高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试-参赛作品

安庆九中2023学年下学期高一化学第一章章末测试（含解析）2023-3一、单选题：共30题每题2分共60分1．下列说法正确的是在氧气中燃烧主要生成Li2O2位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【答案】C【解析】Li在氧气中燃烧主要生成Li2O,A错误;At与Cl属于同主族元素且At位于Cl的下面,其气态氢化物的稳定性比HCl的弱,B错误;第二周期中,N的气态氢化物是NH3,NH3溶于水后所得溶液呈碱性,D错误。2．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的关系。同周期主族元素，原子序数增大原子半径减小，A.原子半径：Z>W>X>Y，错误；B.非金属性越强，气态氢化物稳定性越大，非金属性：Y>X>W>Z，气态氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，错误；C.根据元素周期表的结构，图中部分是元素周期表副族右边部分，W是Si元素时，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，正确；的最高价氧化物的水化物碱性最强为氢氧化铝，为两性氢氧化物，错误。故选C。3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4是第二周期第VA族元素是第三周期第VIA族元素的最高化合价为+4【答案】A【解析】X是P元素，不是S元素。4．下列叙述不正确的是A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性【答案】D【解析】A项中化学性质相同的两微粒,则必是同种元素的原子或离子,其核外电子排布一定相同;B项单原子形成的阴离子如H-、O2-、Cl-、S2-、N3-等,都具有稀有气体元素原子的核外电子排布;C项如K与K+核外电子排布不同,但都属于钾元素,故A、B、C项正确;D项非金属性强弱取决得电子难易,不决定于最外层电子数的多少。5．同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是易溶于水 B.在加热时PH4I可以分解不能与碱反应 可由PH3与HI化合而成【答案】C【解析】因为同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,所以化合物PH4I可以和我们熟悉的NH4Cl进行比较。所以PH4I易溶于水,受热可以分解,可以与碱反应,可以由PH3与HI化合生成。6．下列有关叙述中正确的是A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为%，则R的相对原子质量为28【答案】B【解析】元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化，与相对原子质量无关，A错误，B正确。4种离子的结构示意图为，，，，从离子结构分析知，离子半径大小顺序为r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)；对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序，可知它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强；I、Br、Cl、F半径逐渐减小，还原性应由强到弱，故C错误。某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为+5价，负价应为-3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知3M(H)M(R)+3M(H)×100%=%，M(R)=317．最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成＋3价离子化合物(OH)3是两性氢氧化物 +的氧化能力比Al3+弱【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。A.铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；B.第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正确；C.同主族从上到下金属性增强，则Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故C错误；D.金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C。8．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强的非金属性比Y的强的阴离子比Y的阴离子还原性强的气态氢化物比Y的稳定【答案】C【解析】X原子半径比Y的大，说明周期表中X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A.同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，越不易失去电子，A错误;ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H元素比ⅡA族中的Mg元素的金属性弱，B错误;有的主族元素(如F元素)无正价，D错误。10．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定都属于短周期元素【答案】B【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构可知,C、D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数;A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B正确。非金属性:C>D,故气态氢化物稳定性:C>D,A错误。金属性:A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性:A>B,C错误。当A、B分别为长周期元素K和Ca,C、D分别为Cl和S时,同样符合题干要求,D错误。11．X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y的大,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性,X的比Y的强的非金属性比Y的强的阴离子比Y的阴离子还原性强的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【答案】C【解析】X、Y两元素是同周期的非金属元素,X的原子半径比Y的大,说明在元素周期表中X、Y的相对位置关系为X在Y左边。同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,A、B、D三项错误；X比Y的非金属性弱,对应的阴离子的还原性强,C项正确。12．钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A.其单质的熔点比钠的熔点低 B.在空气中燃烧只能生成Fr2OC.其原子半径在同一主族中是最大的 D.氧化物对应的水化物的碱性很强【答案】B【解析】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，难度不大，注意元素的金属性和非金属性的递变规律。A.碱金属自上而下离子半径增大，离子键减弱，晶体的熔点降低，故钫的熔点比钠的熔点低，故A正确；B.钠在空气中燃烧能生成氧化钠和过氧化钠，钾生成过氧化钾，超氧化钾，越往下金属性越强，与氧气反应产物越复杂，故B错；C.同周期原子半径从上到下逐渐增大，故C正确；D.碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故D正确；故本题选B。13．下列说法正确的是族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【答案】D【解析】本题考查元素周期律的应用。A.同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强，A错误；B.第三周期元素的阳离子半径小于阴离子半径，B错误；C.同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C错误；D.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的是HF，HF分子间存在氢键，其沸点也最高，D正确；答案选D。14．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是A.与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B.对应元素的金属性由弱到强C.对应金属阳离子氧化性由弱到强D.原子半径由小到大【答案】C【解析】随着原子序数的增大,碱金属元素的金属性逐渐增强,与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈。由于电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,其对应阳离子的氧化性逐渐减弱,故本题选择C项。15．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系：Bn-<An+微粒是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是A<B【答案】C【解析】三种微粒可表示为。An+，bBn-，cC，则：a-n=6+n=c，得a>c>b。原子序数大小是A>C>B。因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是Bn->An+，原子半径大小关系是A>B。16．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是与8 与16 与17 与8【答案】D【解析】本题考查原子结构与元素化学性质的关系。原子序数为3、12的分别是Li、Mg，与其它元素形成的是离子化合物，A、C错误；原子序数为1的是氢元素，与原子序数为16的S元素形成型共价化合物，B选项错误；原子序数为6和8的分别是C和O，可以形成CO2，符合，故选D17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列描述正确的是A.碱金属元素中，金属活动性最强的是LiB.第三周期元素中，原子半径最大的是ClC.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的简单气态氢化物中，最稳定的是HF【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表、元素周期律。碱金属元素中锂的原子半径最小，失电子能力最弱，金属性最弱，A错；除稀有气体元素，第三周期元素中，原子半径最大的是Na，B错；酸性最强的是HClO4，C错；氟非金属性最强，气态氢化物最稳定，D对；故选D。18．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性:A>B>D>C【答案】C【解析】四种元素在元素周期表中的位置如下:由此推知,原子半径:B>A>C>D,原子序数:a>b>d>c,离子半径:C3->D->B+>A2+,单质的还原性:B>A>C>D。19．如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强⑤九种元素中d元素的单质还原性最强A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】B【解析】同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径：a＞b,①错误；元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,i的非金属性强于h,则i对应的阴离子的还原性弱于h,②正确；元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,a的非金属性强于g,则③正确；同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,④错误；九种元素中,钠元素的金属性最强,⑤正确。20．元素周期律是现代无机化学理论的基石之一，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。有学生总结元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量递增呈现周期性变化；②元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关。其中正确的说法是A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④【答案】B【解析】元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化，反映了量变引起质变的观点。21．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xb+、Yb-、Z(b+1)-三种简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xb+(b+1)-的还原性一定大于Yb- D.气态氢化物的稳定性:Hb+1Z>HbY【答案】C【解析】Xb+、Yb-、Z(b+1)-三种简单离子的电子层结构相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序数小于Y。X的原子半径最大,Y的原子半径小于Z,A错;离子的电子层结构相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:Z(b+1)->Yb->Xb+,B错;Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-,C对;Hb+1Z的稳定性一定小于HbY,D错。22．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号 L M Q R T原子半径（nm） 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2+与R2-的核外电子数相等与T形成的化合物具有两性C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T【答案】B【解析】根据原子半径（nm）的大小比较，以及主要化合价，可以判断出各个元素代号所代表的元素：L：Mg

M：Al

Q：Be

R：S

T：O。A：L2+的核外电子数10个，R2-的核外电子数为20个，故A项错误。B：M与T形成的化合物是Al和O形成的化合物Al2O3，是两性氧化物，B项正确；C项：根据元素周期表，可知Mg单质和Be单质中，金属性较强的是Mg单质，因此单质与同浓度的稀盐酸反应的速率较快的是Mg单质，故C项错误；D项：R的氢化物是H2S，是气态物质，T的氢化物是H2O，是液态物质，故氢化物熔沸点较高的是H2O。因此答案选B。23．已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤【答案】C【解析】本题考查了元素非金属性强弱的比较。①硫酸比次氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，故①错。②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，可说明非金属性Cl＞S，故②对。③元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氢化物的还原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可说明非金属性Cl＞S，故③对。④元素的非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，HCl比H2S更容易由单质合成，可说明非金属性Cl＞S，故④对。⑤比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，故⑤错。所以正确的有②③④，故该题选C。24．下列关于碳族元素的说法中，错误的是A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定【答案】D【解析】本题考查碳族元素的性质。碳族元素的第4周期元素为锗，第5周期的元素为锡，而卤族元素的第七周期的元素还是非金属元素，A正确。碳族元素从上到下的非金属性减弱，故其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，B正确。主族序数等于最外层电子数，C正确。碳族元素的主要化合价有+2价和+4价，大多数+4价化合物稳定，D错，选D符合题意。25．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是A.原子半径：甲﹥丙B.单质的还原性：丁﹥丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性Na>Al，B错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。26．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是、Z、W处于同一周期、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应、W可形成离子化合物XW、Z、W形成的化合物均为强酸【答案】B【解析】本题考查了元素“位、构、性”关系。X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素。A、Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误。B.氨气与HCl反应生成氯化铵，故B正确。、W不可形成离子化合物，故C正确。、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故D错误。故答案为B。27．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是XYZA.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定【答案】B【解析】无28．X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断不正确的是A.若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的【答案】B【解析】X、Y为同周期元素,且rx﹥rY,则原子序数X﹥Y,都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y,阳离子的氧化性X<Y,则A正确,B不正确;若为非金属,其得电子能力Y﹥X,氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性应为Y﹥X,故C、D项正确。29．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径：A3－>B2－>C+C.氢化物稳定性：AH3>H2B

的某种单质可用于杀菌消毒【答案】C【解析】本题考查原子结构和元素周期律。根据题设条件可推知A为N，B为O，C为Na。A、N、O、Na可组成NaNO2和NaNO3化合物，正确；B、离子半径：A3－>B2－>C+，正确；C、非金属性ON，氢化物稳定性：NH3<H2O,错误；D、O3可用于杀菌消毒，正确，所以选C。30．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C.高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体【答案】C【解析】本题考查了元素周期律。A、根据对角线原则铍和铝性质相似，故A正确。B、根据元素周期律砹为VIIA的元素，根据卤族元素的性质，故B正确。C、溴和硒同一周期，高溴酸的酸性比硒酸的酸性强，故C错误。D、锶和钡同一主族性质相似，故D正确。故答案为C。二、综合题：共4题每题10分,共40分31．图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：元素编号ABCDE电负性X原子半径(单位nm)主要化合价－1，+7－2，+6－3，+5+3+1请回答下列问题：(1)写出E元素的离子结构示意图

；(2)X的值应为

(填字母)；A.3.6

分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系：

。(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：

(用化学式表示)。(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

。(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：

。【答案】(1)Na+

(2)C(3)同周期元素的原子半径越小，电负性越大(4)HCl>H2S>PH3(5)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(6)Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。由图可知：A、B、C、D、E分别是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na+；；(2)同周期元素电负性逐渐增大。所以X得值应该大于小于，所以选C。(3)同周期元素的原子半径越小，电负性越大；(4)非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，所以HCl>H2S>PH3；(5)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O；(6)Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－。32．下表是元素周期表示意图的一部分。请回答下列问题:(1)元素③~⑦中,原子半径最大的是(填元素符号)。(2)元素①~⑩中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是。(3)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有。(4)写出将元素⑨的单质从海水中(以离子形式存在)提取出来所涉及的三个步骤的离子方程式。第一步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2;第二步:;第三步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2。【答案】(1)Ca(2)HClO4Al(OH)3(3)离子键、共价键(4)Br2+SO2+2H2O4H++SO42-【解析】(1)原子半径取决于电子层数和核电荷数,根据元素周期律可知,元素③~⑦中,④的原子半径最大,即为Ca。(3)元素⑦为N,故M为NH4NO3,含有离子键和共价键。(4)第二步属于富集溴元素,用的是SO2、水蒸气吸收溴,离子方程式为SO2+2H2O+Br24H++SO42-+2Br33．甲、乙、丙、