH溶液C.苯D.浓H2SO45.下列物质在一定条件下既能跟乙醇反应，又能跟乙酸反应的是（）A.CuB.CuOC.CaCO3D.NaHCO36．(多选)用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）A．氢氧化钠溶液B．氨水C．碳酸钠溶液D．氢氧化铜7．区别下列有关物质的描述不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D．用溴水区别甲烷和乙烯8．下列化学名词或化学用语书写正确的是（）A．溴笨B．HC≡CHC．乙酸乙脂 D．9.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？。（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH＝CHOH。①请你写出该有机物官能团的名称：、、。②验证该有机物中含有－COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。10．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。实验使用的药品如下：a.冰醋酸

mL（约

mol）b.5

%乙醇23

mL（

mol）c.浓H2SO4d.饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH）e.饱和Na2CO3溶液实验过程中主要是将各装置连接好并检查气密性以后，进行以下各步骤：①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。②用油浴加热，温度保持在130～140℃。③将分液漏斗内的液体缓缓滴入蒸馏瓶，调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。④温度保持一段时间，至无液体馏出时，停止加热。⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加入到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生为止。⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，振荡后静置，分层后分液，弃去水层。油层为粗乙酸乙酯。试完成下列问题：（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1:1的理由是___________________________________________________________（2）浓H2SO4的作用是______________________________________________。（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是____________________________（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是______________________________________用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是_______________________________________（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液洗涤酯时会出现的情况是____________________________________________________________________（6）实验时承接液体的锥形瓶支管有长导管通向室外的理由是____________________________________________________________________11.常压下乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点是118℃，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。方案甲：乙酸、乙醇的混合液→分离出乙醇和乙酸方案乙：加入足量碳酸钠溶液加入足量碳酸钠溶液蒸馏乙醇混合液乙酸钠足量盐酸蒸馏乙酸方案丙：加入足量加入足量饱和碳酸钠溶液蒸馏乙醇混合液乙酸钠浓硫酸乙酸晨记关键知识点1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(-COOH)。2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱羟基氢。3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。(2)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up10(浓硫酸),\s\do10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O。答案—C—OHO1、醋酸无强烈刺激性气水和乙醇—C—OHO2、CH3COOH－COOH羧基3、CH3COO－H＋酸性CH3COOHCH3COO_+H＋(1)①红②有气泡产生2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O弱【练习】CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(2)乙醇边振荡试管边慢慢加入①浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶于水一样放出大量的热，因此将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一定不要先加浓硫酸，否则会引起液体飞溅。H2SO4②防止液体倒吸③催化剂和吸水剂④H2SO4⑤CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应取代反应【课堂练习】1、（1）√（2）√（3）×（4）×2、D3、C【自我测试】1、D2、A3、BC4、A5、B6、CD7、A8、B9、（1）将其放置于温度高于16.6℃的温水中或用热毛巾握持一会儿。（2）①羧基碳碳双键羟基②取少量有机物放入试管中，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液溶液变澄清10、(1)该反应为可逆反应，使乙醇过量，(即增大一种反应物的浓度)，可使平衡向右移动，提高乙酸的转化率(同时由于乙醇发生副反应产生乙醚，可以补充生成乙醚时乙醇的消耗)(2)催化剂和吸水剂(3)降低酯的浓度，使平衡向生成酯的方向移动．并能及时补充消耗的醇和酸(4)除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇除去乙醇(5)不能除去酯中的乙酸和乙醇，且