高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 全国优质课

铁的重要化合物一、教材内容分析《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。二、学情分析在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在情感上，乐于探究物质变化的奥妙。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。教学重难点教学重点：铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+之间的相互转化。教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化。五、教学流程图片展示复习回顾阅读课本完成表格实验探究总结铁的氢氧化物性质课堂练习六、教学方法阅读归纳法、实验探究法七、教学用具多媒体、投影仪、实验用品：FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeCl2溶液KSCN溶液铁粉十、教学设计教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动教学操作过程设计新课引入利用生产生活中含铁物质的图片引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。【教师讲述】：通过含铁物质图片说明铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。【复习回顾】铁单质的相关性质颜色：银白色的金属光泽点燃化学性质：1.在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体点燃3Fe+2O2﹦Fe3O42.Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑+4H2O(g)﹦Fe3O4+4H2二、学生结合课本59页铁的氧化物的内容加以归纳并完成表格名称FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁化学性质（碱性氧化物）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O重要用途油漆、涂料、炼铁磁铁、炼铁学生回答学生完成教学过程及方法铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀Fe(OH)2的制备：生成灰绿色沉淀【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。【提出问题】：为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。【提出问题】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【归纳总结】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下学生观察实验现象学生阅读课本60页内容并回答问题学生讨论分析后提出自己的想法教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动【归纳】：铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2制备Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓色态红褐色固体白色固体水中溶解性难溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20稳定性2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O（隔绝氧气）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【课堂练习】：1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（B）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3四、铁盐和亚铁盐展示FeSO4溶液和FeCl3溶液图片【提问】如何鉴别Fe3+和Fe2+？FeSO4溶液FeCl3溶液①直接观察溶液颜色浅绿色棕黄色②加NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿，最后变红褐色红褐色沉淀③加KSCN溶液无明显变化变红色【提问】Fe3+和Fe2+能否相互转化？通过实验来验证【科学探究】现象结论FeCl3溶液中先加入铁粉，再加入KSCN溶液溶液颜色：棕黄色→浅绿色→无变化

2Fe3++Fe=3Fe2+上层清液加氯水，振荡溶液颜色：浅绿色→红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—学生思考完成学生从图片中溶液颜色回答第一种鉴别方法在老师引导下完成观察实验现象学生观察实验现象教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动Cl2、O2Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe、Cu等还原剂【课堂练习】：2.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（C）①滴入足量氯水②加入铁粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液A.①③B.③②C.③①D.③④【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。