高中化学鲁科版第二章化学键化学反应与能量

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列微粒中：①13Al3＋②③[eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))C\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③ B.②③④C．①②④ D.①③④解析：①②④的核外电子数都是10，[eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))C\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))]－的核外电子数是18。答案：C2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时()A．一定形成共价键B．一定形成离子键C．可能形成共价键，也可能形成离子键D．以上说法都不对解析：元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。答案：C3．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3＋CO2→＋H2O，下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析：三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。答案：C4．下列各组化合物中，化学键类型相同的是(双选)()A．CaCl2和Na2S 和Na2O2C．CO2和CS2 和NaOH解析：本题考查了离子键、共价键、极性键、非极性键等多个概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A、C。答案：AC5．下列说法中不正确的是()A．金属和非金属原子之间一定形成离子键B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C．含有离子键的物质不可能是单质D．单质中不一定含有共价键解析：两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。答案：A6．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电C．HCl不易分解 溶于水能电离，呈酸性解析：本题是从实验事实来判断化合物所属类型。A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些现象发生，B中液态状况下不导电可能作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。答案：B7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl解析：A项Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。答案：A8．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是______________________。(2)只存在离子键的是______________________。(3)既存在离子键，又存在共价键的是______________，其电子式为_________________。(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________________________________________________________________________。解析：HCl、NH3、CO2等分子中只含有共价键；MgO、NaCl中只含有离子键；既存在离子键，又存在共价键的是NaOH，即不存在离子键，又不存在共价键的是Ar。答案：(1)HCl、NH3、CO2(2)MgO、NaCl(3)NaOHNa＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－(4)Ar9．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X________，Y________。(2)X、Y可形成________。A．离子化合物Y3X2 B.离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质，能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式__________________，分析所得单质中所含化学键的类型________。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。解析：由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素，X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2；Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。答案：(1)氮镁(2)A(3)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C 共价键(4)离子10．(能力拔高)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式________________________________________________________________________。其中含有的化学键是________________________________________________________________________。(2)用电子式表示Z和Y形成化合物的过程______________________________________________________________________________________________。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。解析：由题中Y2O和离子化合物Y2O2可推知Y为Na元素；由原子序数X<Y，X的气态氢化物为XH3知X为N元素；同理可知Z、W分别为S和Cl。答案：(1)Na＋[eq\o