高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（全国一等奖）

第一节

元素周期表第二课时

课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()2．下列有关性质的比较，不正确的是()A．热稳定性强弱：HCl>HBr>HIB．金属性：K>Na>LiC．还原性强弱：F－>Cl－>I－D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径4．关于卤族元素的下列叙述正确的是()A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤族元素的单质都能与水剧烈反应D．卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强5．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，原子半径和密度都随原子序数的增加而增大。 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强7．溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是()A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr8．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是()A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从酸中置换出氢，而B不能9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(6分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导管通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈__________色，B处棉球呈现________色，C处棉球呈__________色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有________色的__________，这是因为__________________________________________________________________________________________。11．(15分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、mol/LNaBr溶液、mol/LNaI溶液、CCl4等。②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式①②③④(4)实验结论：______________________________________________________________。12．(9分)已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X________，Y________，N________。(2)写出下列反应的化学方程式：①X＋H2O：_________________________________________________________。②M＋Y：___________________________________________________________。(3)N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：_________________________________________________。13．(16分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，______________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________________________。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为________________________________________________。第一节

元素周期表第二课时

课时跟踪训练一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。答案：B2．解析：碱金属元素的金属性：K>Na>Li，B正确。卤素阴离子的还原性：I－>Cl－>F－，C不正确。答案：C3.解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C4．解析：卤族元素能与其他非金属(如H2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有F2能与水剧烈反应。答案：D5．解析：除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，密度K反常，A不正确。碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，B错误。碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C正确。碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，D错误。答案：C6．解析：按从F到I的顺序，原子半径增大，单质熔、沸点升高，单质氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性增强，与H2化合由易到难，氢化物的稳定性减弱。答案：B7．解析：在分析时，既要由已知(氯气的性质)“迁移”得出未知(溴的性质)，又要注意二者性质的递变性。A中，因为Cl2＋H2OHCl＋HClO，故Br2＋H2OHBr＋HBrO。B中，Br2中Br化合价为0价，既可以升高(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴单质既具有氧化性，又具有还原性。答案：B8．解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。答案：D9．解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(6分)解析：氧化性：Cl2＞Br2＞I2。Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，且Br2易挥发，I2易升华，A、B、C三处分别发生反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br2＋2I－=2Br－＋I2，碘遇淀粉变蓝。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体11．(15分)答案：(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱12．(9分)解析：由图示中“X＋Yeq\o(→,\s\up7(点燃))NaCl”和“X＋H2O→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。答案：(1)NaCl2NaClO(2)①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO13．(16分)解析：Ⅰ.(1)根据金属活动性顺序，钠、钾、镁、铝由强到弱为：K＞Na＞Mg＞Al，所以与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应最慢的是铝。(2)利用碱性比较元素的金属性强弱时，一定要用金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以根据NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而验证Na的金属性大于N的设计不合理。Ⅱ.(3)根据实验装置图可知仪器A为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液体，作用是：防止倒吸。(4)利用Cl2能与Na2S反应，置换出S，可证明Cl元素的非金属性大于S元素的非金属性，则A与B中试剂反应制取Cl2，则A中所装药品浓盐酸，因为A与B的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnO4，装置C中发生的反应是Cl2与Na2S的置换反应，所以C中药品是Na2S，离子方程式为：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－。(5)若要证明非金属性：C＞Si，则A与B反应制取CO2，CO2与硅酸盐溶液反应生成硅酸，可证明非金属性：C＞Si，则A应加入难挥发的硫酸，不能加