高中化学苏教版本册总复习总复习（省一等奖）2

2023学年浙江省金华市东阳中学高一（下）段考化学试卷（3月份）一、单选题（每题3分，共60分）1．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中2．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大7．25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣18．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol．实验室测得在密闭容器中放入4molSO2和足量O2发生上述化学反应时放出热量，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%9．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1molNH5中含有5molN﹣H键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．NH5中既有离子键又有共价键11．电子表和电子计算机的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣B．电池放电后，溶液PH不断升高C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O13．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=•L﹣1•S﹣1 B．v（B）=mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=•L﹣1•S﹣1 D．v（D）=1mol•L﹣1•S﹣114．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化15．下列有关说法正确的是（）A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烃中都存在碳碳单键16．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质17．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL•L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（）A．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色B．CCl4层呈现紫红色C．取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生D．取上层溶液，能检验到有大量的K+存在18．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化19．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e﹣=AgB．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高C．已知每摩尔电子的电量为96500C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为mg，则电解过程中通过电解池的电量为CD．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有mol电子转移时，有molCu2O生成二、填空题（每空2分，共40分）21．按要求填写（1）一般家用小汽车的所用的电池名称是，一般手机所用的电池名称是（2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以加作催化剂（3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中通常互称．22．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol（1）如图中表示NO2的变化曲线是用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=（2）能使该反应的反应速率增大的是．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．23．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）红磷和白磷互称为磷元素的．24．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷（C4H10）为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为2C4H10+26CO﹣52e﹣═34CO2+10H2O．请回答下列问题：（1）该电池的总反应方程式为（2）正极电极反应式为（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自．（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：①写出电解饱和食盐水的离子方程式：②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置某极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为③若电解后得到200mLLNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标状下为ml．

2023学年浙江省金华市东阳中学高一（下）段考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共60分）1．当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3、SO2、O2中 D．SO2、O2中【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体．根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O．【解答】解：可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．故选C．2．对于反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N﹣H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有6个N﹣H键断裂，不是该反应达到平衡状态的标志，故选；B、生成氨的速率与分解氨的速率相等，即正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；C、反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；D、该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，是该反应达到平衡状态的标志，故不选；故选A．3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应有影响；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应方向．【解答】解：A、平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，而不是可逆反应的特征，故A错误；B、在其他条件不改变时，增大压强对溶液间的反应速率无影响，故B正确；C、温度升高，可以使可逆反应正逆反应速率都加快，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能使原来不能发生的反应变为可能发生了，故D错误；故选B．．4．下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B．氢气和氧气常温下不会反应；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应．【解答】解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定△H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误．故选C．5．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能【考点】常见的能量转化形式．【分析】植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量．【解答】解；A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中可以变为光能、热能等，故D错误；故选D．6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选AC．7．25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，此时水的状态为液态，故A错误；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，故D正确；故选D．8．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol．实验室测得在密闭容器中放入4molSO2和足量O2发生上述化学反应时放出热量，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%【考点】化学平衡的计算．【分析】依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=×100%；【解答】解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣mol2molnn==，SO2的转化率=×100%=80%；故选C．9．下列离子方程式正确的是（）A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOC．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；B．发生氧化还原反应生成硫酸钠；C．少量氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡、水、硫酸钾；D．至SO42﹣恰好沉淀完全，生成硫酸钡、偏铝酸钾．【解答】解：A．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A正确；B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．在KHSO4溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．1molNH5中含有5molN﹣H键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．NH5中既有离子键又有共价键【考点】化学键．【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，以此来解答．【解答】解：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B．NH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C．能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气、氢气生成，故C正确；D．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故D正确；故选A．11．电子表和电子计算机的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，阳离子移向正极，根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．【解答】解：A、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，Ag2O是正极，故A错误；B、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，失电子的物质Zn作负极，碱性环境下，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故B正确；C、极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，工作时负极区溶液的pH减小，故C错误；D、原电池中，阳离子移向正极，所以溶液中K+移向正极，故D错误．故选B．12．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣B．电池放电后，溶液PH不断升高C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移．【解答】解：A．通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣，故A错误；B．电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故B错误；C．通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D．通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故D正确；故选D．13．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=•L﹣1•S﹣1 B．v（B）=mol•L﹣1•S﹣1C．v（C）=•L﹣1•S﹣1 D．v（D）=1mol•L﹣1•S﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．【解答】解：A．v（A）=•L﹣1•s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2וL﹣1•s﹣1=•L﹣1•s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=וL﹣1•s﹣1=•L﹣1•s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=（C）=×1mol•L﹣1•s﹣1=•L﹣1•s﹣1；故A反应速率最快，故选A．14．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（）A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢易溶于水，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，据此解答．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故A错误；B．生成物质中氯化氢易溶于水，使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，烧瓶内液面上升，故B错误；C．生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液体，依据相似相溶原理，他们都不溶于水，所以溶液分层，故C正确；D．生成物质中含有氯化氢，氯化氢溶于水，电离生成氢离子，溶液显酸性，使石蕊变红，故D错误；故选：C．15．下列有关说法正确的是（）A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）D．所有烷烃中都存在碳碳单键【考点】化石燃料与基本化工原料．【分析】A．石油主要含有碳和氢两种元素；B．煤主要含有碳元素；C．甲烷在一定条件下可被氧化生成CO、H2；D．甲烷只有1个C．【解答】解：A．石油主要含有碳和氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，故A错误；B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，故B错误；C．甲烷在一定条件下可被氧化生成CO、H2，CO、H2在一定条件下合成甲醇，故C正确；D．甲烷只有1个C，不存在碳碳单键，故D错误．故选C．16．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构．【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．故选B．17．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL•L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（）A．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色B．CCl4层呈现紫红色C．取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生D．取上层溶液，能检验到有大量的K+存在【考点】性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，5mL•L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，KI过量，若反应为可逆反应，则加入2mLCCl4，充分振荡后上层溶液中应存在Fe3+，以此来解答．【解答】解：实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，5mL•L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，KI过量，若反应为可逆反应，则加入2mLCCl4，充分振荡后上层溶液中应存在Fe3+，A．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明上层溶液中应存在Fe3+，即该反应为可逆反应，故A正确；B．CCl4层呈现紫红色，只说明有碘生成，不能说明反应是否可逆，故B错误；C．因KI过量，则取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，不能说明反应是否可逆，故C错误；D．钾离子不参加反应，取上层溶液，能检验到有大量的K+存在，不能说明反应是否可逆，故D错误；故选A．18．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．19．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e﹣=AgB．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高C．已知每摩尔电子的电量为96500C，若称量电解前后铂坩埚的质量变化值为mg，则电解过程中通过电解池的电量为CD．若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的粗铜电极相连【考点】电解原理．【分析】A．银作阳极，与原电池正极相连，坩埚作阴极；B．电解时阳极的银容易脱落到铂坩埚中；C．坩埚中质量增重为析出Ag的质量，结合Ag++e﹣=Ag计算通过电量；D．要测定电解精炼铜时通过的电量，应将两个电解池串联．【解答】解：A．应该使Ag作阳极，连接电源的正极相连，发生反应：Ag﹣e﹣=Ag+，铂坩埚与电源的负极相连，作阴极，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e﹣=Ag，故A正确；B．银溶解时有些可能未失电子变成银离子，然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故B正确；C．银的物质的量==，转移电子的物质的量=×（1﹣0）=，通过电量为库伦，故C正确；D．要将银电量计与电解精炼铜的电解池串联，才能做到通过的电量相同，电解精炼铜时，阳极为粗铜、阴极为精铜，将该银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连，铂坩埚接到电源的负极，故D错误．故选D．20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有mol电子转移时，有molCu2O生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方程式结合电子守恒计算生成的Cu2O．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有电子转移时，有，故D错误．故选A．二、填空题（每空2分，共40分）21．按要求填写（1）一般家用小汽车的所用的电池名称是铅蓄电池，一般手机所用的电池名称是锂电池或镍氢电池（2）为了加快双氧水分解的速率，除了加入二氧化锰外，还可以加氯化铁溶液或新鲜的动物肝脏或新鲜的土豆或CuO、Fe2O3作催化剂（3）乙烷和丙烷结构相似，在有机化学中通常互称同系物．【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；芳香烃、烃基和同系物．【分析】一般家用铅蓄电池作小汽车的所用的电池，一般手机所用的电池为锂电池或镍氢电池；为加快双氧水分解速率，可以加入一定的催化剂，如氯化铁溶液等；同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的互称．【解答】解：（1）一般家用铅蓄电池作小汽车的所用的电池，一般手机所用的电池为锂电池或镍氢电池，故答案为：铅蓄电池；锂电池或镍氢电池；（2）为加快双氧水分解速率，可以加入一定的催化剂，如氯化铁溶液或新鲜的动物肝脏或新鲜的土豆或CuO、Fe2O3，故答案为：氯化铁溶液或新鲜的动物肝脏或新鲜的土豆或CuO、Fe2O3；（3）同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的互称，乙烷和丙烷互称为同系物，故答案为：同系物．22．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol（1）如图中表示NO2的变化曲线是b用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=（L•s）（2）能使该反应的反应速率增大的是bcd．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】（1）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，最终平衡时NO2的浓度小于L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=求得NO的反应速率，再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率；（2）根据影响化学反应速率的因素判断．【解答】解：（1）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，根据v=求得NO的反应速率为mol/（L•s）=（L•s），再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为×（L•s）=（L•s），故答案为：b；（L•s）；（2）a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；b．适当升高温度，加快反应速率；c．增大O2的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；故选bcd．23．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol﹣1（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol﹣1P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．（5）红磷和白磷互称为磷元素的同素异形体．【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】（1）由图可知，生成1molPCl3放出的热量为306kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，结合合化学方程式书写规则进行书写；（3）PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；（4）根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热不变，即一步的反应热等于各步反应热之和；（5）红磷和白磷为磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体．【解答】解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol﹣1，故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol﹣1；（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成，故先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2