高中化学人教版化学反应原理第四章电化学基础单元测试 优质课奖

第四章电化学基础单元检测题（1）班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；A、①②③；B、②③④；C、②④⑤；D、全部；2、常温下，L的酸溶液的PH值为：A、1；B、>1；C、<1；D、无法确定；3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1 A.、0； B、12； C、13； D、14；4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：

①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2

那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是： A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2OR-R+H2+2CO2+2KOH，下列说法正确的是A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生；C.含碳元素的产物均在阳极区产生； D.含碳元素的产物均在阴极区产生；6、用摩/升H2SO4滴定摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4②少加了1滴H2SO4(设1滴为毫升)，则①和②C（H+）之比的值是： B.50 ×103 ×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后：A.溶液的PH值将增大 B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变，有晶体析出8、常温下，将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：A.9.10C9、有五瓶溶液分别是①10毫升摩/升NaOH水溶液②20毫升摩/升硫酸水溶液③30毫升摩/升HCl溶液④40毫升摩/升HAc水溶液⑤50毫升摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是： A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤

C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：A、Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；11、将质量分数为%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A%)19152B%)15219C%)D%)12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是：A、B中导气管中产生气泡；B、B中导气管里形成一段水柱；C、金属片剪口处变红；ABD、锌被腐蚀；13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；C、每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol；D、放电过程中KOH的浓度基本不变；14、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是：A、阴极自始自终只析出H2；B、阳极先析出Cl2，后析出O2；C、电解最后阶段为电解水；D、溶液PH值不断增大，最后为7；15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2molFe（OH）3固体，那么此间共消耗了水：A、3mol；B、4mol；C、5mol；D、6mol；16、把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO4溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是： A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)；

B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（H+）>C（OH-）

D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+）=C（OH-）+2C（SO42-）；17、PH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的n倍m倍，稀释后两溶液的PH值仍相等，则n和m的关系是 A、m=n B、m>n C、m<n D、mn18、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为：A、V1>V2>V3 B、V3=V2>V1 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3一、选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19．双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元酸，请写出它在水中的电离方程式：；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也形成酸式盐。请写出H2O2和Ba（OH）2作用形成盐的化学方程式：；（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，双氧水也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：；20．工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极 阴极 （2）写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式： （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？ 21．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等，溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋H2ONH3•H2O＋H+；③H+＋OH—＝H2O；由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：①Mg（OH）2（固体）Mg2+＋2OH—；②NH4+＋OH—NH3•H2O；由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH—结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是：（填编号）A、NH4NO3；B、CH3COONH4；C、Na2CO3；D、NH3•H2O；（2）请你说明丙同学做出该选择的理由：；；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；有此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式为：；22．从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是； (2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是； (3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；23．常温下将和溶于水，配制0.⑴溶液中共有种微粒；⑵溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于，它们是和；⑶溶液中n（CH3COO—）+n（OH－）—n（H＋）=mol。三、计算题24．某温度下将一定量密度为1.15克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。 （2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。25.向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按

第四章电化学基础单元检测题（1）参考答案123456789BDDACDDCD101112131415161718CBACDCDBC19、（1）H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-（2）H2O2＋Ba（OH）2=BaO2＋2H2O；2H2O2＋Ba（OH）2=Ba（HO2）2＋2H2O；（3）2H2O2HO2-＋H3O2＋20、（1）阳极：Fe—2e-=Fe2＋；阴极：2H＋＋2e-＝H2↑（2）Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O（3）随着反应的进行，H＋浓度不断降低，OH