高中化学鲁科版第一章认识化学科学 校赛得奖

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成mol的氯化物AClx，则x的值为()A．1 B．2C．3 D．4解析：xCl2＋2A=2AClxx2molmolx＝eq\fmol×2,mol)＝3。答案：C2．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为()A．6∶3∶2 B．1∶1∶1C．9∶3∶1 D．3∶2∶1解析：由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－=AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶eq\f(2,2)∶eq\f(1,3)＝9∶3∶1。答案：C3．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为()A．3VL B．2VLC．VL D．L解析：由方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(燃烧))2H2O,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。答案：D4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子解析：在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。答案：A5．将钠、镁、铝各mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：n(HCl)＝L×1mol·L－1＝mol钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。由2Na～H2n(H2)＝eq\f(1,2)n(Na)＝eq\f(1,2)×mol＝molMg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑21moln(H2)n(H2)＝eq\fmol×1,2)＝mol2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑63moln(H2)n(H2)＝eq\fmol×3,6)＝mol根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即mol∶mol∶mol＝3∶1∶1。答案：C6．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为L。请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的HCl的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为g·cm－3，质量分数为%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。解析：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87gLm(MnO2)L87g∶m(MnO2)＝L∶Lm(MnO2)＝eq\f(87g×L,L)＝g(2)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4molLn(HCl)L4mol∶n(HCl)＝L∶Ln(HCl)＝eq\f(4mol×L,L)＝mol(3)c(HCl)＝eq\f(1000mL·L－1×g·cm－3×%,g·mol－1)＝mol·L－1答案：(1)g(2)mol(3)mol·L－17．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mLmol·L－1NaOH溶液(密度为g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0mol。试计算下列问题：(1)原NaOH溶液的质量分数；(2)所得溶液中Cl－的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。解析：(1)w＝eq\fL×mol·L－1×40g·mol－1,100mL×g/mL)×100%＝%(2)由于Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClHCl＋NaOH=NaCl＋H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O则有NaClO～NaOH0．0500mol0molNaCl～NaOH0．25molL×mol·L－1－0mol)即n(Cl－)＝n(NaCl)＝mol(3)n(Cl2)＝eq\f(nCl－＋nNaClO,2)＝eq\fmol＋0mol,2)＝molCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O0．0500mol0molCl2＋H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClmol－0mol)mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝mol∶mol＝3∶2答案：(1)%(2)(3)3∶2B组——拔高训练8．将LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A．g B．gC．g D．g解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2气体体积减小L32gLV(CO2)m(O2)－LV(CO2)＝eq\fL×－L,L)＝Lm(O2)＝eq\f(32g×－L,L)＝g剩余V(CO2)＝L－L＝L，即m(CO2)＝eq\fL,L·mol－1)×44g·mol－1＝gm(气)＝g＋g＝g答案：C9．有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为()A．8g B．gC．g D．无法计算解析：由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl－守恒得：n(NaCl)＝n(HCl)＝L×1mol/L＝mol，所以m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝mol×g/mol＝g，故选C项。答案：C10．某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按以下所示步骤进行实验：eq\x(\a\al(样品,xg))→eq\x(溶解)→eq\x(\a\al(滴加适量的,BaCl2溶液))→eq\x(过滤)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(滤液B),→\x(沉淀)→\x(洗涤)→\x(烘干)→\x(物质A)))请回答下列问题：(1)物质A的化学式为______________，滤液B的主要成分为____________。(2)用托盘天平称量样品后，发现在左盘错放砝码16g，游码指示为g，则右盘所放样品的实际质量x＝________g。(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、漏斗，还需要用的仪器或用品有________________________________________________________________________。(4)若BaCl2溶液滴加过量，对实验结果有无影响？________(填“有”或“无”)。(5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若物质A的质量为g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。解析：(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4＋BaCl2=2NH4Cl＋BaSO4↓，当加入适量BaCl2完全反应后，溶液中的主要溶质为NH4Cl。(2)m(样品)＋m(游码)＝m(砝码)m(样品)＝16g－g＝g(6)n(BaSO4)＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol原混合物中n[(NH4)2SO4]＝n(BaSO4)＝mol，m[(NH