高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 高质作品

2023春学期期中考试高二化学试卷说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间90分钟。2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。3、考查内容：选修4第一章至第二章第2节。4、答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1C第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1、美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2023年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。下列说法不正确的是（）A．CO2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能转化为电能C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体2、下列说法不正确的是（）A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D．分子间的碰撞一定是有效碰撞3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）能量能量A．反应过程反应物生成物能量B．反应过程反应物生成物能量C．反应过程反应物生成物能量D．反应过程反应物生成物4、下列变化过程中，是吸热过程的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O5、下列过程中△H大于零的是（）A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）＝H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝H2O（l）△H＝－242kJ/mol能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HH1H能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HH1H27、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C.逆反应为吸热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率8、对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．减少C的物质的量D．增加A的物质的量9、对反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大10、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③11、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A．△H1==△H2＞△H3B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H2＞△H1＞△H312、常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是（）2mol/LHCl2mol/LH2SO43mol/LHNO3LH2SO413、下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．对于H2+Cl22HCl△H<0，断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量14、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB22C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=·L-1·s-1,v(B2)=·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为（）A．2和3和3C.3和15、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有利用价值16、已知下列热化学方程式：Hg（l）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝HgO（s）△H＝－kJ·mol－1Zn（s）＋EQ\F(1,2)O2（g）＝ZnO（s）△H＝－·mol－1。由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为（）A．－kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．kJ·mol－1 D．kJ·mol－117、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·sC．υ(B)=mol/L·s D．υ(A)=mol/L·s18、一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体则该反应的正确表达式为（）A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB219、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1,则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于（）kJ·mol-1kJ·-1CkJ·mol-1kJ·mol20、已知热化学方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．B．／molC．＜D．＞第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题包括6个小题，共46分）21、（6分，每空1分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时

（填吸收或放出）热量，△H

（填大于或小于）0；（2）对于反应2SO2+O22SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里。（填字母A.增大B.减小C.不变）改变条件速率变化降低温度增大O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体22、（8分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量反应，该反应_____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=______________________(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(g)△H=－kJ·mol-1，该反应的活化能为kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。23、（6分，每空2分）某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始进行的。填序号①正反应②逆反应③正逆反应同时24、（16分，每空2分）用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热ΔH=________kJ/mol（填表达式）。（5）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。25、（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－mol，H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=H2O（l）△H=－mol，C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=—moL，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—moL。回答下列各问题：（1）H2的燃烧热为，C的燃烧热为。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为，其燃烧热的热化学方程式为。三、计算题（本题2小题，共14分，请写出解题步骤）26、（5分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)△H＝－kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，试求混合气体中H2和C3H