高中化学鲁科版第二章元素与物质世界【全国一等奖】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有()①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A．①②③ B．③④C．②③ D．①②③④解析：将Fe3＋转化为Fe2＋需加入还原剂：①Fe3＋与氯水不反应、②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、③2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋、④Fe3＋与稀H2SO4不反应，故选C项。答案：C2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色解析：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：BC3．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋解析：当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe3＋。故正确答案为B。答案：B4．某500mL溶液中含有molFe2＋、molFe3＋，加入molFe粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1解析：由反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知Fe粉过量，molFe3＋与过量Fe粉作用生成molFe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为mol，溶液中c(Fe2＋)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。答案：C5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10%H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液解析：BaCl2只能把AgNO3和10%H2SO4与KSCN和NaOH区分开；FeCl2不能区分KSCN和10%H2SO4；Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。答案：C6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。答案：足量铁粉Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－足量铁粉Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu7．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl2后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。(1)写出反应①～⑦的化学方程式。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。答案：(1)反应的化学方程式为：①2FeCl3＋Fe=3FeCl2②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl③Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3⑤2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑥CuCl2＋Zn=ZnCl2＋Cu⑦FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe(2)①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦8．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是________，B是________，C是______，H是________(填写化学式)。(2)反应①的化学方程式为：________________________________________________________________________。(3)反应④的离子方程式为：________________________________________________________________________。(4)反应⑤的离子方程式为：________________________________________________________________________。(5)反应③的实验现象为：________________________________________________________________________。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由题意知，B为黄绿色的气体单质，则B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“A＋D→F，A＋盐酸→F＋H2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3与OH－反应生成Fe(OH)3，FeCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色B组——拔高训练9．已知下列三个氧化还原反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。在强酸性溶液中，将MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋、Fe3＋、I－四种离子混在一起，充分反应后：(1)若溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无________。(2)若溶液中Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。(3)若溶液中Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。(4)若溶液中MnOeq\o\al(－,4)有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。解析：(1)若溶液中I－有剩余，由于MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋均能氧化I－而与I－不能共存，则溶液中一定无MnOeq\o\al(－,4)和Fe3＋，可能还有Fe2＋。(2)若溶液中Fe3＋有剩余，由于Fe3＋能氧化I－，则溶液中一定无I－，又由于MnOeq\o\al(－,4)能氧化Fe2＋，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnOeq\o\al(－,4)和Fe2＋中的一种。(3)若溶液中Fe2＋有剩余，由于MnOeq\o\al(－,4)会氧化Fe2＋，则溶液中一定无MnOeq\o\al(－,4)，又由于Fe3＋能氧化I－，二者不能共存，所以溶液中可能还有Fe3＋和I－中的一种。(4)若溶液中MnOeq\o\al(－,4)有剩余，由于MnOeq\o\al(－,4)会氧化Fe2＋和I－，则溶液中一定无Fe2＋和I－，可能还有Fe3＋。答案：(1)Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)和Fe3＋(2)MnOeq\o\al(－,4)或Fe2＋I－(3)Fe3＋或I－MnOeq\o\al(－,4)(4)Fe3＋Fe2＋和I－10．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是________________________；请设计一个简单的实验加以验证________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变