高中化学高考三轮冲刺

达州市普通高中2023届第二次诊断性测试化学试题理科综合共300分，包括物理、化学和生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效。3.考试结束后，将答题卡收回。能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｃa４０第Ⅰ卷（选择题，共42分）１．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是Ａ.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢Ｂ.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体Ｃ.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物Ｄ.pH在～之间的降水通常称为酸雨2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是ABCDX碱酸酸式盐羧酸Y两性氧化物碱性氧化物碱醇３．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是①1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为②标准状况下，L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数NA③gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为NA⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑥常温常压下，1mol甲基（—14CH3）中所含的中子数为8NAA．①② B．④⑤ C．④⑥ D．③⑤４．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ.1.0mol·L－1KHCO3溶液中：Ca2+、Al3+、Cl—、C2O4Ｂ.水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－Ｃ.mol·L－1KI溶液中：H＋、Fe3＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)Ｄ.pH=13的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－５．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH;C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示装置中，工作时OH-移向锌电极６．仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液Ｂ烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈和铁夹)粗苯甲酸、蒸馏水粗苯甲酸的提纯Ｃ蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹)混有少量乙酸的乙酸乙酯提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯Ｄ各种规格烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板、纸条·L-1盐酸·L-1NaOH中和反应反应热的测定７．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是。B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．室温下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4)>c(OH－)＝c(H＋)D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))：①＜②＜③第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8.（14分）已知A、B、C、D、E、Ｆ六种元素的原子序数依次增加，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子总数是未成对电子总数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M可用于配制化妆品，是皂化反应的产物之一；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同，元素Ｆ的三价阳离子3d轨道处于半充满状态。请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、Ｆ用所对应的元素符号表示）(1)E的基态原子的外围电子排布式为(2)上述非金属元素中电离能最大的元素是(3)下列叙述正确的是（填字母）a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4）与BCD互为等电子体的微粒的化学式为（任写一种）、（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H20的绿色晶体，该晶体属于配合物，有两种配体，其物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在催化剂的催化下，先用NaClO将BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。则后一步反应的离子方程式是（７）Ｆ的低价硫酸盐的溶液在空气中易变质，检验其在空气中是否已完全变质的实验操作是（要求写出操作、现象、结论）9.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质已知：Na2SO3+S=Na2S2O3I.制备Na2S2O3（1）如图，组装好仪器，检验完气密性（气密性良好），各装置试剂均装入后的下一步操作是______(2)反应开始后，C中发生了多个化学反应。写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________(3) 装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1,其目的是______。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体。Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化学性质【提出假设】假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空）实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）假设一___________________溶液pH=8________________________假设二向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液溴水褪色___________________________【实验结论】__________________Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）10．（14分）利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：请回答下列问题：（1）戊中含有的官能团是（2）丙→丁发生化学反应的类型是（3）庚的结构简式；壬的结构简式（4）甲与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式（５）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式（６）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式（任写一种）①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰。11．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程。（1）CH4的VSEPR模型为（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式（3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－kJ·mol1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－·mol1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－kJ·mol1则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为（4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：①P1P2。(填“<”、“=”或“>”)②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率。(填“增大”、“减小”或“不变”)③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为。(用含a、V的代数式表示)。（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。铜电极表面的电极反应式达州市高中2023届第二次诊断性考试参考答案1A2D3C4B5C6B7D8.（14分,每空2分）（1）3d24s2；（2）N；（3）ad；（4）N2O、CO2、SCN-等任一种（5）〔Ti（H2O）5Cl〕2+；（6）2CNO+2H+3ClO=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（7）取原溶液少许于试管中，然后向其中加入Fe3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀则未完全变质，如未生成蓝色沉淀则完全变质。（或加入KMnO4溶液紫色退去，则未完全变质，如KMnO4溶液紫色未退色则完全变质。）9.（共16分，每空2分）Ⅰ.(1)关闭K1，打开K2，然后打开分液漏斗的活塞。（2）2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2或SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2或2SO2+Na2S+2H2O=2NaHSO3+H2S或SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S（3）吸收a、b装置中残余的SO2，防止拆除装置时污染空气Ⅱ.【分析推理】【验证假设】假设一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH）S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋H2OHS2Oeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋OH－假设二：S2Oeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))＋4Cl2＋5H2O==2SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))＋8Cl－＋10H+【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原