高中化学人教版实验化学第三章物质的检测单元测试 同课异构

人教版化学高二选修6第三单元实验3-3植物体中某些元素的检验同步练习一、选择题1.下列说法不正确的是（）A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。答案：D解析：解答：A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，正确；B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程，正确；D、火柴头中氯元素以KClO3形式存在，应该用燃尽的火柴头浸泡或加NaNO2、AgNO3、HNO3溶液加以检验，错误。分析：本题考查化学仪器的使用方法、仪器法检验物质的使用、氯元素的检验等，题目难度中等，熟练掌握化学仪器的使用和元素的检验是解题的关键​。2.要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成答案：D解析：解答：溴乙烷分子中虽然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能电离出Br－(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一)，并且生成物中有Br－生成。这样可通过Ag＋与Br－反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br－的检验。因此在检验Br－前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有选项D正确。分析：本题将卤代烃水解知识与卤素离子的检验知识融为一体，培养学生思维的深刻性和全面性。3.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩答案：B解析：解答：茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，C不符合题意；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D不符合题意。分析：本题考查茶叶中铁元素的检验方法的设计，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键​。4.有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。①逐滴加入6mol·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结③逐滴加入6mol·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是()A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3答案：D解析：解答：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；

B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；

C、根据（3）逐滴加入6mol•L-1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；

D、硫酸钙微溶，逐滴加入6mol•L-1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确．

分析：本题为选择型推断题，做题时也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合．5.有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定没有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－答案：A解析：解答：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；

②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；

综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-；故选A．分析：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．6.有关下列化合物的说法不正确的是()A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体答案：D解析：解答：该有机物分子中含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2在光照下发生取代反应，A项正确；一个酚羟基可消耗一个NaOH，两个酯基可消耗两个NaOH，故B项正确；苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D项错误。分析：本题考查有机化合物的官能团的结构与性质，熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键​。7.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇答案：C解析：解答：苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是有机酸，它们共同具有的官能团是羧基(—COOH)，所以由羧基所引起的反应两者都能够进行。两者不同的基团将引起两者不同的反应，山梨酸分子中存在碳碳双键，能够和溴水发生加成反应，苯甲酸中的苯基不具有典型双键所具有的加成反应性能，不能与溴水反应。分析：本题考查有机化合物的羧基和碳碳双键的结构和性质。8.已知柠檬醛的结构简式为：，根据所学知识判断，下列说法中不正确的是()A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生银镜反应C．与乙醛互为同系物D．被催化加氢的最后产物是C10H22O答案：C解析：解答：分析柠檬醛的结构，其官能团有醛基和碳碳双键，它可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；醛基能被弱氧化剂氧化，B项正确；其结构简式不符合饱和一元醛的通式，和乙醛不是同系物，C项错误；其发生加成反应时，碳碳双键和醛基都可以加成，生成的饱和一元醇的化学式为C10H22O，D项正确。分析：分析柠檬醛的结构，其官能团有醛基和碳碳双键，根据含有的官能团的性质进行分析判断即可。9.区别棉织品与毛织品最简单的方法是()A．放入稀硫酸中，加热水解B．放入氢氧化钠溶液中，加热水解C．滴上浓硝酸，看是否变黄D．取一丝灼烧，看是否“起球”，是否有烧焦羽毛的气味答案：D解析：解答：毛织品的主要成分是蛋白质而棉织品的主要成分是纤维素，前者灼烧会产生烧焦羽毛的气味而后者没有，故答案为D。需要说明的是，只有结构中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色。分析：本题考查蛋白质和纤维素的鉴别方法，熟练掌握蛋白质和纤维素的结构与性质是解题的关键​。10.只用水就能鉴别的一组物质是()A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油答案：A解析：解答：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。分析：本题考查多种有机化合物的鉴别、只用一种试剂鉴别多种物质的方法。11.检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是()A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成答案：D解析：解答：卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。分析：本题考查卤代烃中卤素原子的检验，注意实验操作过程以及溶液的酸碱性是解题的关键​。12.一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是()A．OHCOOCH3 B．CH2OHCOOCH3C．OHCOOH D．COOHCOOCH3答案：A解析：解答：有机物能溶于NaOH溶液，说明该有机物可能含有酚羟基或羧基。溶液中加入酚酞呈现红色，加热煮沸后溶液颜色变浅，说明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使溶液碱性减弱，则C中物质不合题意。水解后的产物可与FeCl3溶液作用呈紫色，说明水解产物中含有酚羟基，因此只有A满足题意。分析：本题考查检验有机化合物的官能团的性质的操作过程，熟练掌握有机化合物的官能团的结构和性质是解题的关键​。13.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是()A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液答案：A解析：解答：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能使这些物质褪色，而水不能用来鉴别二者。分析：本题考查简表甲烷和乙烯的方法，熟练掌握乙烯以甲烷的结构的不同和性质的区别是解题的关键​。14.下列各组物质中不易用物理性质区别开的是()A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．氯化铵和硫酸铵晶体D．碘和高锰酸钾固体答案：C解析：解答：A中两种物质均不溶于水且苯的密度比水的小，而四氯化碳的密度比水的大；B中酒精可溶于水而汽油不溶(或利用二者的气味不同来鉴别)；C中两种物质均溶于水且均为无色晶体，不易区别开来；D中碘具有升华性而高锰酸钾没有。分析：本题考查利用物理方法区别两种物质的判断，熟练掌握物质的物理性质是解题的关键​。15.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：＋Br2＋HBr答案：D解析：解答：溴乙烷中没有溴离子，所以不能直接用AgNO3溶液检验其中的溴元素；B选项中的醋酸为弱酸，应写化学式；C中电荷不守恒；所以答案为D。分析：本题有机化合物的结构与性质，熟练掌握化学反应原理是解题的关键​。16.某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是()A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯，可能有甲醇D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯答案：C解析：解答：①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。分析：本题考查官能团的性质、有机化合物的鉴别等，题目难度不大，熟练掌握有机物的官能团的性质是解题的关键​。17.下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是()①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部答案：D解析：解答：①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。分析：本题考查多种物质鉴别的操作方法和步骤，熟练掌握化学物质的性质是解题的关键​。18.以下实验或操作不能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．用石蕊试液检验乙酸和乙醇D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答案：B解析：解答：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错；乙酸具有酸性，乙醇没有酸性，可用石蕊试液检验，故C能达到目的；淀粉溶液是胶体，可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。分析：本题考查常见物质的检验方法，熟练掌握物质的性质是解题的关键​。19.下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl答案：C解析：解答：A项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，两者的密度都比水小，故不能鉴别；B项中BaSO4和BaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C项中Cu和浓HNO3在常温下剧烈反应生成NO2，能达到目的；D项中饱和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2，达不到目的。分析：本题考查考查知识点较多、综合性较强，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键​。20.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()A．FeCl3溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液答案：C解析：解答：己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。分析：熟练掌握各种物质的结构和性质，了解有机化合物的鉴别放阀是解题的关键​。二．非选择题21.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：(1)为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。答案：KMnO4酸性溶液褪色(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其工作原理是____________________________。答案：减压过滤(或抽滤)当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？答案：取滤液C，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：有关的离子方程式为________，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。答案：ClOeq\o\al(－,3)＋3NOeq\o\al(－,2)＋Ag＋AgCl↓＋3NOeq\o\al(－,3)|AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。实验次数H2O2溶液质量分数/%H2O2溶液用量/mL物质D用量/g反应温度/℃收集气体体积/mL所需时间/s①3050852②152202③152202④52202⑤3050552由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________能证明物质D的用量越大，反应速率越快。答案：②|③(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。答案：2KClO32KCl＋3O2↑，S＋O2SO2，C＋O2CO2解析：解答：(1)产生的气体A为二氧化硫，二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液氧化。(2)观察图示，其有三部分组成，左边为吸滤瓶，中间为安全瓶，右侧是抽气泵，所以该装置为减压过滤(或抽滤)装置。(3)燃烧后氯酸钾转化为氯化钾，滤液中存在氯离子，可以用硝酸银溶液检验氯离子。(4)ClOeq\o\al(－,3)具有氧化性，而NOeq\o\al(－,2)具有还原性，二者发生氧化还原反应。(5)实验②、③温度相同，其中物质D(二氧化锰)的用量不同，实验③加入的D多于②，而且收集相同体积的气体时，实验③所需的时间短。(6)步骤①发生了三个化学反应，即氯酸钾的分解、硫的燃烧、火柴梗中碳的燃烧等。分析：本题考查化学元素检验中的实验操作和方法，熟练掌握常见元素的检验是解题的关键​。22.牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：请回答下列问题：在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________________，所需要的主要玻璃仪器有_________________________________________________________。答案：倾析法过滤|玻璃棒、烧杯、普通漏斗（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_______________________________。答案：用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡进行对比解析：解答：（1）将固体和溶液分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯

（或玻璃棒、烧杯、普通漏斗），故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯

（或玻璃棒、烧杯、普通漏斗）；（2）pH试纸测溶液的pH，不能将其润湿，操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可，故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可分析：（1）分离溶液和沉淀的方法是过滤，根据过滤实验用到的仪器来回答；（2）根据pH试纸的使用原则和方法来回答23.某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验回答下列问题：(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由。答案：一定含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。(2)写出沉淀D的化学式：____________。答案：Fe(OH)3(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。答案：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)或AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析：解答：由图示可知，A应为AgCl溶液A加稀H2SO4是为了沉淀Ba2＋或Ca＋，加Br2水是氧化可能存在的Fe＋，即B为BaSO4或CaSO4；沉淀D不溶于NaOH，为Fe（OH）3，而E为Al（OH）3。分析：本题考查常见阳离子的检验，排除干扰离子是解题的关键​。24.下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。(1)根据上述说明和所学化学知识回答：①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)。②请推断华素片____________(填“是”或“不是”)白色。答案：①I2|②不是(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2mL蒸馏水；再向该试管中加入约2mL________(填序号)，并用力振荡。A．酒精B．NaOH溶液C．四氯化碳D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象_____________________________________________。③选用该液体做实验的原因是______________________________________