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2023学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式： D．硝基苯的结构简式：4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A． B．HC≡CH C．CH3﹣CH3 D．CH2═CHCl5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．加热碘化氢气体使之分解C．加热硅晶体使之熔化 D．液氨受热蒸发6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT．有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）A．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体．则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入H2后加热 B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入足量的溴水中 D．点燃13．下列反应属于取代反应是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2 B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClC．nCH2═CH2 D．+3H214．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．石蕊试液 C．Cu（OH）2悬浊液 D．Na2CO3溶液15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸点1465℃1418℃℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体 B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体 D．单质R可能是原子晶体18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH21．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O．与酸反应生成的一种酯的分子式为C31H56O2．生成这种酯的酸是（）A．C6H5CH2COOH B．C6H5COOH C．C6H13COOH D．C7H15COOH24．某有机物克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重克与克，该有机物的分子式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6 D．C2H425．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（）A．苹果酸的分子式为C4H6O5B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O2和O3；②乙烷和丁烷；③12C和14C；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键（填“离子”或“共价”），属于晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性，（填“强”或“弱”），其原因是．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣ClR﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为，B所含官能团的名称是；反应③的类型是．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．（填序号）A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaClE．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．A．乙醇制取乙醛B．由制备C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式．反应①的反应类型是．29．实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图如图1和有关实验步骤如下：在A中加入的乙醇，的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯．回答下列问题：（1）仪器B的名称是：（2）A中浓硫酸的作用是和．（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式：（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．a．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：．（6）在蒸馏操作中，如图2仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：（填标号）．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88．）%%%%

2023学年福建省八县一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D．75%的酒精可用于医用消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；B．聚乙烯塑料无毒；C．棉花的成分为纤维素；D．酒精能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，而碘盐中含碘酸钾，则无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A正确；B．聚乙烯塑料无毒，则用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品，故B正确；C．棉花的成分为纤维素，而蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，故C错误；D．酒精能使蛋白质发生变性，则体积分数为75%的酒精可用于医用消毒，故D正确；故选C．2．下列物质中不属于油脂的是（）①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥【考点】油脂的性质、组成与结构．【分析】油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿物油为石油化工产品，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答．【解答】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是烃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B．3．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．NH4Cl的电子式： D．硝基苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键；C．氯离子的电子式错误；D．硝基苯中C与N形成共价键．【解答】解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．O最外层有6个电子，Cl、H只能形成1个共价单键，则次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故B正确；C．NH4Cl的电子式为，故C错误；D．硝基苯中C与N成键，则结构简式为，故D错误；故选B．4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A． B．HC≡CH C．CH3﹣CH3 D．CH2═CHCl【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．【解答】解：A．苯为平面结构，中溴原子处于苯中H原子位置，所有原子都处在同一平面上，故A错误；B．HC≡CH是直线型结构，所有原子都处在同一平面上，故B错误；C．CH3﹣CH3含有甲基，甲基具有正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C正确；D．乙烯是平面型结构，CH2=CHCl相当于乙烯分子中的一个氢原子被﹣Cl取代，不改变原来的平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D错误；故选C．5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．加热碘化氢气体使之分解C．加热硅晶体使之熔化 D．液氨受热蒸发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子键，故A错误；B．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B错误；C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，故C错误；D．液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故D正确．故选D．6．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT．有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（）A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质．【解答】解：Li的质量数为7，质子数为3，故中子数=7﹣3=4；A．LiH的质子数为3+1=4，LiD的质子数为3+1=4，LiT的质子数为3+1=4，故三种物质的质子数之比为1：1：1，故A错误；B．LiH的中子数为4，LiD的中子数为4+1=5，LiT的中子数为4+2=6，故三种物质的中子数之比为4：5：6，故B错误；C．LiH的摩尔质量为7+1=8，LiD的摩尔质量为7+2=9，LiT的摩尔质量为7+3=10，故三种物质的摩尔质量之比为8：9：10，故C正确；D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C．7．下列关于有机化合物的认识正确的是（）A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成；B．油脂的相对分子质量在10000以下；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性；D．植物油中含碳碳双键．【解答】解：A．分馏与沸点有关，煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，有新物质煤焦油等生成，则石油的分馏是物理变化，煤的干馏为化学变化，故A错误；B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，故B错误；C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液分别发生盐析、变性，均有沉淀，但原理不同，故C错误；D．植物油中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选D．8．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．溴苯和水 B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油【考点】分液和萃取．【分析】互不相同的液体采用分液方法分离，互溶的液体采用蒸馏方法分离，能用分液漏斗分离的混合物，说明这两种物质不互溶，据此分析解答．【解答】解：A．溴苯和水不互溶，二者混合分层，所以可以采用分液方法分离，故A正确；B．酒精和碘水互溶，所以不能采用分液方法分离，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分离，故C错误；D．乙酸和甘油互溶，所以不能采用分液方法分离，故D错误．故选A．9．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是（）A．苯在空气中燃烧会产生大量黑烟B．苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应C．苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A．苯分子中含碳量较高，燃烧时冒黑烟；B．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应；C．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应；D．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应；【解答】解：A．苯分子中含碳量较高，燃烧时放出明亮的火焰，冒黑烟，故A正确；B．苯分子中六个碳碳键完全相同，一定条件下和氢气能发生加成反应生成环己烷，故B正确；C．苯具有的特殊结构，和溴水不发生反应，但能使溴水萃取褪色，乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，故C错误；D．在浓硫酸存在下，硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；故选C．10．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物．故选D．11．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br【考点】取代反应与加成反应．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX、X2、H2O等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A、乙烯和H2发生加成反应生成CH3CH3，故A不选；B、乙烯无法通过加成反应获得CH3CHCl2，故B选．C、乙烯和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，故C不选；D、乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，故D不选；故选B．12．已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体．则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）A．通入H2后加热 B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入足量的溴水中 D．点燃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙烯与溴水、高锰酸钾均反应，甲烷均不能，且乙烯被高锰酸钾氧化引入新杂质二氧化碳，不能除杂，以此来解答．【解答】解：A．通入H2后加热，现象不明显，且易引入新杂质氢气，则不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B．通入酸性KMnO4溶液中，可鉴别，但不能除杂，易引入新杂质二氧化碳，故B不选；C．乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4，故C选；D．点燃均反应，不能除杂，故D不选；故选C．13．下列反应属于取代反应是（）A．2KI+Cl2═2KCl+I2 B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClC．nCH2═CH2 D．+3H2【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．为卤素单质之间的置换反应；B．﹣Cl被﹣OH取代；C．碳碳双键转化为单键；D．不饱和度减小，或加H为还原反应．【解答】解：+Cl2═2KCl+I2为置换反应，属于无机反应，故A不选；B．C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl，为水解反应，属于取代反应，故B选；C．nCH2═CH2为加聚反应，故C不选；D．+3H2为加成反应，或为还原反应，故D不选；故选B．14．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B．石蕊试液 C．Cu（OH）2悬浊液 D．Na2CO3溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，能和碱反应、能和碳酸钠反应生成二氧化碳，能使石蕊试液变红色；葡萄糖具有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；蔗糖是非还原性糖，和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液不反应，和NaOH、碳酸钠都不反应，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠溶液和葡萄糖、蔗糖溶液都不反应且互溶，NaOH和乙酸反应生成乙酸钠，没有明显现象，所以现象相同，无法鉴别，故A错误；B．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，与石蕊试液混合现象相同，无法鉴别，故B错误；C．乙酸具有酸性，能溶解氢氧化铜悬浊液生成可溶性的乙酸铜，溶液变澄清；在加热条件下，葡萄糖和氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，蔗糖和氢氧化铜悬浊液互溶没有明显现象，所以现象不同可以鉴别，故C正确；D．碳酸钠和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C．15．乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时键①②断裂D．与乙酸发生反应时，键①断裂【考点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质．【分析】乙醇含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答．【解答】解：A．醇和钠反应时醇羟基上O﹣H键断裂，即键①断裂，故A正确；B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C﹣H键和醇羟基中O﹣H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确；C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C错误；D．乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇羟基上O﹣H键断裂，即即键①断裂，故D正确；故选C．16．下列有关表述正确的是（）A．离子晶体一定含金属阳离子B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、离子晶体不一定含金属阳离子；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键．【解答】解：A、离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体氯化铵中不含阳离子，故A错误；B、非金属元素形成的单质不一定是分子晶体，如金刚石和晶体硅是原子晶体，故B错误；C、共价化合物氯化氢分子中的氢只有2个电子，所以共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D、离子化合物氯化铵、过氧化钠中既有离子键也有共价键，所以共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中，故D正确；故选D．17．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（）晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点810℃710℃180℃﹣70℃2300℃沸点1465℃1418℃℃57℃2500℃A．AlCl3为离子晶体 B．MgCl2为离子晶体C．SiCl4是分子晶体 D．单质R可能是原子晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，据此分析解答．【解答】解：晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、SiCl4都属于分子晶体，R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，A．氯化铝熔沸点较低，所以氯化铝为分子晶体，故A错误；B．MgCl2晶体熔沸点越高，所以是离子晶体，故B正确；C．SiCl4熔沸点较低，属于分子晶体，故C正确；D．R熔沸点较高，所以R可能属于原子晶体，故D正确；故选A．18．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右最外层电子数增多；B．第三周期从左向右最高正价增大；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．同周期从左向右最外层电子数增多，则Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．第三周期从左向右最高正价增大，则P、S、Cl元素最高正化合价依次增大，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，得到电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强，故D正确；故选C．19．下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A．乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病C．在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应；B．银氨溶液能与葡萄糖发生银镜反应；C．氧化钙能够和水反应，然后通过蒸馏获得无水乙醇；D．油脂在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，加热能促进其水解．【解答】解：A．乙酸乙酯中的少量乙酸，由于氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，则不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液，故A错误；B．因银氨溶液能与葡萄糖发生银镜反应，则用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病，故B正确；C．生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；D．乙酸和氢氧化钠能反应生成乙酸钠和水，碱性条件下，乙酸乙酯能水解生成乙酸钠和乙醇，所以乙酸乙酯中的少量乙酸不能用浓的NaOH溶液除去，故D正确；故选A20．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（）A．CH4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH【考点】有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．【分析】有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，对于烃含氧衍生物CxHyOz，1mol耗氧量为（x+﹣）mol，有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+﹣）=3，以此解答该题．【解答】解：有机物蒸气完全燃烧，产生二倍于其体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，对于烃含氧衍生物CxHyOz，1mol耗氧量为（x+﹣）mol，有机物蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，则（x+﹣）=3．A．CH4含有1个C原子，故A错误；B．C2H5OH分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+﹣）mol=3mol，故B正确；C．CH3CHO分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+1﹣）mol=，故C错误；D．CH3COOH分子含有2个碳原子，1mol消耗氧气为（2+1﹣1）mol=2mol，故D错误，故选：B．21．下列事实不能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，现象相同，不可以判断金属性的强弱；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，能判断非金属性的强弱；D、非金属与氢气化合的难易程度，能判断非金属性的强弱．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，能判断金属性的强弱，故A正确；B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的金属活动性强弱，故B错误；C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，证明硫酸的酸性比硅酸强，所以能判断硫与硅的非金属活动性强弱，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，能判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；故选B．22．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④【考点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．【分析】如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵；②硫化氢和溴化氢为酸；③溴常温下为液体；④Br的原子序数比S大19；⑤Br所在的周期中含有18种元素．【解答】解：如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，属于盐，故正确；②Y、Z的气态氢化物分别为硫化氢、溴化氢，硫化氢和溴化氢为酸，二者水溶液均显酸性，故正确；③Z为溴元素，其单质常温下为液体，故正确；④S的原子序数为16，Br的原子序数为35，则Br的原子序数比S大19，故正确；⑤Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，故错误．故选A．23．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C23H42O．与酸反应生成的一种酯的分子式为C31H56O2．生成这种酯的酸是（）A．C6H5CH2COOH B．C6H5COOH C．C6H13COOH D．C7H15COOH【考点】酯的性质．【分析】一分子羧酸与一分子醇反应生成一分子酯和一分子水，根据原子守恒有：羧酸分子式+醇的分子式=酯的分子式+水的分子式，据此完成本题．【解答】解：根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”，结合原子守恒计算得到合成这种醇酯的酸分子式为：C31H56O2+H2O﹣C23H42O=C8H16O2，分子式满足C8H16O2的只有D选项中C7H15COOH，故选D．24．某有机物克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重克与克，该有机物的分子式是（）A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6 D．C2H4【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重克与克，可知n（H2O）==，n（CO2）==，则有n（H）=，m（H）=，n（C）=，m（C）=×12g/mol=，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．【解答】解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重克与克，可知n（H2O）==，n（CO2）==，则有n（H）=，m（H）=，n（C）=，m（C）=×12g/mol=，则+=＜，所以一定含有O元素，且m（O）=﹣=，n（O）==，所以：n（C）：n（H）：n（O）=：：=2：6：1，故该有机物的化学式为C2H6O，故选A．25．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，下列有关这种有机物的说法不正确的是（）A．苹果酸的分子式为C4H6O5B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羟基，可发生取代，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应、与碳酸钠反应生成二氧化碳，﹣OH、﹣COOH均与Na反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知苹果酸的分子式为C4H6O5，故A正确；B．含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成氢气，标准状况下的体积为，故B错误；C．含有2个羧基，1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成2mol，即的二氧化碳气体，故C正确；D．分子中含有羟基、羧基，则在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应，故D正确．故选B．二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26．下列各组物质：①O2和O3；②乙烷和丁烷；③12C和14C；④CH3COOH和HCOOCH3⑤和⑥和（用上述物质序号填空）互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①．【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；②乙烷和丁烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物；③12C和14C是碳元素的不同种原子，互为同位素；④CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体．⑤和的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；⑥和的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；故答案为：②；④；③；①．27．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞F﹣＞Na+（用离子符号表示）．（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键共价（填“离子”或“共价”），属于晶体原子（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，（填“强”或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，A为O，B为F，C为Na，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl；（1）G位于第三周期VIIA族；（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；（3）C和F两种元素形成的化合物为硫化钠，为离子化合物；（4）该氧化物为二氧化硅，只含共价键，与C元素最高价氧化物水化物NaOH反应生成硅酸钠和水；（5）金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，A为O，B为F，C为Na，D为Al，E为Si，F为S，G为Cl；（1）G为Cl，位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O2﹣＞F﹣＞Na+，故答案为：O2﹣＞F﹣＞Na+；（3）C和F两种元素形成的化合物为硫化钠，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；（4）该氧化物为二氧化硅，只含共价键，为原子晶体，与C元素最高价氧化物水化物NaOH反应生成硅酸钠和水，离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：共价；原子；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，其原因是Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子，故答案为：弱；Na原子比Al原子易失电子，所以Na+比Al3+难得电子．28．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：R﹣ClR﹣OH，R﹣为烃基）（1）A的结构简式为CH3COOH，B所含官能团的名称是羟基；反应③的类型是酯化反应或取代反应．（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是ABE．（填序号）A．CaCO3B．NaOHC．CuSO4D．NaClE．Zn任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．CA．乙醇制取乙醛B．由制备C．2CH3CHO+O22A（4）写出反应①的化学反应方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．反应①的反应类型是氧化反应．【考点】有机物的合成．【分析】乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯（），据此解答．【解答】解：乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成A为CH3COOH，甲苯与氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成B为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应得到乙酸苯甲酯（），（1）有上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，B为，含有官能团为羟基，反应③是酯化反应，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH；羟基；酯化反应或取代反应；（2）A为CH3COOH，含有羧基，酸性比碳酸强，能与碳酸钙、氢氧化钠、锌反应，其中上一届氢氧化钠的反应方程式为CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，不能与硫酸铜、NaCl反应，故答案为：ABE；CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理论利用率不是100%，故A不符合；B．甲苯制备，有HCl生成，原子的理论利用率不是100%，故B不符合；C．2CH3CHO+O22A，属于加成反应，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求，故