高中化学高考三轮冲刺 公开课

山东省潍坊市2023届高三高考模拟训练一理科综合化学试题7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是A．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线B．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解，且都生成二种产物D．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸A．原子半径：丁>丙>乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．丙与乙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9．一定条件下，Na与O2反应得到固体M，取1.5gM溶于水所得溶液恰好能被80mL0．5mol·L-1盐酸中和，则M的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O2和Na210．实验室中用下列装置制取NO2，并回收硝酸铜，能达到实验目的的是A．用图①装置制备NO2B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得到纯净的Cu(NO3)2·3H2O11．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图。下列叙述正确的是A．亮菌甲素分子式为C12H11O5。B．1mol亮菌甲素最多能与6molH2发生加成反应C．亮菌甲素具有弱酸性，体现了羟基对苯环的影响D．1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH12．某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2。下列4项判断中正确的有(反应前后溶液体积变化忽略不计)①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有气体产生③共发生了2个氧化还原反应④溶液颜色发生变化A．1项B．2项C．3项D．4项13．下列叙述合理的是A．mol·L-1NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．10mLmol·L-1盐酸与10mLmol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C．25℃时，向mol·L-1NaHCO3溶液中加水稀释后，溶液中n(H+)与n(OH-)的乘积变大D．25℃时，向一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，所得溶液中离子浓度大小关系可能是c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)29．(17分)CO2、SO2等是导致空气污染的主要物质。(1)工业上用CO2和NH3合成尿素的反应为：①下列图象正确且能表明上述反应在t1时刻达到平衡状态的是____________(填写序号)。②某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，10s时测得CO2的物质的量为l.5mol，则该反应0～10s内的平均反应速率v(NH3)=______。(2)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关化学反应的能量变化如右图所示。一段时间后该反应吸收或放出的能量为kJ，则此时该反应转移电子的物质的量为______mol。(3)已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：常温下，0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”“中”“碱”)性，原因是_____。常温下，Na2SO4溶液中c(OH-)-c(H+)=_________[限用只含c(H2SO3)、c(HSO3-)的代数式表示]。(4)采集两份雨水样品，其中一份常温下pH=6，则溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为______(已知该温度下H2CO3的电离常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=×10-11mol·L-1)；另一份来自某硫酸厂附近，写出一个向该雨水样品中滴加氯水后，发生的氧化还原反应的离子方程式_______________。30．(16分)铝、铁、铜元素及其化合物与人类的生产生活息息相关。(1)某镍铁蓄电池的电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是______(填写字母序号)，放电时每生成18gFe(OH)2，外电路中转移的电子数是_______。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2(2)铁红(Fe2O3)是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL5mo1·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________。(3)如图所示，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式回答)______________。(4)CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法错误的是___________(填序号)。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)粗铜精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计除杂方案：已知：加入H2O2的目的是___________________________。乙同学认为方案中的pH应调节到8，丙同学认为乙同学的观点不正确，其理由是____________。31．(20分)某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用右图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象为：(1)操作I中产生气体的离子反应方程式为__________________________________。(2)操作I的目的是______________________________________________________。(3)C中白色沉淀的化学式是_______，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是_________________。(4)操作III中装置A产生无色气体的化学方程式是_______________________。(5)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是_________________________________。(6)操作V现象产生的原因是(结合化学方程式说明)________________________。(7)D装置的作用是_____________________________________________________。【选做部分】32．(12分)【化学——化学与技术】C1O2是一种高效“绿色”强氧化性消毒剂，二氧化氯易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热，防止发生爆炸。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：(1)混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用______(填写序号)。A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水(2)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法的缺点是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式：_______________________________；(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是____________________________，此法相比欧洲方法的优点是______________。(4)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O433．(12分)【化学——物质结构与性质】金属元素镍、镉、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)基态Ni核外价电子排布式为_______；第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同，且电负性最小的元素是_________；金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________(写出一个即可)。(2)已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_________________________________。(3)另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______；若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。34．(12分)【化学——有机化学基础】化学式为C9H10O2的有机物有如图所示转化关系：已知：①F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色；②当羟基与双键碳原子相连接时，易发生转化，R—CH=CHOH→R—CH2—CHO。(1)